Для ответов на задания 15-16 используйте отдельный лист. Запишите

Часть 1

К каждому из заданий 1-12 даны 4 варианта ответа, из которых толь­ко один правильный.

1. К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду

1) H₂S, HNO₃, HBr 3) НСl, H₂SO₄, KCl

2) HI, H₃PО₄, NH₃ 4) НСlO₄, CH₄, H₂S

2. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду

1) Р → S → С1 3)O → S → Se

2) N → Р → As 4) S → Р → Si

3. В соединении с водородом степень окисления -2 всегда имеет каждый из двух химических элементов:

1) O,S 3)O, С

2) S, N 4) S, Сl

4. Вода и кислород имеют кристаллическую решетку

1) ионную 3) молекулярную

2) атомную 4) металлическую

5. Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O +Q, является реакцией

1) без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической

2) с изменением степеней окисления, некаталитической, эндотермиче­ской

3) с изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической

4) без изменения степеней окисления, некаталитической, экзотермиче­ской

6. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссо­циации образуют

1) NaH₂PO₄ и Na₃PO₄ 3) HNO₃ и NH₃

2) H₂SO₄ и HBr 4) H₂SiO₃ и HCl

7. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu²⁺ + 2OН^- = Сu(ОН)₂ взаимодействуют

1) CuSO₄ и Fe(OH)₂ 3) CuO и NaOH

2) CuCl₂ и Ва(ОН)₂ 4) КОН и Cu₂S

8. Анион SO₄^2- можно определить в результате реакции

1) хлорида бария с сульфатом меди (II)

2) сероводорода с гидроксидом натрия

3) оксида серы (VI) с водой

4) сульфата калия с хлоридом цинка

9. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

10. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с 1) металлами (не всеми) 2) основаниями
3) основными оксидами 4) кислотными оксидами

11. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к

1) H₂SO₄ (р-р) 2) NaOH (р-р)
3) H₂O 4) Cu(OH)₂

12. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна приблизительно

1) 16% 2) 33% 3) 65% 4) 2%

 

При выполнении задания 13 из предложенного перечня ответов выберите три правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

13. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором серной

кислоты вступают: 1) О₂; 2) Zn; 3) СO₂; 4) NaOH; 5) H₃PO₄; 6) CaO

При выполнении задания 14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

14. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

А. основание	1. CaO
Б. кислота	2. КOH
В. кислотный оксид	3. H3PO4
Г. соль	4. CuSO4
	5. SO2

А	Б	В	Г

Часть 2

Для ответов на задания 15-16 используйте отдельный лист. Запишите

Сначала номер задания (15 или 16), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

15. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

16. Дана схема превращений: Cu → Cu(NO₃)₂ → X ---^t°→ CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

Верное выполнение каждого из заданий 1–12 оценивается 1 баллом.

За полный правильный ответ на каждое из заданий 13–14 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

15. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1) Составлено уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г 3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе: ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Правильно записаны два первых элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл

16. Дана схема превращений: Cu → Cu(NO₃)₂ → X -t°→ CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 3) Cu(OH)2 -t°→ CuO + H2O Составлено сокращенное ионное уравнение для второго превращения: 4) 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций.
Правильно записаны 2 уравнения реакций.
Правильно записано 1 уравнение реакции.
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл

 

Итого максимальный балл за работу – 23

Шкала пересчета баллов в отметку по пятибалльной шкале

Общий балл	0-5	6-11	12-17	18-23
Отметка

 

Содержание экзаменационной работы по химии

 

№	Примерные элементы содержания
	Основные классы неорганических веществ.
	Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств эле­ментов и их соединений в связи с поло­жением в Периодической системе хими­ческих элементов.
	Степень окисления химических элемен­тов.
	Строение молекул. Кристаллическая решетка.
	Химическая реакция. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и со­ставу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химиче­ских элементов, поглощению и выделе­нию энергии.
	Электролитическая диссоциа­ция кислот, щелочей и солей (средних).
	Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
	Качественные реакции на ионы в растворе.
	Коэффициенты в химических реакциях.
	Хими­ческие свойства кислот. Химические свойства оснований. Химические свойства оксидов. Химические свойства солей.
	Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикато­ров.
	Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
	Хими­ческие свойства кислот. Химические свойства оснований. Химические свойства оксидов. Химические свойства солей.
	Классификация неорганических веществ.
	Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или про­дуктов реакции
	Химические свойства простых ве­ществ. Химические свойства слож­ных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Ре­акции ионного обмена и условия их осуществления