Значения относительных атомных масс
Некоторых элементов
| Название элемента | Символ элемента | Ar | Название элемента | Символ элемента | Ar |
| Азот | N | 14,0067 | Мышьяк | As | 74,9216 |
| Алюминий | Al | 26,98154 | Натрий | Na | 22,9898 |
| Барий | Ba | 137,33 | Никель | Ni | 58,69 |
| Бериллий | Be | 9,01218 | Олово | Sn | 118,710 |
| Бор | B | 10,811 | Палладий | Pd | 106,42 |
| Бром | Br | 79,904 | Платина | Pt | 195,08 |
| Ванадий | V | 50,9415 | Ртуть | Hg | 200,59 |
| Висмут | Bi | 208,9804 | Рубидий | Rb | 85,4678 |
| Водород | H | 1,00797 | Свинец | Pb | 207,19 |
| Вольфрам | W | 183,85 | Селен | Se | 78,96 |
| Гелий | He | 4,002602 | Сера | S | 32,066 |
| Железо | Fe | 55,847 | Серебро | Ag | 107,8682 |
| Золото | Au | 196,9665 | Скандий | Sc | 44,9559 |
| Иод | I | 126,9045 | Стронций | Sr | 87,62 |
| Кадмий | Cd | 112,41 | Сурьма | Sb | 121,75 |
| Калий | K | 39,0983 | Теллур | Te | 127,60 |
| Кальций | Ca | 40,078 | Титан | Ti | 47,88 |
| Кислород | O | 15,9994 | Углерод | C | 12,01115 |
| Кобальт | Co | 58,9332 | Фосфор | P | 30,9738 |
| Кремний | Si | 28,0855 | Фтор | F | 18,9984 |
| Литий | Li | 6,941 | Хлор | Cl | 35,453 |
| Магний | Mg | 24,305 | Хром | Cr | 51,9961 |
| Марганец | Mn | 54,9380 | Церий | Ce | 140,12 |
| Медь | Cu | 63,546 | Цинк | Zn | 65,39 |
Таблица 2
Средние коэффициенты активности ионов
При различной ионной силе раствора
| Ионная сила раствора (I C) | Коэффициенты активности для Zi | |||
| ±1 | ±2 | ±3 | ±4 | |
| 0,000100 | 0,990 | 0,950 | 0,900 | 0,830 |
| 0,000200 | 0,980 | 0,940 | 0,870 | 0,770 |
| 0,000500 | 0,970 | 0,900 | 0,800 | 0,670 |
| 0,00100 | 0,960 | 0,860 | 0,730 | 0,560 |
| 0,00200 | 0,950 | 0,810 | 0,640 | 0,450 |
| 0,00500 | 0,920 | 0,720 | 0,510 | 0,300 |
| 0,0100 | 0,890 | 0,630 | 0,390 | 0,180 |
| 0,0200 | 0,870 | 0,570 | 0,280 | 0,120 |
| 0,0500 | 0,840 | 0,500 | 0,210 | 0,062 |
| 0,100 | 0,810 | 0,440 | 0,160 | 0,037 |
| 0,200 | 0,800 | 0,410 | 0,140 | 0,028 |
| 0,300 | 0,810 | 0,420 | 0,140 | 0,032 |
| 0,400 | 0,820 | 0,450 | 0,170 | 0,042 |
| 0,500 | 0,840 | 0,500 | 0,210 | 0,062 |
| 0,600 | 0,870 | 0,560 | 0,270 | 0,098 |
| 0,700 | 0,890 | 0,630 | 0,360 | 0,160 |
| 0,800 | 0,920 | 0,720 | 0,480 | 0,270 |
| 0,900 | 0,960 | 0,830 | 0,660 | 0,480 |
| 1,000 | 0,990 | 0,960 | 0,910 | 0,850 |
Таблица 3
Произведение растворимости и растворимость
Некоторых электролитов в воде
KSo(KtmAnn) = a m(Ktn+)· a n(Anm-)
S(KtmAnn)= 
| Формула соединения | KSo(KtmAnn) | KSC(KtmAnn)* | S(KtmAnn), моль/л |
| AgBr** | 4,90·10-13 | 4,90·10-13 | 7,12·10-7 |
| AgI** | 9,98·10-17 | 9,98·10-17 | 1,03·10-8 |
| AgSCN | 1,10·10-12 | 1,10·10-12 | 1,05·10-6 |
| Ag2SO4 | 1,46·10-5 | 5,02·10-5 | 2,32·10-2 |
| Ag2S | 6,31·10-50 | 6,31·10-50 | 2,51·10-17 |
| Ag2SO3 | 1,51·10-14 | 1,51·10-14 | 1,56·10-5 |
| Ag3PO4 | 1,29·10-20 | 1,29·10-20 | 4,67·10-6 |
