Вопрос 1
Химия изучает состав, свойства и превращения веществ, а также явления, которые сопровождают эти превращения.Одно из первых определений химии как науки дал русский ученый М.В. Ломоносов: «Химическая наука рассматривает свойства и изменения тел... состав тел... объясняет причину того, чтос веществами при химических превращениях происходит».По Менделееву, химия ― это учение об элементах и их соединениях.Химия относится к естественным наукам, которые изучают окружающий нас мир. Она тесно связана с другими естественными науками: физикой, биологией, геологией. Многие разделы совр науки возникли на стыке этих наук: физическая химия, геохимия, биохимия. Химия тесно связана также с другими отраслями науки и техники. В ней широко применяются математические методы, используются расчеты и моделирование процессов на электронно-выч машинах.В совр химии выделилось много самостоятельных разделов, наиболее важные из которых, кроме отмеченных выше, неорганическая химия, органическая химия, х. полимеров, аналитическая химия, электрохимия, коллоидная химия и другие.Объектом изучения химии являются вещества. Обычно их подразделяют на смеси и чистые вещества. Среди последних выделяют простые и сложные. Простых веществ известно более 400, а сложных веществ ― намного больше: несколько сот тысяч, относящихся к неорганическим, и несколько миллионов органических.Курс химии, изучаемый в средней школе, можно разделить на три основные части: общую, неорганическую и органическую химию. Общая химия рассматривает основные химические понятия, а также важнейшие закономерности, связанные с химическими превращениями. Этот раздел включает основы из различных разделов современной науки: «физической химии, химической кинетики, электрохимии, структурной химии и др. Неорганическая химия изучает свойства и превращения неорганических (минеральных) веществ. Органическая химия из. свойства и превращения органических веществ.Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве. Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Еще в древности возникли ремесла, в основе которых лежали химические процессы: получение металлов, стекла, керамики, красителей.Большую роль играет химия в современной промышленности. Химическая и нефтехимическая промышленность являются важнейшими отраслями, без которых невозможно функционирование экономики. Среди важнейших продуктов следует назвать кислоты, щелочи, соли, минеральные удобрения, растворители, масла, пластмассы, каучуки и резины, синтетические волокна и многое другое. В настоящее время химическая промышленность выпускает несколько десятков тысяч наименований продукции.Исключительно важную роль играют химические продукты и процессы в энергетике, которая использует энергию химических реакций. Для энергетических целей используются многие продукты переработки нефти (бензин, керосин, мазут), каменный и бурый уголь, сланцы, торф. В связи с уменьшением природных запасов нефти вырабатывается синтетическое топливо путем химической переработки различного природного сырья и отходов производства.Развитие многих отраслей промышленности связано с химией:металлургия, машиностроение, транспорт, промышленность строительных материалов, электроника, легкая, пищевая промышленность― вот неполный список отраслей экономики, широко использующих химические продукты и процессы. Во многих отраслях применяются химические методы, например, катализ (ускорение процессов), химическая обработка металлов, защита металлов от коррозии. Большую роль играет химия в развитии фармацевтической промышленности: основную часть всех лекарственных препаратов получают синтетическим путем. Исключительно большое значение химия имеет в сельском хозяйстве, которое использует минеральные удобрения, средства защиты растений от вредителей, регуляторы роста растений, химические добавки и консерванты к кормам для животных и другие продукты. Использование химических методов в сельском хозяйстве привело к возникновению ряда смежных наук, например, агрохимии и биотехнологии, достижения которых в настоящее время широко применяются в производстве сельскохозяйственной продукции.Бурное развитие промышленности, в том числе химической, создало серьезную проблему: необходимость снизить отрицательное ее воздействие на окружающую среду.Наука, которая изучает взаимоотношение человечества с окружающей средой, получила название экология. Экология имеет тесную связь с химией. С одной стороны, химическое воздействие на окружающую среду наносит ей большой вред, но с другой стороны, предупредить деградацию природы можно путем использования химических методов. Химия и химическая промышленность являются одними из наиболее существенных источников загрязнения окружающей средь.. Другими наиболее неблагоприятными в экологическом отношении производствами являются черная и цветная металлургия, автомобильный транспорт и энергетика (главным образом, тепловые станции). Только разумное знание и использование химии будет способствовать увеличению богатств страны.
