Сочетание физических, механических и химических свойств алюминия определяет его широкое применение практически во всех областях техники, особенно в виде его сплавов с других металлами.
В электротехнике алюминий успешно заменяет медь, особенно в производстве массивных проводников, например, в воздушных линиях, высоковольтных кабелях, шинах распределительных устройств, трансформаторах (электрическая проводимость алюминия достигает 65,5% электрической проводимости меди, и он более чем в три раза легче меди; при поперечном сечении, обеспечивающем одну и ту же проводимость, масса проводов из алюминий вдвое меньше медных).
Сверхчистый алюминий употребляют в производстве электрических конденсаторов и выпрямителей, действие которых основано на способности оксидной пленки алюминия пропускать электрический ток только в одном направлении. Сверхчистый алюминий, очищенный зонной плавкой, применяется для синтеза полупроводниковых соединений типа АIII BV, применяемых для производства полупроводниковых приборов.
Чистый алюминий используют в производстве разного рода зеркальных отражателей. Алюминий высокой чистоты применяют для предохранения металлических поверхностей от действия атмосферной коррозии (плакирование, алюминиевая краска). Обладая относительно низким сечением поглощения нейтронов, алюминий применяется как конструкционный материал в ядерных реакторах.
В алюминиевых резервуарах большой емкости хранят и транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород и т.д.), азотную и уксусную кислоты, чистую воду, перекись водорода и пищевые масла.
Алюминий широко применяют в оборудовании и аппаратах пищевой промышленности, для упаковки пищевых продуктов (в виде фольги), для производства разного рода бытовых изделий. Резко возросло потребление алюминия для отделки зданий, архитектурных, транспортных и спортивных сооружений.
|
|
В металлургии алюминий (помимо сплавов на его основе) - одна из самых распространенных легирующих добавок в сплавах на основе Сu, Mg, Ti, Ni, Zn и Fe. Применяют алюминий также для раскисления стали перед заливкой ее в форму, а также в процессах получения некоторых металлов методом алюминотермии. На основе Алюминия методом порошковой металлургии создан САП (спеченный алюминиевый порошок), обладающий при температурах выше 300°С большой жаропрочностью.
Алюминий используют в производстве взрывчатых веществ (аммонал, алюмотол). Широко применяют различные соединения алюминия.
Производство и потребление алюминия непрерывно растет, значительно опережая по темпам роста производство стали, меди, свинца, цинка.
Экспериментальная часть
Оборудования: фарфоровая чашка, пробирки с штативом, воронка Бюхнера, стеклянная палочка, водяная баня, измерительные стаканы.
Реактивы: сульфат алюминия (Al2(SO4)3, сульфат калия (K2SO4).
Приготовление алюмокалиевых квасцов:
Алюмокалиевые квасцы можно получить, сливая растворы сернокислого алюминия и сернокислого калия.
Растворили 10 г Al2(SO4)3 в 20 мл воды и отфильтровали. Отдельно приготовили раствор 3 г K2SO4 в 20 мл H2O. Растворы слили вместе, выпарили на водяной бане до начала кристаллизации и быстро охладили при перемешивании. Выпавшие кристаллы отсасывали на воронке Бюхнера, растворили в минимальном количестве горячей H2O и вновь охладили. Рассчитали выход препарата.
|
|
Расчёты:
Дано:
m (Al2(SO4)3) =10 г
m (K2SO4) =3 г
V (H2O) =20 мл
Найти: w-?
Решение:
2SO4+Al2(SO4)3+24H2O = 2KAl(SO4)2*12H2O
1) найдём количества вещества исходных веществ:
n (K2SO4) = m/M=3г/ 174г/моль = 0,017 моль
n (Al2(SO4)3) = 10 г/342 г/моль = 0,029 моль
n (H2O) = 20г/18г/моль
Считаем по недостатку, в данном случае считаем по K2SO4
2) обозначим K2SO4 = х
Сделаем пропорцию:
m (K2SO4)/ M(K2SO4) = m (2KAl(SO4)2*12H2O) /M(2KAl(SO4)2*12H2O)
3г/174г/моль = х / 948г/моль
отсюда х = 16,3 г (теоретический)
,3г - 100%
,2г - х%
Отсюда х = 7,2г*100/16,3 = 44,2%
Вывод:
1. Провели литературный обзор по синтезу, физико-химическим свойствам, распространению в природе и применению.
2. Провели экспериментальную работу по синтезу алюмокалиевых квасцов.
. Взаимодействием сернокислого алюминия и сернокислого калия получили алюмокалиевые квасцы с выходом
Заключение
В данной работе не представляется возможным описать все многообразие рецептов, в которых используются жженые квасцы. Однако даже из приведенных выше кратких данных ясно следует, что было бы весьма полезно возродить интерес врачей и пациентов к этому эффективному и недорогому терапевтическому средству.
Список использованной литературы:
1. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. Издательство «Высшая школа». Москва, 2001, 743 с.
. Б.В. Некрасов, Основы общей химии, том 2. «Химия». Москва,1973, 690 с.
. Н.Л. Глинка «Общая химия». Издательство «Химия»,1973. 263 с.
. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ. «Химия», Москва, 2000, 480 с.
|
|
. Неорганические синтезы (сборник 2). Издательство иностранной литературы. Москва, 1951.
. Г. Реми. Курс неорганической химии, том 2. Издательство «Мир». Москва, 1966,837 с.
. М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. Общая и неорганическая химия. «Химия». Москва, 1973, 690 с.
Приложение
Рис. 1. Алюмокалиевые квасцы
Рис. 2. Алюмокалиевые квасцы
Рис. 3. Чистый дезодорант из квасцов
Рис. 4. Кристаллы алюмокалиевых квасцов