Основные закономерности протекания химических процессов




Химическая термодинамика.

1) Как называются химические реакции, протекающие с выделением теплоты?

А) экзотермическими; (правильный ответ)

2) Как называются химические реакции, протекающие с поглощением теплоты?

Б) эндотермическими; (правильный ответ)

3) Как называются химические реакции, протекающие до конца в одном направлении?

В) необратимыми; (правильный ответ)

4) Как называются химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях?

Г) обратимым. (правильный ответ)

5) Как называются химические реакции, в результате которых происходит изменение степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ?

В) окислительно-восстановительными; (правильный ответ)

6) Как называются реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество?

А) реакции соединения; (правильный ответ)

7) Как называются реакции, при которых из одного сложного вещества образуются два или несколько других веществ?

Б) реакции разложения; (правильный ответ)

8) Как называются реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, в результате чего атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе?

В) реакции замещения; (правильный ответ)

9) Как называются реакции, протекающие между сложными веществами, в результате чего они обмениваются своими составными частями?

Г) реакции обмена. (правильный ответ)

10) Процесс, протекающий при постоянной температуре называется…?

А) изотермическим; (правильный ответ)

11) Процесс, протекающий при постоянном объеме называется…?

Б) изохорным; (правильный ответ)

12) Процесс, протекающий при постоянном давлении называется…?

В) изобарным; (правильный ответ)

13) Процесс, протекающий при теплоте, равной нулю называется…?

Г) адиабатным. (правильный ответ)

14) Отдельная часть системы, отделенная от других ее частей хотя бы одной поверхностью раздела, называется…?

А) фазой; (правильный ответ)

15) Система, состоящая из веществ, находящихся в одной фазе, называется…?

Б) гомогенной; (правильный ответ)

16) Система, состоящая из веществ, находящихся в разных фазах и имеющая хотя бы одну поверхность раздела, называется…?

В) гетерогенной; (правильный ответ)

17) Система, в которой происходит обмен с окружающей средой энергией и массой, является…?

А) открытой; (правильный ответ)

18) Система, в которой происходит обмен с окружающей средой только энергией, является…?

Б) закрытой; (правильный ответ)

 

 

19) Система постоянного объема, в которой не происходит обмена с окружающей средой ни массой, ни энергией, является…?

В) изолированной; (правильный ответ)

20) Если тепловой эффект плавления вещества равен ΔH = 300 кДж, то чему равен тепловой эффект кристаллизации этого вещества?

Б) ΔH = –300 кДж; (правильный ответ)

21) Если тепловой эффект кристаллизации вещества равен ΔH = –200 кДж, то чему равен тепловой эффект плавления этого вещества?

А) ΔH = 200 кДж; (правильный ответ)

22) Если тепловой эффект испарения вещества равен ΔH = 500 кДж, то чему равен тепловой эффект конденсации этого вещества?

Г) ΔH = –500 кДж. (правильный ответ)

23) Если тепловой эффект конденсации вещества равен ΔH = –400 кДж, то чему равен тепловой эффект испарения этого вещества?

В) ΔH = 400 кДж; (правильный ответ)

24) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

2Mg(тв) + CO2(г) = 2MgO(тв) + C(тв), если

ΔHº(MgO)=-601 кДж/моль, ΔHº(CO2)=-393 кДж/моль?

Г) -809 кДж/моль. (правильный ответ)

25) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

B2O3(тв) + 3Mg(тв) = 3MgO(тв) + 2B(тв), если

ΔHº(B2O3)=-1272 кДж/моль, ΔHº(MgO)=-601 кДж/моль?

А) -531 кДж/моль; (правильный ответ)

26) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

SiO2(тв) + 2Mg(тв) = 2MgO(тв) + Si(тв), если

ΔHº(SiO2)=-906 кДж/моль, ΔHº(MgO)=-601 кДж/моль?

Б) -296 кДж/моль; (правильный ответ)

27) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

ZnO(тв) + C(тв) = CO(г) + Zn(тв), если

ΔHº(ZnO)=-351 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110 кДж/моль?

