Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар в водных растворах (по отношению к стандартному водородному электроду)





Значения относительных атомных масс

Некоторых элементов

 

Название элемента Символ элемента Ar Название элемента Символ элемента Ar
Азот N 14,0067 Мышьяк As 74,9216
Алюминий Al 26,98154 Натрий Na 22,9898
Барий Ba 137,33 Никель Ni 58,69
Бериллий Be 9,01218 Олово Sn 118,710
Бор B 10,811 Палладий Pd 106,42
Бром Br 79,904 Платина Pt 195,08
Ванадий V 50,9415 Ртуть Hg 200,59
Висмут Bi 208,9804 Рубидий Rb 85,4678
Водород H 1,00797 Свинец Pb 207,19
Вольфрам W 183,85 Селен Se 78,96
Гелий He 4,002602 Сера S 32,066
Железо Fe 55,847 Серебро Ag 107,8682
Золото Au 196,9665 Скандий Sc 44,9559
Иод I 126,9045 Стронций Sr 87,62
Кадмий Cd 112,41 Сурьма Sb 121,75
Калий K 39,0983 Теллур Te 127,60
Кальций Ca 40,078 Титан Ti 47,88
Кислород O 15,9994 Углерод C 12,01115
Кобальт Co 58,9332 Фосфор P 30,9738
Кремний Si 28,0855 Фтор F 18,9984
Литий Li 6,941 Хлор Cl 35,453
Магний Mg 24,305 Хром Cr 51,9961
Марганец Mn 54,9380 Церий Ce 140,12
Медь Cu 63,546 Цинк Zn 65,39

 

 


 

 

Таблица 2

Средние коэффициенты активности ионов

При различной ионной силе раствора

 

Ионная сила раствора (IC) Коэффициенты активности для Zi
±1 ±2 ±3 ±4
0,000100 0,990 0,950 0,900 0,830
0,000200 0,980 0,940 0,870 0,770
0,000500 0,970 0,900 0,800 0,670
0,00100 0,960 0,860 0,730 0,560
0,00200 0,950 0,810 0,640 0,450
0,00500 0,920 0,720 0,510 0,300
0,0100 0,890 0,630 0,390 0,180
0,0200 0,870 0,570 0,280 0,120
0,0500 0,840 0,500 0,210 0,062
0,100 0,810 0,440 0,160 0,037
0,200 0,800 0,410 0,140 0,028
0,300 0,810 0,420 0,140 0,032
0,400 0,820 0,450 0,170 0,042
0,500 0,840 0,500 0,210 0,062
0,600 0,870 0,560 0,270 0,098
0,700 0,890 0,630 0,360 0,160
0,800 0,920 0,720 0,480 0,270
0,900 0,960 0,830 0,660 0,480
1,000 0,990 0,960 0,910 0,850

 


 

Таблица 3

Произведение растворимости и растворимость

Некоторых электролитов в воде

KSo(KtmAnn) = am(Ktn+an(Anm-)

S(KtmAnn)=

 

Формула соединения KSo(KtmAnn) KSC(KtmAnn)* S(KtmAnn), моль/л
AgBr** 4,90·10-13 4,90·10-13 7,12·10-7
AgI** 9,98·10-17 9,98·10-17 1,03·10-8
AgSCN 1,10·10-12 1,10·10-12 1,05·10-6
Ag2SO4 1,46·10-5 5,02·10-5 2,32·10-2
Ag2S 6,31·10-50 6,31·10-50 2,51·10-17
Ag2SO3 1,51·10-14 1,51·10-14 1,56·10-5
Ag3PO4 1,29·10-20 1,29·10-20 4,67·10-6
AgCl** 1,78·10-10 1,78·10-10 1,35·10-5
Ag2CrO4 1,29·10-12 1,44·10-12 7,12·10-5
Al(OH)3 1,10·10-33 1,10·10-33 2,52·10-9
AlPO4 5,75·10-19 5,75·10-19 7,58·10-10
BaCO3 5,13·10-9 5,93·10-9 7,70·10-5
BaC2O4 1,10·10-7 1,49·10-7 3,85·10-4
BaSO4 1,05·10-10 1,05·10-10 1,02·10-5
BaCrO4 1,18·10-10 1,18·10-10 1,08·10-5
CaCO3 2,88·10-9 3,26·10-9 5,71·10-5
CaC2O4 2,29·10-9 2,60·10-9 4,86·10-5
CaSO4 9,12·10-6 2,30·10-5 4,79·10-3
Ca3(PO4)2 2,0·10-29 1,00·10-26 2,47·10-6
CaF2 3,98·10-11 4,70·10-11 2,27·10-4
CaCrO4 7,10·10-4 3,67·10-3 6,06·10-2
CdCO3 5,25·10-12 5,25·10-12 2,29·10-6
CdC2O4 2,29·10-9 2,60·10-9 4,86·10-5
Cd(OH)2 3,98·10-15 3,98·10-15 1,07·10-5
CdS 7,94·10-27 7,94·10-27 8,91·10-14
Co(OH)2 1,56·10-15 1,56·10-15 7,35·10-6
Co(OH)3 1,00·10-43 1,00·10-43 7,80·10-12
  Окончание табл. 3
       