|
|
|
|
|
|
2 вопрос
А́том (от др.-греч. ἄτομος ― неделимый[1], неразрезаемый[2]) ― частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.[1][3]
Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом.[1] В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.[3][4]
Ядро, несущее почти всю (более чем 99,9 %) массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженныхнейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: число протонов Z соответствует порядковому номеру атома в периодической системе Менделеева и определяет его принадлежность к некоторому химическому элементу, а число нейтронов N ― определённому изотопу этого элемента. Единственный стабильный атом, не содержащий нейтронов в ядре ― лёгкий водород (протий). Число Z также определяет суммарный положительный электрический заряд (Ze) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер.[5]
Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы.
Моле́кула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles ― масса[1]) ― электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов[2][3][4][5][6][7]. В физике к молекулам причисляют также одноатомные молекулы, то есть свободные (химически не связанные) атомы (например, инертных газов, ртути и т. п.). Причисление к молекулам одноатомных молекул, то есть свободных атомов, например одноатомных газов, приводит к совмещению понятий «молекула» и «атом»[8]. Обычно подразумевается, что молекулы нейтральны (не несут электрических зарядов) и не несут неспаренных электронов (все валентности насыщены); заряженные молекулы называют ионами, молекулы с мультиплетностью, отличной от единицы (то есть с неспаренными электронами и ненасыщеннымивалентностями) ― радикалами.
Молекулы относительно высокой молекулярной массы, состоящие из повторяющихся низкомолекулярных фрагментов, называются макромолекулами[9].
С точки зрения квантовой механики[10] молекула представляет собой систему не из атомов, а из электронов и атомных ядер, взаимодействующих между собой.
Особенности строения молекул определяют физические свойства вещества, состоящего из этих молекул.
К веществам, сохраняющим молекулярную структуру в твёрдом состоянии, относятся, например, вода, оксид углерода (IV), многие органические вещества. Они характеризуются низкими температурами плавления и кипения. Большинство же твёрдых (кристаллических) неорганических веществ состоят не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов) и существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, кусок меди и т. д.).
Состав молекул сложных веществ выражается при помощи химических формул.
Химическая символика - это своеобразный алфавит, с помощью которого записывают слова - формулы соединений и фразы - уравнения химических реакций, в той или иной мере отражающие реально происходящие процессы. [ 1
А́томная ма́сса, относи́тельная а́томная ма́сса (устаревшее название ― атомный вес) ― значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. Определяется как отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы нейтрального атома изотопа углерода 12C. Из определения следует, что относительная атомная масса является безразмерной величиной[1].
Абсолютная масса атома — величина, чрезвычайно малая. Так, атом водорода имеет массу1,67(…)·10－24 г.[2] Поэтому в химии (для практических целей) преимущественно и значительно удобнее пользоваться относительной [условной] величиной, которую называют относительной атомной массой или просто атомной массой и которая показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше массы атома другого элемента, принятой за единицу измерения массы.
В качестве единицы измерения атомных и молекулярных масс принята 1⁄12 часть массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода 12C[3]. Эта единица измерения массы получила название атомная единица массы. (а.е.м.).
Разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы (обычно его выражают в МэВ). Он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения ― нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона.
Зависимость атомной массы изотопа от массового числа такова: избыток массы положителен у водорода-1, с ростом массового числа он уменьшается и становится отрицательным, пока не достигается минимум у железа-56, потом начинает расти и возрастает до положительных значений у тяжёлых нуклидов. Это соответствует тому, что деление ядер, более тяжёлых, чем железо, высвобождает энергию, тогда как деление лёгких ядер требует энергии. Напротив, слияние ядер легче железа высвобождает энергию, слияние же элементов тяжелее железа требует дополнительной энергии.
Атомная масса химического элемента (также «средняя атомная масса», «стандартная атомная масса») является средневзвешенной атомной массой всех существующих в природе изотопов данного химического элемента с учётом их природной (процентной) распространённости в земной коре и атмосфере. Именно эта атомная масса представлена в периодической таблице Д. И. Менделеева, её используют в стехиометрических расчётах. Атомная масса элемента с нарушенным изотопным соотношением (например, обогащённого каким-либо изотопом) отличается от стандартной. Для моноизотопных элементов (таких как иод, золото и т. п.) атомная масса элемента совпадает с атомной массой его единственного представленного в природной смеси изотопа.
Молекулярная (молярная) масса
Молекулярной массой „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„Ђ„s„Ђ „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„‘ „~„p„x„Ќ„r„p„u„„„ѓ„‘ „ѓ„…„}„}„p „p„„„Ђ„}„~„Ќ„‡ „}„p„ѓ„ѓ „Џ„|„u„}„u„~„„„Ђ„r, „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r„|„‘„ђ„‹„y„‡ „u„v, „…„}„~„Ђ„w„u„~„~„Ќ„‡ „~„p „ѓ„„„u„‡„y„Ђ„}„u„„„‚„y„‰„u„ѓ„{„y„u „{„Ђ„Џ„†„†„y„?„y„u„~„„„Ќ „Џ„|„u„}„u„~„„„Ђ„r „Ѓ„Ђ „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„Ђ„z „†„Ђ„‚„}„…„|„u „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„‘. „R„„„‚„Ђ„s„Ђ „s„Ђ„r„Ђ„‚„‘, „}„p„ѓ„ѓ„p „}„Ђ„|„u„{„…„|„Ќ „}„u„~„Ћ„Љ„u „}„p„ѓ„ѓ„Ќ „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r„|„‘„ђ„‹„y„‡ „u„v „p„„„Ђ„}„Ђ„r „~„p „r„u„|„y„‰„y„~„…, „‚„p„r„~„…„ђ „Џ„~„u„‚„s„y„y „ѓ„r„‘„x„y „}„Ђ„|„u„{„…„|„Ќ („ѓ„}. „r„Ќ„Љ„u). „O„t„~„p„{„Ђ „Џ„„„Ђ„„ „t„u„†„u„{„„ „}„p„ѓ„ѓ„Ќ „~„p 9Ѓ\10 порядков „}„u„~„Ћ„Љ„u „}„p„ѓ„ѓ„Ќ „}„Ђ„|„u„{„…„|„Ќ, „y „y„} „}„Ђ„w„~„Ђ „Ѓ„‚„u„~„u„q„‚„u„‰„Ћ.
„O„Ѓ„‚„u„t„u„|„u„~„y„u моля („y числа Авогадро) „r„Ќ„q„y„‚„p„u„„„ѓ„‘ „„„p„{„y„} „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„}, „‰„„„Ђ„q„Ќ „}„p„ѓ„ѓ„p „Ђ„t„~„Ђ„s„Ђ „}„Ђ„|„‘ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p (молярная масса), „r„Ќ„‚„p„w„u„~„~„p„‘ „r граммах („~„p „}„Ђ„|„Ћ), „q„Ќ„|„p „‰„y„ѓ„|„u„~„~„Ђ „‚„p„r„~„p „p„„„Ђ„}„~„Ђ„z („y„|„y „}„Ђ„|„u„{„…„|„‘„‚„~„Ђ„z) „}„p„ѓ„ѓ„u „Џ„„„Ђ„s„Ђ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p. „N„p„Ѓ„‚„y„}„u„‚, „p„„„Ђ„}„~„p„‘ „}„p„ѓ„ѓ„p „w„u„|„u„x„p „‚„p„r„~„p 55,847 „p.„u.„}. „R„|„u„t„Ђ„r„p„„„u„|„Ћ„~„Ђ, „Ђ„t„y„~ „}„Ђ„|„Ћ „w„u„|„u„x„p („„„Ђ „u„ѓ„„„Ћ „{„Ђ„|„y„‰„u„ѓ„„„r„Ђ „p„„„Ђ„}„Ђ„r „w„u„|„u„x„p, „‚„p„r„~„Ђ„u „‰„y„ѓ„|„… „@„r„Ђ„s„p„t„‚„Ђ, 6,022·1023) „y„}„u„u„„ „}„p„ѓ„ѓ„… 55,847 „s.
