Неорганическая химия 1 курс

1.Живой организм представляет собой://

закрытую систему//

+открытую систему//

2.Первый закон термодинамики://

+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//

3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

+∆G <O//

4.Закрытая ампула представляет собой://

+закрытую систему//

5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:

С₁₂Н₂₂О_{11 (К)} + 11О_{2 (Г)} → 12 СО_{2 (Г)} + 11Н₂О _(Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

+экзотермическая реакция//

6.Термос это://

+изолированная система//

7.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

+энтальпию и энтропию//

8.Энтропия увеличивается при://

+увеличении температуры//

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

+при переходе из жидкого в твердое состояние//

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

+Q = ∆Н//

11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//

+∆н_{химреак}= ∆н⁰_{прод реак} - ∆н⁰_{исх в-в}//

12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

+∆G = ∆H – Т∆S//

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://

+АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль//

14.Энтропия (S) это://

+степень беспорядка системы//

15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру 25^оС(298К), давление газов 1 атмосфер//

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н_{2 (г)}+ О_2(г) = 2Н₂О _(ж)//

+энтропия уменьшается//

18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://

+Q = ∆U//

19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

+энтропия уменьшается//

20.Что является признаком равновесия системы://

+∆G = 0//

21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

+CO₂ = C + O₂; ∆ H = 394 кДж//

22.Направление самопроизвольных процессов://

+уменьшение энергии//

23.При таянии льда://

+увеличивается беспорядок//

24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://

+2HJ +Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж//

25.Скорость химических реакций – это://

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

26.Скорость химических реакций зависит://

только от концентрации реагирующих веществ//

+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды//

27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://

+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

28.Энергия активации – это://

+это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную//

29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://

+правило Вант-Гоффа//

30.Ферменты – это://

+биологические катализаторы белковой природы//

31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (37⁰ С) осуществляется благодаря://

+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие://

+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//

33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://

+36-40⁰ С//

34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

+эндотермической реакции//

35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

+экзотермической реакции//

36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

+прямой реакции//

37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

+прямой реакции//

38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

+реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

+4//

41.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

+2//

42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

+8//

43.В системе СО + Cl₂→COCl₂ концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://

+9//

44.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N_2(г) + 3H_2(г)→ 2NH_3(г)://

+V→k [N₂][H₂]³//

45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://

+катализаторы//

46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://

+химическое равновесие//

47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl₅ (г) →PCl₃ (г) + Cl₂ (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://

+равновесие сместится вправо //

48. В системе CO + Cl₂→COCl₂ концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10^-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://

+5 ·10^-7//

55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?//

+не зависит//

50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 30⁰://

+увеличится в 27 раз//

51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO_(Г) +O_2(Г) → 2 NO_2(Г)://

+равновесие сместится вправо//