Формула соединения KS0(KtmAnn) KSC(KtmAnn)* S(KtmAnn), моль/л
Cu(OH)2 2,20·10-20 2,20·10-20
CuI 1,10·10-12 1,10·10-12 1,05·10-6
CuCO3 2,34·10-10 2,34·10-10 1,37·10-5
CuS 6,31·10-36 6,31·10-36 2,51·10-18
Cu2S 2,51·10-48 2,51·10-48 8,56·10-17
Cu3(PO4)2 1,26·10-37 1,26·10-37 1,63·10-8
Cr(OH)3 6,31·10-31 6,31·10-31 1,24·10-8
Fe(OH)2 7,94·10-16 7,94·10-16 1,05·10-5
Fe(OH)3 3,72·10-40 3,72·10-40 1,80·10-9
HgS черн. (1,59·10-52) (1,59·10-52)
HgS красн. (3,98·10-53) (3,98·10-53)
Hg2Cl2 1,32·10-18 1,32·10-18 6,91·10-7
Hg2I2 4,47·10-29 4,47·10-29 2,24·10-10
Mg(OH)2 1,12·10-11 1,32·10-11 1,49·10-4
MgNH4PO4 1,78·10–13 2,51·10-13 6,31·10-5
MnC2O4 2,00·10-6 4,88·10-6 3,50·10-3
Ni(OH)2 3,16·10-16 3,16·10-16 4,40·10-6
Pb3(AsO4)2 4,1·10-36 4,1·10-36 3,28·10-8
PbСO3 7,41·10-14 7,41·10-14 2,72·10-7
PbС2O4 4,79·10-10 5,32·10-10 2,31·10-5
PbI2 8,71·10-9 1,34·10-8 1,51·10-3
PbSO4 1,59·10-8 1,96·10-8 1,40·10-4
PbS 2,51·10-27 2,51·10-27 5,04·10-14
PbCl2 1,74·10-5 6,02·10-5 4,13·10-12
PbCrO4 1,18·10-14 1,18·10-14 1,33·10-7
SnS 1,00·10-25 1,00·10-25 3,16·10-13
SrCO3 1,1·10-10 1,1·10-10 1,05·10-5
SrSO4 3,47·10-7 5,29·10-7 7,27·10-4
SrCrO4 7,34·10-6 2,24·10-5 4,73·10-3
Zn(OH)2 1,20·10-17 1,20·10-17 3,84·10-6
ZnCO3 1,45·10-11 1,45·10-11 3,80·10-6
ZnS α 1,59·10-24 1,59·10-24 1,26·10-12
ZnS β 2,51·10-22 2,51·10-22 1,59·10-11
Zn3(PO4)2 9,12·10-33 9,12·10-33 1,53·10-7

* KSC(KtmAnn) вычислено при ионной силе насыщенного водного раствора сильного электролита KtmAnn.

Таблица 4

Константы кислотности некоторых слабых кислот

НАn + Н2О ⇄ Н3О+ + Аn-

Название кислоты формула Ка рKa
Азотистая HNO2 6,2·10-4 3,21
Борная H3BO3 5,75·10-10 9,24
Винная H2C4H4O6 K1 1,05·10-3 K2 1,57·10-5 2,98 4,34
Молочная CH3CH(OH)COOH 1,38·10-4 3,86
Мышьяковая (орто) H3AsO4 K1 6,46·10-3 K2 1,15·10-7 K3 3,16·10-12 2,19 6,94 11,50
Мышьяковистая H3AsO3 K1 5,00·10-10 K2 3,2·10-14 9,3 13,50
Муравьиная HCOOH 1,78·10-4 3,75
Пероксид водорода H2O2 2,6·10-12 11,58
Сернистая H2SO3 K1 1,3·10-2 K2 6,8·10-8 1,87 7,27
Сероводородная H2S K1 1,0·10-7 K2 1,3·10-13 7,00 12,89
Тиоциановая HSCN 1,4·10-1 0,85
Угольная H2CO3 K1 4,5·10-7 K2 5,0·10-11 6,35 10,30
Уксусная CH3COOH 1,75·10-5 4,75
Фосфорная (орто) H3PO4 К1 7,08·10-3 K2 6,17·10-8 K3 4,68·10-13 2,15 7,21 12,33
Фенол C6H5OH 1,05·10-10 9,98
Фтороводородная HF 6,5·10-4 3,19
Хлористая HClO2 1,1·10-2 1,97
Хлорноватистая HClO 3,2·10-8 7,50
Хлоруксусная CH2ClCOOH 1,41·10-3 2,85
Хромовая H2CrO4 K1 2,1·10-1 K2 3,2·10-7 0,67 6,50
Циановодородная HCN 6,5·10-10 9,19
Щавелевая H2C2O4 K1 5,62·10-2 K2 5,89·10-5 1,25 4,23
Янтарная H2C4H4O4 K1 6,17·10-5 K2 2,29·10-6 4,21 5,64

таблица 5

Константы основности некоторых слабых оснований

Аn + Н2О ⇄ НАn + ОН-

 

Название основания формула Kb pKb
Аммиак NH3 1,76·10-5 4,76
Анилин C6H5NH2 3,31·10-10 9,48
Гидроксид бария Ba(OH)2 К2 2,29·10-1 0,64
Гидроксид бериллия Be(OH)2 К2 5,0·10-11 10,30
Гидроксид кальция Ca(OH)2 К2 4,27·10-2 1,37
Гидроксид свинца Pb(OH)2 К1 8,71·10-4 К2 1,51·10-8 3,06 7,82
Гидроксид цинка Zn(OH)2 К2 1,5·10-9 8,82
Диэтиламин (C2H5)2NH 9,55·10-4 3,02
Метиламин CH3NH2 5,37·10-4 3,27
Мочевина CO(NH2)2 1,5·10-14 13,82
Пиридин C5H5N 1,51·10-9 8,82
Тиомочевина CS(NH2)2 1,07·10-12 11,97
Этиламин C2H5NH2 4,68·10-4 3,33

 


таблица 6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар в водных растворах (по отношению к стандартному водородному электроду)

элемент Уравнение полуреакции Еo, В
Ag Ag+ + ē → Agтв +0,799
AgClтв + ē → Agтв + Cl- +0,222
AgBrтв + ē → Agтв + Br- +0,071
AgIтв + ē → Agтв + I- -0,152
Al Al3+ + 3ē → Alтв –1,66
Al(OH)3тв+ 3ē → Alтв + 3OH- –2,31
[AlF6]3- + 3ē → Alтв + 6F- –2,07
As H3AsO4 + 2H+ + 2ē → HasO2 + 2H2O +0,559
AsO43- + 2H2O + 2ē → AsO2- + 4OH- –0,67
AsO43- + 8H+ + 5ē → Asтв + 4H2O +0,648
Au Au3+ + 2ē → Au+ +1,41
Au3+ + 3ē → Auтв +1,50
Au+ + ē → Auтв +1,68
[AuCl4]- + 3ē → Auтв + 4Cl- +1,002
Br Br2ж + 2ē → 2Br- +1,09
Br3- + 2ē → 3Br- +1,05
HBrO3 + 5H+ + 6ē → Br- + 3H2O +1,42
Cd Cd2+ + 2ē → Cdтв –0,40
[Cd(CN)4]2- + 2ē → Cdтв + 4CN- –1,09
[Cd(NH3)4]2+ + 2ē → Cdтв + 4NH3 –0,61
Cd(OH)2тв + 2ē → Cdтв + 2OH- –0,81
CdS + 2ē → Cdтв + S2- –1,17
Ce [Ce(ClO4)6]2- + ē → Ce3+ + 6ClO4- +1,70
[Ce(NO3)6]2- + ē → Ce3+ + 6NO3- +1,60
[Ce(SO4)3]2- + ē → Ce3+ + 3SO42- +1,44
[CeCl6]2- + ē → Ce3+ + 6Cl +1,28
Cl Cl2г + 2ē → 2Cl- +1,35
Cl2водн + 2ē → 2Cl- +1,39
ClO4- + 2H+ + 2ē → ClO3- + H2O +1,19
ClO4- + H2O + 2ē → ClO3- + 2OH- +0,36
Продолжение табл. 6
Сl 2ClO4- + 14H+ + 14ē → Cl2г + 8H2O +1,39
2ClO3- + 12H+ + 10ē → Cl2г + 3H2O +1,47
Со Сo3+ + ē → Co2+ +1,81
Сo3+ + 3ē → Coтв +0,46
Сo2+ + 2ē → Coтв –0,28
[Co(NH3)6]3+ + ē → [Co(NH3)6]2+ +0,1
[Co(NH3)6]2+ + 2ē → Coтв + 6NH3 –0,42
Cr Сr3+ + ē → Cr2+ –0,41
Сr3+ + 3ē → Crтв –0,74
Сr2+ + 2ē → Crтв –0,91
Cr2O72- + 14H+ + 6ē → 2Cr3++ 7H2O +1,33
CrO42- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3тв + 5OH- –0,13
Cu Сu2+ + 2ē → Cuтв +0,34
Сu2+ + ē → Cu+ +0,16
Сu+ + ē → Cuтв +0,52
[Cu(NH3)4]2+ + 2ē → Cuтв + 4NH3 –0,07
Сu2+ + I- + ē → CuIтв +0,86