„P„‚„‘„}„Ђ„u „ѓ„‚„p„r„~„u„~„y„u „y „y„x„}„u„‚„u„~„y„u „}„p„ѓ„ѓ „p„„„Ђ„}„Ђ„r „y „}„Ђ„|„u„{„…„| „r„Ќ„Ѓ„Ђ„|„~„‘„u„„„ѓ„‘ „ѓ „Ѓ„Ђ„}„Ђ„‹„Ћ„ђ масс-спектрометрических методов.
„V„y„}„ý„‰„u„ѓ„{„p„‘ „‚„u„ṕ„{„?„y„‘ Ѓ\ „Ѓ„‚„u„r„‚„p„‹„u„~„y„u „Ђ„t„~„Ђ„s„Ђ „y„|„y „~„u„ѓ„{„Ђ„|„Ћ„{„y„‡ „y„ѓ„‡„Ђ„t„~„Ќ„‡ „r„u„‹„u„ѓ„„„r (реагентов) „r „t„‚„…„s„y„u „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p, „Ѓ„‚„y „{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„‡ „‘„t„‚„p „p„„„Ђ„}„Ђ„r „~„u „}„u„~„‘„ђ„„„ѓ„‘, „Ѓ„‚„y „Џ„„„Ђ„} „Ѓ„‚„Ђ„y„ѓ„‡„Ђ„t„y„„ „Ѓ„u„‚„u„‚„p„ѓ„Ѓ„‚„u„t„u„|„u„~„y„u электронов „y ядер, „y „Ђ„q„‚„p„x„…„ђ„„„ѓ„‘ „~„Ђ„r„Ќ„u „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„u „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p. „B „Ђ„„„|„y„‰„y„u „Ђ„„ ядерных реакций, „Ѓ„‚„y „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„‡ „‚„u„p„{„?„y„‘„‡ „~„u „y„x„}„u„~„‘„u„„„ѓ„‘ „Ђ„q„‹„u„u „‰„y„ѓ„|„Ђ „‘„t„u„‚ „p„„„Ђ„}„Ђ„r „y изотопный „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r химических элементов.
„K„Ђ„|„y„‰„u„ѓ„„„r„Ђ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p Ѓ\ физическая величина, „‡„p„‚„p„{„„„u„‚„y„x„…„ђ„‹„p„‘ „{„Ђ„|„y„‰„u„ѓ„„„r„Ђ „Ђ„t„~„Ђ„„„y„Ѓ„~„Ќ„‡ „ѓ„„„‚„…„{„„„…„‚„~„Ќ„‡ „u„t„y„~„y„?, „ѓ„Ђ„t„u„‚„w„p„‹„y„‡„ѓ„‘ „r веществе. „P„Ђ„t „ѓ„„„‚„…„{„„„…„‚„~„Ќ„}„y „u„t„y„~„y„?„p„}„y „Ѓ„Ђ„~„y„}„p„ђ„„„ѓ„‘ „|„ђ„q„Ќ„u „‰„p„ѓ„„„y„?„Ќ, „y„x „{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„‡ „ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„y„„ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„Ђ (атомы, молекулы, ионы, электроны „y„|„y „|„ђ„q„Ќ„u „t„‚„…„s„y„u „‰„p„ѓ„„„y„?„Ќ)[1]. Единица измерения „{„Ђ„|„y„‰„u„ѓ„„„r„p „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p „r Международной системе единиц (СИ) „y „r „ѓ„y„ѓ„„„u„}„u СГС Ѓ\ моль[2].