Б) 241 кДж/моль; (правильный ответ)

28) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

MnO2(тв) + 2C(тв) = 2CO(г) + Mn(тв), если

ΔHº(MnO2)=-520 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110 кДж/моль?

В) 300 кДж/моль; (правильный ответ)

29) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

3Fe3O4(тв) + 8Al(тв) = 4Al2O3(тв) + 9Fe(тв), если

ΔHº(Fe3O4)=-1118 кДж/моль, ΔHº(Al2O3)=-1675 кДж/моль?

Б) -3346 кДж/моль; (правильный ответ)

30) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

4FeS2(тв) + 11O2(г) = 2Fe2O3(тв) + 8SO2(г), если

ΔHº(FeS2)=-174 кДж/моль, ΔHº(Fe2O3)=-824 кДж/моль,

ΔHº(SO2)=-297 кДж/моль?

В) -3328 кДж/моль; (правильный ответ)

31) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

2Cl2(г) + 2H2O(г) = 4HCl(г) + O2(г), если

ΔHº(H2O)=-242 кДж/моль, ΔHº(HCl)=-92 кДж/моль?

А) 116 кДж/моль; (правильный ответ)

32) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

2NH3(г) + 1,5O2(г) = N2(г) + 3H2O(ж), если

ΔHº(NH3)=-46 кДж/моль, ΔHº(H2O)=-286 кДж/моль?

Г) -766 кДж/моль. (правильный ответ)

33) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

H2O(г) + CO(г) = CO2(г) + H2(г), если

ΔHº(H2O)=-242 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110 кДж/моль,

ΔHº(CO2)=-393 кДж/моль?

А) -41 кДж/моль; (правильный ответ)

34) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

CO2(г) + C(тв) = 2CO(г), если

ΔHº(CO2)=-393 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110 кДж/моль?

А) 173 кДж/моль; (правильный ответ)

35) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

H2S(г) + 1,5O2(г) =SO2(г) + H2O(ж), если

ΔHº(H2S)=-21 кДж/моль, ΔHº(SO2)=-297 кДж/моль,

ΔHº(H2O)=-286 кДж/моль?

В) -562 кДж/моль; (правильный ответ)

36) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

Fe2O3(тв) + 3H2(г) =2Fe(тв) + 3H2O(г), если

ΔHº(Fe2O3)=-822,2 кДж/моль, ΔHº(H2O)=-241,8 кДж/моль?

Б) 96,8 кДж/моль; (правильный ответ)

37) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

Fe2O3(тв) + 3C(тв) =2Fe(тв) + 3CO(г), если

ΔHº(Fe2O3)=-822,2 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110,5 кДж/моль?

В) 490,7 кДж/моль; (правильный ответ)

38) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

Fe2O3(тв) + 3CO(г) =2Fe(тв) + 3CO2(г), если

ΔHº(Fe2O3)=-822,2 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110,5 кДж/моль,

ΔHº(CO2)=-393,5 кДж/моль?

А) -26,8 кДж/моль; (правильный ответ)

39) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

NiO(тв) + Pb(тв) = Ni(тв) + PbO(тв); ΔHº = 20,4 кДж/моль, если

Sº(NiO)=38 Дж/моль•К, Sº(PbO)=66,1 Дж/моль•К?

Б) 12,03 кДж/моль; (правильный ответ)

40) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

Pb(тв) + CuO(тв) = PbO(тв) +Cu(тв); ΔHº = –57,3 кДж/моль, если

Sº(CuO)=42,6 Дж/моль•К, Sº(PbO)=66,1 Дж/моль•К?

В) -64,3 кДж/моль; (правильный ответ)

41) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

8Al(тв) + 3Fe3O4(тв) = 9Fe(тв) +4Al2O3(тв); ΔHº= –3352,7 кДж/моль, если

Sº(Fe3O4)=146,2 Дж/моль•К, Sº(Al2O3)=50,9 Дж/моль•К?

Г) -3282,7 кДж/моль. (правильный ответ)

42) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г); ΔHº = 164 кДж/моль, если

Sº(N2)=191,5 Дж/моль•К, Sº(O2)=205 Дж/моль•К,

Sº(N2O)= 219,9 Дж/моль•К?