| AgCl** | 1,78·10-10 | 1,78·10-10 | 1,35·10-5 |
| Ag2CrO4 | 1,29·10-12 | 1,44·10-12 | 7,12·10-5 |
| Al(OH)3 | 1,10·10-33 | 1,10·10-33 | 2,52·10-9 |
| AlPO4 | 5,75·10-19 | 5,75·10-19 | 7,58·10-10 |
| BaCO3 | 5,13·10-9 | 5,93·10-9 | 7,70·10-5 |
| BaC2O4 | 1,10·10-7 | 1,49·10-7 | 3,85·10-4 |
| BaSO4 | 1,05·10-10 | 1,05·10-10 | 1,02·10-5 |
| BaCrO4 | 1,18·10-10 | 1,18·10-10 | 1,08·10-5 |
| CaCO3 | 2,88·10-9 | 3,26·10-9 | 5,71·10-5 |
| CaC2O4 | 2,29·10-9 | 2,60·10-9 | 4,86·10-5 |
| CaSO4 | 9,12·10-6 | 2,30·10-5 | 4,79·10-3 |
| Ca3(PO4)2 | 2,0·10-29 | 1,00·10-26 | 2,47·10-6 |
| CaF2 | 3,98·10-11 | 4,70·10-11 | 2,27·10-4 |
| CaCrO4 | 7,10·10-4 | 3,67·10-3 | 6,06·10-2 |
| CdCO3 | 5,25·10-12 | 5,25·10-12 | 2,29·10-6 |
| CdC2O4 | 2,29·10-9 | 2,60·10-9 | 4,86·10-5 |
| Cd(OH)2 | 3,98·10-15 | 3,98·10-15 | 1,07·10-5 |
| CdS | 7,94·10-27 | 7,94·10-27 | 8,91·10-14 |
| Co(OH)2 | 1,56·10-15 | 1,56·10-15 | 7,35·10-6 |
| Co(OH)3 | 1,00·10-43 | 1,00·10-43 | 7,80·10-12 |
| Окончание табл. 3 | |||
| Формула соединения | KS0(KtmAnn) | KSC(KtmAnn)* | S(KtmAnn), моль/л |
| Cu(OH)2 | 2,20·10-20 | 2,20·10-20 | – |
| CuI | 1,10·10-12 | 1,10·10-12 | 1,05·10-6 |
| CuCO3 | 2,34·10-10 | 2,34·10-10 | 1,37·10-5 |
| CuS | 6,31·10-36 | 6,31·10-36 | 2,51·10-18 |
| Cu2S | 2,51·10-48 | 2,51·10-48 | 8,56·10-17 |
| Cu3(PO4)2 | 1,26·10-37 | 1,26·10-37 | 1,63·10-8 |
| Cr(OH)3 | 6,31·10-31 | 6,31·10-31 | 1,24·10-8 |
| Fe(OH)2 | 7,94·10-16 | 7,94·10-16 | 1,05·10-5 |
| Fe(OH)3 | 3,72·10-40 | 3,72·10-40 | 1,80·10-9 |
| HgS черн. | (1,59·10-52) | (1,59·10-52) | – |
| HgS красн. | (3,98·10-53) | (3,98·10-53) | – |
| Hg2Cl2 | 1,32·10-18 | 1,32·10-18 | 6,91·10-7 |
| Hg2I2 | 4,47·10-29 | 4,47·10-29 | 2,24·10-10 |
| Mg(OH)2 | 1,12·10-11 | 1,32·10-11 | 1,49·10-4 |
| MgNH4PO4 | 1,78·10–13 | 2,51·10-13 | 6,31·10-5 |
| MnC2O4 | 2,00·10-6 | 4,88·10-6 | 3,50·10-3 |
| Ni(OH)2 | 3,16·10-16 | 3,16·10-16 | 4,40·10-6 |
| Pb3(AsO4)2 | 4,1·10-36 | 4,1·10-36 | 3,28·10-8 |
| PbСO3 | 7,41·10-14 | 7,41·10-14 | 2,72·10-7 |
| PbС2O4 | 4,79·10-10 | 5,32·10-10 | 2,31·10-5 |
| PbI2 | 8,71·10-9 | 1,34·10-8 | 1,51·10-3 |
| PbSO4 | 1,59·10-8 | 1,96·10-8 | 1,40·10-4 |
| PbS | 2,51·10-27 | 2,51·10-27 | 5,04·10-14 |
| PbCl2 | 1,74·10-5 | 6,02·10-5 | 4,13·10-12 |
| PbCrO4 | 1,18·10-14 | 1,18·10-14 | 1,33·10-7 |
| SnS | 1,00·10-25 | 1,00·10-25 | 3,16·10-13 |
| SrCO3 | 1,1·10-10 | 1,1·10-10 | 1,05·10-5 |
| SrSO4 | 3,47·10-7 | 5,29·10-7 | 7,27·10-4 |
| SrCrO4 | 7,34·10-6 | 2,24·10-5 | 4,73·10-3 |
| Zn(OH)2 | 1,20·10-17 | 1,20·10-17 | 3,84·10-6 |
| ZnCO3 | 1,45·10-11 | 1,45·10-11 | 3,80·10-6 |
| ZnS α | 1,59·10-24 | 1,59·10-24 | 1,26·10-12 |
| ZnS β | 2,51·10-22 | 2,51·10-22 | 1,59·10-11 |
| Zn3(PO4)2 | 9,12·10-33 | 9,12·10-33 | 1,53·10-7 |
* KSC(KtmAnn) вычислено при ионной силе насыщенного водного раствора сильного электролита KtmAnn.