„M„Ђ„|„Ћ - „Џ„„„Ђ „„„p„{„Ђ„u „{„Ђ„|„y„‰„u„ѓ„„„r„Ђ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p, „r „{„Ђ„„„Ђ„‚„Ђ„} „ѓ„Ђ„t„u„‚„w„y„„„ѓ„‘ „Ђ„Ѓ„‚„u„t„u„|„u„~„~„Ђ„u „‰„y„ѓ„|„Ђ „‰„p„ѓ„„„y„? („}„Ђ„|„u„{„…„|, „p„„„Ђ„}„Ђ„r, „y„Ђ„~„Ђ„r), „‚„p„r„~„Ђ„u „Ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„‘„~„~„Ђ„z „@„r„Ђ„s„p„t„‚„Ђ (NA= 6,02„X1023 „}„Ђ„|„Ћ-1).
„M„Ђ„|„‘„‚„~„p„‘ „}„p„ѓ„ѓ„p „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p (M) – масса одного моля этого вещества.
По величине она равна относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar). Молярная масса имеет размерность г/моль.
„M„Ђ„|„‘́„‚„~„Ќ„z „Ђ„q„Њ„v„} V m Ѓ\ „Ђ„q„Њ„v„} „Ђ„t„~„Ђ„s„Ђ моля „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p („Ѓ„‚„Ђ„ѓ„„„Ђ„s„Ђ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p, „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„Ђ„s„Ђ „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„‘ „y„|„y „ѓ„}„u„ѓ„y); „r„u„|„y„‰„y„~„p, „Ѓ„Ђ„|„…„‰„p„ђ„‹„p„‘„ѓ„‘ „Ђ„„ „t„u„|„u„~„y„‘ молярной массы M „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p „~„p „u„s„Ђ плотность ѓП: „„„p„{„y„} „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„}, V m = M /ѓП. „M„Ђ„|„‘„‚„~„Ќ„z „Ђ„q„Њ„v„} „‡„p„‚„p„{„„„u„‚„y„x„…„u„„ „Ѓ„|„Ђ„„„~„Ђ„ѓ„„„Ћ „…„Ѓ„p„{„Ђ„r„{„y „}„Ђ„|„u„{„…„| „r „t„p„~„~„Ђ„} „r„u„‹„u„ѓ„„„r„u. „D„|„‘ „Ѓ„‚„Ђ„ѓ„„„Ќ„‡ „r„u„‹„u„ѓ„„„r „y„~„Ђ„s„t„p „y„ѓ„Ѓ„Ђ„|„Ћ„x„…„u„„„ѓ„‘ „„„u„‚„}„y„~ „p„„„Ђ„}„~„Ќ„z „Ђ„q„Њ„v„} [1].
„B„Ђ„Ѓ„‚„Ђ„ѓ 3
„O„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„u „ѓ„„„u„‡„y„Ђ„}„u„„„‚„y„‰„u„ѓ„{„y„u „x„p„{„Ђ„~„Ќ
„B „‡„y„}„y„y „y„ѓ„Ѓ„Ђ„|„Ћ„x„…„ђ„„„ѓ„‘ „ѓ„|„u„t„…„ђ„‹„y„u „ѓ„„„u„‡„y„Ђ„}„u„„„‚„y„‰„u„ѓ„{„y„u „x„p„{„Ђ„~„Ќ: „x„p„{„Ђ„~ „ѓ„Ђ„‡„‚„p„~„u„~„y„‘ „}„p„ѓ„ѓ„Ќ, „x„p„{„Ђ„~ „Ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„‘„~„ѓ„„„r„p „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r„p „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p, „x„p„{„Ђ„~ „Џ„{„r„y„r„p„|„u„~„„„Ђ„r, „x„p„{„Ђ„~ „{„‚„p„„„~„Ќ„‡ „Ђ„„„~„Ђ„Љ„u„~„y„z.