Сu2+ + Cl- + ē → CuClтв +0,54
Fe Fe2+ + 2ē → Feтв –0,44
Fe3+ + ē → Fe2+ +0,77
Fe3+ + 3ē → Feтв –0,04
[Fe(CN)6]3- + ē → [Fe(CN)6]4- +0,36
H 2H+ + 2ē → H 0,00
2H2O + 2ē → H + 2OH- –0,828
H + 2ē → 2H- –2,23
2H+(10-7 моль/л) + 2ē → H –0,414
I I3- + 2ē → 3I- +0,545
I2водн + 2ē → 2I- +0,621
3I2 + 2ē → 2I3- +0,536
IO3- + 6H+ + 4ē → I+ + 3H2O +1,155
IO3- + 4H+ + 4ē → IO- + 4OH- +0,972
HIO3 + 5H+ + 6ē → I- + 3H2O +1,078
Mn Mn2+ + 2ē → Mnтв –1,18
MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O +1,507
MnO4- + ē → MnO42- +0,576
Окончание табл. 6
Mn MnO4- + 2Н2О + 3ē → MnO2тв + 4OH- +0,588
Mn(OH)2тв + 2ē → Mn2тв + 2OH- –1,55
N NO3- + 4H+ + 3ē → NOг + H2O +0,96
NO3- + 3H+ + 2ē → HNO2 + H2O +0,94
NO3- + 2H+ + ē → NO2г + H2O +0,775
NO3- + 2H+ + 2ē → NO2- + H2O +0,835
2NO2г + 8H+ + 8ē → N2 + 4H2O +1,363
NO2- + 2H+ + ē → NOг + H2O +1,202
2NO2- + 6H+ + 4ē → N2Oг + 3H2O +1,396
2NO2- + 8H+ + 6ē → N + 4H2O +1,454
O O + 4Н+ + 4ē → 2Н2О +1,229
O + Н2О + 4ē → 4ОН- +0,401
O + 2Н+ + 2ē → Н2О2 +0,69
Н2О2 + 2H+ + 2ē → 2Н2О +1,776
НО2- +2Н2О + 2ē → 3OH- +0,88
Pb Pb2+ + 2ē → Pbтв –0,126
Pb4+ + 2ē → Pb2+ +1,694
PbO2тв + 4H+ + 2ē → Pb2+ + 2H2O +1,455
PbO2тв + H+ + 2ē → HPbO2- +0,621
S Sтв +2ē → S2- –0,476
Sтв + 2Н+ + 2ē → H2S +0,142
SO42- + 4Н+ + 2ē → H2SO3 + H2O +0,17
SO42- + 8Н+ + 6ē → Sтв + 4H2O +0,357
SO42- + 8Н+ + 8ē → S2- + 4H2O +0,149
SO42- + H2O + 2ē → SО32- + 2ОН- –0,93
SO42- + 10Н+ + 8ē → Н2Sг + 4H2O +0,303
S2O82- + 2ē → 2SO42- +2,010
S4O62- + 2ē → 2S2O32- +0,219
Sn Sn(IV) + 2ē → Sn(II) +0,154
Sn(IV) +4ē → Snтв +0,01
Sn2+ +2ē → Snтв –0,136
Zn Zn2+ +2ē → Znтв –0,763
Zn(OH)2тв +2ē → Znтв + 2OH- –1,245
ZnSтв +2ē → Znтв + S2- –1,40
[Zn(NH3)4]2+ +2ē → Znтв + 4NH3 –1,04
[Zn(CN)4]2- +2ē → Znтв + 4CN- –1,26
       

 


Таблица 7





Читайте также:
Основные понятия туризма: Это специалист в отрасли туризма, который занимается...
Жанры народного творчества: Эпохи, люди, их культуры неповторимы. Каждая из них имеет...
ТЕМА: Оборудование профилактического кабинета: При создании кабинетов профилактики в организованных...
Русский классицизм в XIX веке: Художественная культура XIX в. развивалась под воздействием ...

Рекомендуемые страницы:


Поиск по сайту

©2015-2020 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-02-12 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Обратная связь
0.019 с.