Б) 208 кДж/моль; (правильный ответ)

43) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

N2(г) + O2(г) = 2NO(г); ΔHº = 180,6 кДж/моль, если

Sº(N2)=191,5 Дж/моль•К, Sº(O2)=205 Дж/моль•К,

Sº(NO)= 210,6 Дж/моль•К?

Б) 173,2 кДж/моль; (правильный ответ)

44) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ΔHº = –147,1 кДж/моль, если

Sº(NO)= 210,6 Дж/моль•К, Sº(O2)=205 Дж/моль•К, А) -103,7 кДж/моль; (правильный ответ)

45) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

NO(г) + 2NO2(тв) = N2O3(тв); ΔHº = –74 кДж/моль, если

Sº(NO)= 210,6 Дж/моль•К, Sº(NO2)= 240,2 Дж/моль•К,

Sº(N2O3)= 307 Дж/моль•К?

Б) 40,4 кДж/моль; (правильный ответ)

46) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

N2(г) +2O2(г) = 2NO2(г); ΔHº = 67 кДж/моль, если

Sº(N2)=191,5 Дж/моль•К, Sº(O2)=205 Дж/моль•К,

Sº(NO2)= 240,2 Дж/моль•К?

А) 103 кДж/моль; (правильный ответ)

47) Реакция горения углерода

С(тв) + О2(г) = СО2(г) протекает с ΔHº = – 393,5 кДж.

Какова масса сгоревшего углерода, если при реакции выделилось 163960 кДж теплоты?

Г) 5000 г. (правильный ответ)

48) Реакция окисления магния

2Mg(тв) + O2(г) = 2MgO(тв) протекает с ΔHº = – 1203,6 кДж.

Какова масса образующегося оксида магния, если выделилось 48144 кДж теплоты?

В) 3200 г; (правильный ответ)

49) Используя термохимическое уравнение

FeO(тв) + H2(г) = Fe(тв) + H2O(г) с ΔHº = 23 кДж,

определите, сколько теплоты необходимо затратить, чтобы восстановить 5600 г железа?

Б) 2300 кДж; (правильный ответ)

50) Используя термохимическое уравнение

C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г) с ΔHº = –1323 кДж,

определите, сколько теплоты выделится при сгорании 28000 г этилена?

А) 1323000 кДж; (правильный ответ)

51) Используя термохимическое уравнение

C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г) с ΔHº = –1323 кДж,

определите, какую массу этилена необходимо сжечь, чтобы выделилось 26460 кДж теплоты?

А) 560 г; (правильный ответ)

2) Используя термохимическое уравнение

Hg(ONC)2(тв) = Hg(ж) + CO(г) + N2(г) с ΔHº = –365,2 кДж,

определите, сколько теплоты выделится при сгорании 1500 г гремучей ртути (Hg(ONC)2)?

А) 1922 кДж; (правильный ответ)

53) Используя термохимическое уравнение

2PH3(г) + 4O2(г) = P2O5(тв) + 3H2O(ж) с ΔHº = –2360 кДж

Определите теплоту образования (ΔHº) PH3, если

ΔHº(P2O5)=-1492 кДж/моль, ΔHº(H2O)=-285,8 кДж/моль.

А) 5,3 кДж/моль; (правильный ответ)

54) Используя термохимическое уравнение

3CaO(тв) + P2O5(тв) = Ca3(PO4)2(тв) с ΔHº = –739 кДж

Определите теплоту образования (ΔHº) Ca3(PO4)2, если

ΔHº(P2O5)=-1492 кДж/моль, ΔHº(CaO)=-635,5 кДж/моль.

Г) -4137,5 кДж/моль. (правильный ответ)

55) Используя термохимическое уравнение

CH3OH(ж) + 3/2O2(г) = CO2(г) + H2O(ж) с ΔHº = –726,5 кДж

Определите теплоту образования (ΔHº) CH3OH, если

ΔHº(CO2)=-393,5 кДж/моль, ΔHº(H2O)=-285,8 кДж/моль.

Б) 47,2 кДж/моль; (правильный ответ)

 

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-08-20 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: