Степени окисления элемента

Содержание

I. Общая химия

1. Основные законы химии………………………………………...……………………...3

2. Соотношения между единицами…………………..…………………………………...3

3. Основные понятия химии……………………………….……………………………...4

4. Строение атома…………………..……………………………………………………....5

5. Степень окисления элемента…….……………………………………………………...5

6. Окислители и восстановители…………………….…………………………………...6

7. Метод электронного баланса (алгоритм)………………………………………………6

8. Определение ионов………………………………...…………………………………....7

9. Изменения окраски индикаторов в зависимости от среды…………………………....8

10. Химические свойства классов неорганических веществ………………………….....9

11. Химические свойства металлов……………………………………………………….10

12. Тривиальные названия некоторых неорганических веществ……………………….11

13. Номенклатура некоторых неорганических кислот и солей………………………….12

14. Основные способы получения металлов……………………….……………………..13

15. Гидролиз веществ……………………………………………..………………………..14

II. Органическая химия

1. Общие формулы органических соединений основных классов…….......................…15

2. Алгоритм составления формул изомеров алканов……………..……………………...15

3. Алгоритм составления формул углеводородов по их названию……………………..16

4. Названия некоторых органических веществ…………………………………………...16

5. Качественные реакции органических веществ…………………..…………………..…17

6. Именные реакции в органической химии……………………………………….……..18

7. Важнейшие свойства органических веществ……………………………………….….21

Литература …………………………………………………..………………………………....22

I. Общая химия

Основные законы химии

Закон	Формулировка
Закон сохранения массы	Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции
Периодический закон	Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента
Закон постоянства состава	Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав
Закон сохранения заряда	Число электронов, отданных восстановителю, равно числу электронов, принятых окислителем.
Закон Авогадро	В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, и давление) содержится одинаковое число молекул
Следствие из закона Авогадро	1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При нормальных условиях (Т = 273,15 К, Р = 1,01. 105Па или t = 00C; P = 1атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4л.
Объединенный газовый закон	, где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н.у.

 

Соотношения между единицами

Меры массы

1 т = 10³ кг 1 ц = 100 кг 1 кг = 10³ г 1 г = 10³ мг

Меры объема

1 м³ = 10³ дм³ 1 м³ = 10⁶ см³ 1 дм³ = 10³ см³

1 л = 1 дм³ 1 м³ = 10³ л 1 л = 10^{-3 м3} 1 л = 10³см³

Меры длины

1 км = 10³ м 1 м = 10 дм 1 м = 100 см

1 дм = 10 см 1 см = 10 мм

 

 

Основные понятия химии

Понятия	Определения
Массовая доля компонента А в системе С
Массовая доля элемента(А) в химическом соединении (АхBy)
Массовая доля растворенного вещества в растворе
Массовая доля продукта реакции от теоретически возможного
Объемная доля выхода газообразного продукта
Объемная доля растворенного вещества в растворе
Молярная (мольная) доля компонента	ν (А) число молей компонента А в системе ν (С) – общее число молей всех компонентов системы
Относительная плотность	Отношение массы данного объема газа к массе такого же объема другого газа
Молярный объем
Молярная масса
Плотность
Число структурных единиц	N = ν . NA; NA= 6, 02. 1023

Строение атома

	Порядковый номер элемента		Заряд ядра атома		Число протонов в ядре		Число электронов в атоме

= = =

A = N + Z A – относительная атомная масса

N – число нейтронов

Z – порядковый номер элемента (число протонов)

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную относительную атомную массу. (³⁶₁₈ Ar, ³⁸₁₈ Ar, ⁴⁰₁₈ Ar)

Изобары – разновидности атомов, имеющие одинаковую относительную атомную массу, но разные физические и химические свойства. (⁴⁰₁₈ Ar^, , ⁴⁰₂₀Ca).

N= 2n² N – максимальное число электронов на энергетическом уровне.

n- номер энергетического уровня или главное квантовое число.

 

Степени окисления элемента

Атом⁰ – е^- = катион⁺ (р⁺ >e^-) (окисляется, восстановитель, окисление)

Атом⁰ + е^- = анион ^– (p⁺<e^-)(восстанавливается, окислитель, восстановление)

Степень окисления кислорода -2, кроме O⁺²F₂^-1, в пероксидах -1 Н₂О₂^-1, Na₂O₂^-1.

Металлы – положительная степень окисления.

Алгоритм определения степени окисления в соединениях

1. Определить степень окисления у наиболее электроотрицательного атома.K₂SO₄^2-

2. Определить степень окисления у наименее электроотрицательного атома. K₂¹⁺SO₄^2-

3. Определить степень окисления у остальных атомов, так чтобы сумма всех степеней окисления была равна нулю. K₂¹⁺S⁶⁺O₄^{2 -} ; (+1). 2 + х.1 + (-2).4 = 0; х = +6.