„H„p„{„Ђ„~ „ѓ„Ђ„‡„‚„p„~„u„~„y„‘ „}„p„ѓ„ѓ„Ќ
„M„p„ѓ„ѓ„p „r„u„‹„u„ѓ„„„r, „r„ѓ„„„…„Ѓ„y„r„Љ„y„‡ „r „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„…„ђ „‚„u„p„{„?„y„ђ, „‚„p„r„~„p „}„p„ѓ„ѓ„u „r„u„‹„u„ѓ„„„r, „Ђ„q„‚„p„x„…„ђ„‹„y„‡„ѓ„‘ „r „‚„u„x„…„|„Ћ„„„p„„„u „‚„u„p„{„?„y„y.
„H„p„{„Ђ„~ „ѓ„Ђ„‡„‚„p„~„u„~„y„‘ „}„p„ѓ„ѓ„Ќ „r„u„‹„u„ѓ„„„r „‘„r„|„‘„u„„„ѓ„‘ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„} „x„p„{„Ђ„~„Ђ„} „‡„y„}„y„y, „r„ѓ„u „‚„p„ѓ„‰„u„„„Ќ „Ѓ„Ђ „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„} „‚„u„p„{„?„y„‘„} „Ѓ„‚„Ђ„y„x„r„Ђ„t„‘„„„ѓ„‘ „~„p „u„s„Ђ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„u. „I„}„u„~„~„Ђ „ѓ „Ђ„„„{„‚„Ќ„„„y„u„} „Џ„„„Ђ„s„Ђ „x„p„{„Ђ„~„p „ѓ„r„‘„x„Ќ„r„p„ђ„„ „r„Ђ„x„~„y„{„~„Ђ„r„u„~„y„u „ѓ„Ђ„r„‚„u„}„u„~„~„Ђ„z „‡„y„}„y„y „{„p„{ „„„Ђ„‰„~„Ђ„z „~„p„…„{„y.
„H„p„{„Ђ„~ „ѓ„Ђ„‡„‚„p„~„u„~„y„‘ „}„p„ѓ„ѓ„Ќ „q„Ќ„| „„„u„Ђ„‚„u„„„y„‰„u„ѓ„{„y „Ђ„„„{„‚„Ќ„„ „r 1748 „s„Ђ„t„… „y „Џ„{„ѓ„Ѓ„u„‚„y„}„u„~„„„p„|„Ћ„~„Ђ „Ѓ„Ђ„t„„„r„u„‚„w„t„v„~ „r 1756 „s„Ђ„t„… „‚„…„ѓ„ѓ„{„y„} „…„‰„u„~„Ќ„} „M.„B. „L„Ђ„}„Ђ„~„Ђ„ѓ„Ђ„r„Ќ„}.
