Окислители и восстановители





  Соединения металлов Мn+7, Mn+4, Cr+6, Pb+4  
Галогены, О2, О3 Основные окислители Катионы благородных металлов Au, Pt
  Соединения неметаллов Сl+1, Cl+3, Cl+5, S+6, N+5  

 

Металлы   Соединения металлов
  Основные восстановители  
Неметаллы   Соединения неметаллов

1. Элемент с минимальной степенью окисления проявляет только восстановительные свойства.

2. Элемент с максимальной степенью окисления проявляет только окислительные свойства.

3. Элемент с промежуточной степенью окисления проявляет восстановительные свойства с более сильным окислителем; окислительные – с более сильным восстановителем.

7. Метод электронного баланса (Алгоритм составления ОРВ)

1. Составить схему химической реакции.

2. Определить и расставить степени окисления всех элементов в левой и правой частях составленной схемы.

3. Выделить элементы, у которых изменилась степень окисления в процессе реакции.

4. Составить схему электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти наименьшее общее кратное для числа принятых и отданных электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.

5. Расставить коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.

6. Проверить правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Определение ионов

Определяемый ион Ион, используемый для определения Результаты качественной реакции
Ag+ Cl- Белый осадок
Cu2+ OH- Голубой осадок
Cu2+ S2- Черный осадок
Fe2+ OH- Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет
Fe3+ OH- Бурый осадок
Zn2+ OH- Белый осадок, при избытке щелочи растворяется
Al3+ OH- Белый желеобразный осадок, при избытке щелочи растворяется
NH4+ OH- Запах аммиака
Ba2+ SO42- Белый осадок
- Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет
Ca2+ CO32- Белый осадок
PO43- Белый осадок
- Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет
Na+ - Окрашивание пламени в желтый цвет
K+ - Окрашивание пламени в фиолетовый цвет (через кобальтовое стекло)
Br- Ag+ Желтоватый осадок
I- Ag+ Желтый осадок
SO32- H+ Выделение сернистого газа с резким запахом
CO32- H+ Выделение газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды
3- H2SO4(конц) + Cu Выделение бурого газа
PO43- Ag+ Желтый осадок
Mg2+ OH- Белый осадок
Ni2+ OH- Зеленый осадок
Cr3+ OH- Изумрудно-зеленый осадок
Co2+ OH- Розово-фиолетовый осадок
Mn2+ OH- Коричневый осадок
Pb2+ S2- Черный осадок

 

 

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды

Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной среде Окраска индикатора в щелочной среде (ОН-) Окраска индикатора в кислотной среде (Н+)
Лакмус Фиолетовая Синяя Красная
Метиловый оранжевый Оранжевая Желтая Красно-розовая
Фенолфталеин Бесцветная Малиновая Бесцветная

 

 

Химические свойства классов неорганических веществ

Реагент Основный оксид Амфотерный оксид Кислотный оксид Щелочь Амфотерный гидроксид Кислота Соль H2O
Основный оксид - соль соль - соль + H2O соль + H2O - щелочь
Амфотерный оксид соль - соль соль + H2O - соль + H2O - -
Кислотный оксид соль соль - соль + H2O соль + H2O - - кислота
Щелочь - соль + H2O соль + H2O - соль + H2O соль + H2O соль + основа- ние диссоци- ация
Амфотерный гидроксид соль + H2O - соль + H2O соль + H2O - соль + H2O - -
Кислота соль + H2O соль + H2O - соль + H2O соль + H2O - соль + кислота диссоци- ация
Соль - - - соль + основа- ние - соль + кислота соль + соль гидролиз

 

 


Химические свойства металлов

Реагирующие вещества Свойства щелочных металлов Свойства щелочноземельных металлов Свойства бериллия, магния Свойства алюминия Свойства железа Свойства хрома
H2, t0 МеН МеН2 (t0 , P) МеН2 - - -
Hal2 МеHal МеHal2 МеHal2 AlHal3 FeHal3 СrHal3
O2, t0 Ме2О2(Li2O) МеО МеО Al2O3 Fe3O4 Сr2O3
S , t0 Ме2S МеS МеS Al2S3 FeS Cr2S3
P, t0 Ме3P - - AlP - -
N2, t0 Ме3N Ме3N2 Ме3N2 AlN Fe3N(Fe2N, Fe4N) CrN
C, t0 Me2C2 MeC2 - Al4C3 Fe3C -
H2O MeOH+H2 Me(OH)2+H2 - Al(OH)3+H2 (+O2) Fe(OH)3 (t0) Сr2O3 +H2
NaOH(Р-Р) - - Na2[Be(OH)4] + H2 Na [Al(OH)4] +H2 - -
NaOH(тв) , t0 - - - NaAlO2 + H2 - -
Fe2O3 , t0 - - - Fe + Al2O3 - -
HNO3(конц) MeNO3+N2O+H2O Me(NO3)2+N2O+H2O Me(NO3)2+N2O+H2O пассивирует пассивирует не реагирует
HNO3(конц) , t0 - - - Al(NO3)3 + NO2 +H2O Fe(NO3)3 + NO2 +H2O Cr(NO3)3 + NO2 +H2O
HNO3(разб) MeNO3+NH4NO3 +H2O Me(NO3)2+NH4NO3+H2O Me(NO3)2+NH4NO3+ H2O Al(NO3)3 + NH3 +H2O Fe(NO3)3 + NO +H2O  
H2SO4(конц) Me2SO4+H2S+H2O MeSO4+H2S+H2O MeSO4+SO2+H2O пассивирует пассивирует не реагирует
H2SO4(конц) , t0 - - - Al2(SO4)3 +SO2+H2O Fe2(SO4)3+SO2+H2O Cr2(SO4)3+SO2+H2O
H2SO4(разб) Me2SO4+H2 MeSO4+H2 MeSO4+H2 Al2(SO4)3 +H2 FeSO4+H2  
HCl MeCl+H2 MeCl2+H2 MeCl2+H2 AlCl3 +H2 FeCl2+H2 CrCl2+H2
Соли (распл.)MeAn+Me - - - Соль Fe + Me -
R-Hal, t0 R-R+MeHal - - - - -
R-OH R-OMe+H2 - - - - -

 

 





Читайте также:
Что такое филология и зачем ею занимаются?: Слово «филология» состоит из двух греческих корней...
Развитие понятия о числе: В программе математики школьного курса теория чисел вводится на примерах...
Ограждение места работ сигналами на перегонах и станциях: Приступать к работам разрешается только после того, когда...
Историческое сочинение по периоду истории с 1019-1054 г.: Все эти процессы связаны с деятельностью таких личностей, как...

Рекомендуемые страницы:



Вам нужно быстро и легко написать вашу работу? Тогда вам сюда...

Поиск по сайту

©2015-2021 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-03-31 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Мы поможем в написании ваших работ! Мы поможем в написании ваших работ! Мы поможем в написании ваших работ!
Обратная связь
0.011 с.