Таблица 4
Константы кислотности некоторых слабых кислот
НАn + Н2О ⇄ Н3О+ + Аn-
| Название кислоты | формула | К а | рK a |
| Азотистая | HNO2 | 6,2·10-4 | 3,21 |
| Борная | H3BO3 | 5,75·10-10 | 9,24 |
| Винная | H2C4H4O6 | K1 1,05·10-3 K2 1,57·10-5 | 2,98 4,34 |
| Молочная | CH3CH(OH)COOH | 1,38·10-4 | 3,86 |
| Мышьяковая (орто) | H3AsO4 | K1 6,46·10-3 K2 1,15·10-7 K3 3,16·10-12 | 2,19 6,94 11,50 |
| Мышьяковистая | H3AsO3 | K1 5,00·10-10 K2 3,2·10-14 | 9,3 13,50 |
| Муравьиная | HCOOH | 1,78·10-4 | 3,75 |
| Пероксид водорода | H2O2 | 2,6·10-12 | 11,58 |
| Сернистая | H2SO3 | K1 1,3·10-2 K2 6,8·10-8 | 1,87 7,27 |
| Сероводородная | H2S | K1 1,0·10-7 K2 1,3·10-13 | 7,00 12,89 |
| Тиоциановая | HSCN | 1,4·10-1 | 0,85 |
| Угольная | H2CO3 | K1 4,5·10-7 K2 5,0·10-11 | 6,35 10,30 |
| Уксусная | CH3COOH | 1,75·10-5 | 4,75 |
| Фосфорная (орто) | H3PO4 | К1 7,08·10-3 K2 6,17·10-8 K3 4,68·10-13 | 2,15 7,21 12,33 |
| Фенол | C6H5OH | 1,05·10-10 | 9,98 |
| Фтороводородная | HF | 6,5·10-4 | 3,19 |
| Хлористая | HClO2 | 1,1·10-2 | 1,97 |
| Хлорноватистая | HClO | 3,2·10-8 | 7,50 |
| Хлоруксусная | CH2ClCOOH | 1,41·10-3 | 2,85 |
| Хромовая | H2CrO4 | K1 2,1·10-1 K2 3,2·10-7 | 0,67 6,50 |
| Циановодородная | HCN | 6,5·10-10 | 9,19 |
| Щавелевая | H2C2O4 | K1 5,62·10-2 K2 5,89·10-5 | 1,25 4,23 |
| Янтарная | H2C4H4O4 | K1 6,17·10-5 K2 2,29·10-6 | 4,21 5,64 |
таблица 5
Константы основности некоторых слабых оснований
Аn– + Н2О ⇄ НАn + ОН-
| Название основания | формула | K b | pK b |
| Аммиак | NH3 | 1,76·10-5 | 4,76 |
| Анилин | C6H5NH2 | 3,31·10-10 | 9,48 |
| Гидроксид бария | Ba(OH)2 | К2 2,29·10-1 | 0,64 |
| Гидроксид бериллия | Be(OH)2 | К2 5,0·10-11 | 10,30 |
| Гидроксид кальция | Ca(OH)2 | К2 4,27·10-2 | 1,37 |
| Гидроксид свинца | Pb(OH)2 | К1 8,71·10-4 К2 1,51·10-8 | 3,06 7,82 |
| Гидроксид цинка | Zn(OH)2 | К2 1,5·10-9 | 8,82 |
| Диэтиламин | (C2H5)2NH | 9,55·10-4 | 3,02 |
| Метиламин | CH3NH2 | 5,37·10-4 | 3,27 |
| Мочевина | CO(NH2)2 | 1,5·10-14 | 13,82 |
| Пиридин | C5H5N | 1,51·10-9 | 8,82 |
| Тиомочевина | CS(NH2)2 | 1,07·10-12 | 11,97 |
| Этиламин | C2H5NH2 | 4,68·10-4 | 3,33 |
таблица 6
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар в водных растворах (по отношению к стандартному водородному электроду)
| элемент | Уравнение полуреакции | Еo, В | |
| Ag | Ag+ + ē → Agтв | +0,799 | |
| AgClтв + ē → Agтв + Cl- | +0,222 | ||
| AgBrтв + ē → Agтв + Br- | +0,071 | ||
| AgIтв + ē → Agтв + I- | -0,152 | ||
| Al | Al3+ + 3ē → Alтв | –1,66 | |
| Al(OH)3тв+ 3ē → Alтв + 3OH- | –2,31 | ||
| [AlF6]3- + 3ē → Alтв + 6F- | –2,07 | ||
| As | H3AsO4 + 2H+ + 2ē → HasO2 + 2H2O | +0,559 | |
| AsO43- + 2H2O + 2ē → AsO2- + 4OH- | –0,67 | ||
| AsO43- + 8H+ + 5ē → Asтв + 4H2O | +0,648 | ||
| Au | Au3+ + 2ē → Au+ | +1,41 | |
| Au3+ + 3ē → Auтв | +1,50 | ||
| Au+ + ē → Auтв | +1,68 | ||
| [AuCl4]- + 3ē → Auтв + 4Cl- | +1,002 | ||
| Br | Br2ж + 2ē → 2Br- | +1,09 | |
| Br3- + 2ē → 3Br- | +1,05 | ||
| HBrO3 + 5H+ + 6ē → Br- + 3H2O | +1,42 | ||
| Cd | Cd2+ + 2ē → Cdтв | –0,40 | |
| [Cd(CN)4]2- + 2ē → Cdтв + 4CN- | –1,09 | ||
| [Cd(NH3)4]2+ + 2ē → Cdтв + 4NH3 | –0,61 | ||
| Cd(OH)2тв + 2ē → Cdтв + 2OH- | –0,81 | ||
| CdS + 2ē → Cdтв + S2- | –1,17 | ||
| Ce | [Ce(ClO4)6]2- + ē → Ce3+ + 6ClO4- | +1,70 | |
| [Ce(NO3)6]2- + ē → Ce3+ + 6NO3- | +1,60 | ||
| [Ce(SO4)3]2- + ē → Ce3+ + 3SO42- | +1,44 | ||
| [CeCl6]2- + ē → Ce3+ + 6Cl | +1,28 | ||
| Cl | Cl2г + 2ē → 2Cl- | +1,35 | |
| Cl2водн + 2ē → 2Cl- | +1,39 | ||
| ClO4- + 2H+ + 2ē → ClO3- + H2O | +1,19 | ||
| ClO4- + H2O + 2ē → ClO3- + 2OH- | +0,36 | ||
| Продолжение табл. 6 | |||
| Сl | 2ClO4- + 14H+ + 14ē → Cl2г + 8H2O | +1,39 | |
| 2ClO3- + 12H+ + 10ē → Cl2г + 3H2O | +1,47 | ||
| Со | Сo3+ + ē → Co2+ | +1,81 | |
| Сo3+ + 3ē → Coтв | +0,46 | ||
| Сo2+ + 2ē → Coтв | –0,28 | ||
| [Co(NH3)6]3+ + ē → [Co(NH3)6]2+ | +0,1 | ||
| [Co(NH3)6]2+ + 2ē → Coтв + 6NH3 | –0,42 | ||
| Cr | Сr3+ + ē → Cr2+ | –0,41 | |
| Сr3+ + 3ē → Crтв | –0,74 | ||
| Сr2+ + 2ē → Crтв | –0,91 | ||
| Cr2O72- + 14H+ + 6ē → 2Cr3++ 7H2O | +1,33 | ||
| CrO42- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3тв + 5OH- | –0,13 | ||
| Cu | Сu2+ + 2ē → Cuтв | +0,34 | |
| Сu2+ + ē → Cu+ | +0,16 | ||
| Сu+ + ē → Cuтв | +0,52 | ||
| [Cu(NH3)4]2+ + 2ē → Cuтв + 4NH3 | –0,07 | ||
| Сu2+ + I- + ē → CuIтв | +0,86 | ||
| Сu2+ + Cl- + ē → CuClтв | +0,54 | ||
| Fe | Fe2+ + 2ē → Feтв | –0,44 | |
| Fe3+ + ē → Fe2+ | +0,77 | ||
| Fe3+ + 3ē → Feтв | –0,04 | ||
| [Fe(CN)6]3- + ē → [Fe(CN)6]4- | +0,36 | ||
| H | 2H+ + 2ē → H2г | 0,00 | |
| 2H2O + 2ē → H2г + 2OH- | –0,828 | ||
| H2г + 2ē → 2H- | –2,23 | ||
| 2H+(10-7 моль/л) + 2ē → H2г | –0,414 | ||
| I | I3- + 2ē → 3I- | +0,545 | |
| I2водн + 2ē → 2I- | +0,621 | ||
| 3I2 + 2ē → 2I3- | +0,536 | ||
| IO3- + 6H+ + 4ē → I+ + 3H2O | +1,155 | ||
| IO3- + 4H+ + 4ē → IO- + 4OH- | +0,972 | ||
| HIO3 + 5H+ + 6ē → I- + 3H2O | +1,078 | ||
| Mn | Mn2+ + 2ē → Mnтв | –1,18 | |
| MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O | +1,507 | ||
| MnO4- + ē → MnO42- | +0,576 | ||
| Окончание табл. 6 | |||
| Mn | MnO4- + 2Н2О + 3ē → MnO2тв + 4OH- | +0,588 | |
| Mn(OH)2тв + 2ē → Mn2тв + 2OH- | –1,55 | ||
| N | NO3- + 4H+ + 3ē → NOг + H2O | +0,96 | |
| NO3- + 3H+ + 2ē → HNO2 + H2O | +0,94 | ||
| NO3- + 2H+ + ē → NO2г + H2O | +0,775 | ||
| NO3- + 2H+ + 2ē → NO2- + H2O | +0,835 | ||
| 2NO2г + 8H+ + 8ē → N2 + 4H2O | +1,363 | ||
| NO2- + 2H+ + ē → NOг + H2O | +1,202 | ||
| 2NO2- + 6H+ + 4ē → N2Oг + 3H2O | +1,396 | ||
| 2NO2- + 8H+ + 6ē → N2г + 4H2O | +1,454 | ||
| O | O2г + 4Н+ + 4ē → 2Н2О | +1,229 | |
| O2г + Н2О + 4ē → 4ОН- | +0,401 | ||
| O2г + 2Н+ + 2ē → Н2О2 | +0,69 | ||
| Н2О2 + 2H+ + 2ē → 2Н2О | +1,776 | ||
| НО2- +2Н2О + 2ē → 3OH- | +0,88 | ||
| Pb | Pb2+ + 2ē → Pbтв | –0,126 | |
| Pb4+ + 2ē → Pb2+ | +1,694 | ||
| PbO2тв + 4H+ + 2ē → Pb2+ + 2H2O | +1,455 | ||
| PbO2тв + H+ + 2ē → HPbO2- | +0,621 | ||
| S | Sтв +2ē → S2- | –0,476 | |
| Sтв + 2Н+ + 2ē → H2S | +0,142 | ||
| SO42- + 4Н+ + 2ē → H2SO3 + H2O | +0,17 | ||
| SO42- + 8Н+ + 6ē → Sтв + 4H2O | +0,357 | ||
| SO42- + 8Н+ + 8ē → S2- + 4H2O | +0,149 | ||
| SO42- + H2O + 2ē → SО32- + 2ОН- | –0,93 | ||
| SO42- + 10Н+ + 8ē → Н2Sг + 4H2O | +0,303 | ||
| S2O82- + 2ē → 2SO42- | +2,010 | ||
| S4O62- + 2ē → 2S2O32- | +0,219 | ||
| Sn | Sn(IV) + 2ē → Sn(II) | +0,154 | |
| Sn(IV) +4ē → Snтв | +0,01 | ||
| Sn2+ +2ē → Snтв | –0,136 | ||
| Zn | Zn2+ +2ē → Znтв | –0,763 | |
| Zn(OH)2тв +2ē → Znтв + 2OH- | –1,245 | ||
| ZnSтв +2ē → Znтв + S2- | –1,40 | ||
| [Zn(NH3)4]2+ +2ē → Znтв + 4NH3 | –1,04 | ||
| [Zn(CN)4]2- +2ē → Znтв + 4CN- | –1,26 | ||
Таблица 7