„U„‚„p„~„?„…„x„ѓ„{„y„z „…„‰„v„~„Ќ„z „@„~„„„…„p„~ „L„p„r„…„p„x„Ћ„u „r 1789 „s„Ђ„t„… „Ђ„{„Ђ„~„‰„p„„„u„|„Ћ„~„Ђ „…„q„u„t„y„| „…„‰„v„~„Ќ„z „}„y„‚ „r „…„~„y„r„u„‚„ѓ„p„|„Ћ„~„Ђ„ѓ„„„y „Џ„„„Ђ„s„Ђ „x„p„{„Ђ„~„p. „K„p„{ „L„Ђ„}„Ђ„~„Ђ„ѓ„Ђ„r, „„„p„{ „y „L„p„r„…„p„x„Ћ„u „Ѓ„Ђ„|„Ћ„x„Ђ„r„p„|„y„ѓ„Ћ „r „ѓ„r„Ђ„y„‡ „Џ„{„ѓ„Ѓ„u„‚„y„}„u„~„„„p„‡ „Ђ„‰„u„~„Ћ „„„Ђ„‰„~„Ќ„}„y „r„u„ѓ„p„}„y. „O„~„y „~„p„s„‚„u„r„p„|„y „}„u„„„p„|„|„Ќ („ѓ„r„y„~„u„?, „Ђ„|„Ђ„r„Ђ, „y „‚„„„…„„„Ћ) „r „x„p„Ѓ„p„‘„~„~„Ќ„‡ „ѓ„Ђ„ѓ„…„t„p„‡ „y „r„x„r„u„Љ„y„r„p„|„y „y„ѓ„‡„Ђ„t„~„Ќ„u „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p „y „Ѓ„‚„Ђ„t„…„{„„„Ќ „‚„u„p„{„?„y„y.
„Q.„A„Ђ„z„|„Ћ „Ѓ„Ђ„{„p„x„p„|, „‰„„„Ђ „Ѓ„‚„y „Ђ„q„w„y„s„p„~„y„y „}„u„„„p„|„|„Ђ„r „…„r„u„|„y„‰„y„r„p„u„„„ѓ„‘ „r„u„ѓ „y„‡, „y „Ђ„q„Њ„‘„ѓ„~„‘„| „Џ„„„Ђ „…„r„u„|„y„‰„u„~„y„u „r„u„ѓ„p „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„u„} „ѓ „}„u„„„p„|„|„p„}„y „r„u„ѓ„Ђ„}„Ђ„z „‰„p„ѓ„„„y „Ѓ„|„p„}„u„~„y, „}„p„„„u„‚„y„y „Ђ„s„~„‘.
„O„Ѓ„Ќ„„„Ќ „A„Ђ„z„|„‘ „x„p„{„|„ђ„‰„p„|„y„ѓ„Ћ „r „„„Ђ„}, „‰„„„Ђ „A„Ђ„z„|„Ћ „q„‚„p„| „ѓ„„„u„{„|„‘„~„~„Ќ„u „‚„u„„„Ђ„‚„„„Ќ, „{„|„p„| „r „~„y„‡ „ѓ„r„y„~„u„? „y„|„y „Ђ„|„Ђ„r„Ђ, „x„p„Ѓ„p„y„r„p„| „s„u„‚„}„u„„„y„‰„u„ѓ„{„y „~„p „Ђ„s„~„u „s„Ђ„‚„|„Ќ„Љ„{„Ђ „‚„u„„„Ђ„‚„„„Ќ „y „r„x„r„u„Љ„y„r„p„| „y„‡. „P„‚„y „~„p„s„‚„u„r„p„~„y„y „„„p„{„Ђ„z „‚„u„„„Ђ„‚„„„Ќ „ѓ„r„y„~„u„? „Ѓ„u„‚„u„‡„Ђ„t„y„| „r „Ђ„{„p„|„y„~„…; „{„Ђ„s„t„p, „Ѓ„Ђ„ѓ„|„u „t„r„…„‡„‰„p„ѓ„Ђ„r„Ђ„s„Ђ „~„p„s„‚„u„r„p„~„y„‘, „Ђ„~ „Ђ„„„{„‚„Ќ„r„p„| „x„p„Ѓ„p„‘„~„~„Ќ„z „{„Ђ„~„‰„y„{ „‚„u„„„Ђ„‚„„„Ќ, „r„Ђ„x„t„…„‡ „ѓ „Љ„…„}„Ђ„} „r„‚„Ќ„r„p„|„ѓ„‘ „r „~„u„v – „Ѓ„‚„y„x„~„p„{ „„„Ђ„s„Ђ, „{„p„{ „…„{„p„x„Ќ„r„p„u„„ „A„Ђ„z„|„Ћ, „‰„„„Ђ „‚„u„„„Ђ„‚„„„p „q„Ќ„|„p „t„u„z„ѓ„„„r„y„„„u„|„Ћ„~„Ђ „s„u„‚„}„u„„„y„‰„u„ѓ„{„y „x„p„Ѓ„p„‘„~„p – „y „Ѓ„‚„y „r„„„Ђ„‚„y„‰„~„Ђ„} „r„x„r„u„Љ„y„r„p„~„y„y „Ђ„{„p„x„Ќ„r„p„|„p„ѓ„Ћ „Ѓ„‚„y„q„Ќ„|„Ћ „r„u„ѓ„p. „O„„„ѓ„ђ„t„p „A„Ђ„z„|„Ћ „x„p„{„|„ђ„‰„y„|, „‰„„„Ђ „}„p„„„u„‚„y„‘ „Ђ„s„~„‘ „Ѓ„‚„Ђ„‡„Ђ„t„y„„ „‰„u„‚„u„x „ѓ„„„u„{„|„Ђ „y „ѓ„Ђ„u„t„y„~„‘„u„„„ѓ„‘ „ѓ „}„u„„„p„|„|„Ђ„}.
„^„„„y-„„„Ђ „Ђ„Ѓ„Ќ„„„Ќ „L„Ђ„}„Ђ„~„Ђ„ѓ„Ђ„r „Ѓ„Ђ„r„„„Ђ„‚„y„| „r 1756-„} „s„Ђ„t„… „y, „{„p„{ „Ђ„~ „ѓ„p„} „Ѓ„y„Љ„u„„ „r „u„w„u„s„Ђ„t„~„Ќ„‡ „Ђ„„„‰„v„„„p„‡ „Ђ „ѓ„r„Ђ„y„‡ „x„p„~„‘„„„y„‘„‡, „ѓ„Ђ „ѓ„|„u„t„…„ђ„‹„y„} „‚„u„x„…„|„Ћ„„„p„„„Ђ„}: Ѓg„M„u„w„t„… „‚„p„x„~„Ќ„}„y „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„}„y „Ђ„Ѓ„Ќ„„„p„}„y, „{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„‡ „w„…„‚„~„p„| „~„p 13-„„„y „|„y„ѓ„„„p„‡, „t„u„|„p„~„Ќ „Ђ„Ѓ„Ќ„„„Ќ „r „x„p„Ѓ„|„p„r„|„u„~„~„Ќ„‡ „~„p„{„‚„u„Ѓ„{„Ђ „ѓ„„„u„{„|„‘„~„~„Ќ„‡ „ѓ„Ђ„ѓ„…„t„p„‡, „‰„„„Ђ„q„Ќ „y„ѓ„ѓ„|„u„t„Ђ„r„p„„„Ћ, „Ѓ„‚„y„q„Ќ„r„p„u„„ „|„y „r„u„ѓ „}„u„„„p„|„|„Ђ„r „Ђ„„ „‰„y„ѓ„„„Ђ„s„Ђ „w„p„‚„p. „O„~„Ќ„}„y „Ђ„Ѓ„Ќ„„„p„}„y „~„p„Љ„|„Ђ„ѓ„Ћ, „‰„„„Ђ „ѓ„|„p„r„~„Ђ„s„Ђ „Q„Ђ„q„u„‚„„„p „A„Ђ„z„|„‘ „}„~„u„~„y„u „|„Ђ„w„~„Ђ, „y„q„Ђ „q„u„x „Ѓ„‚„Ђ„Ѓ„…„ѓ„{„p„~„y„‘ „r„~„u„Љ„~„u„s„Ђ „r„Ђ„x„t„…„‡„p „r„u„ѓ „ѓ„Ђ„w„w„v„~„~„Ђ„s„Ђ „}„u„„„p„|„|„p „Ђ„ѓ„„„p„u„„„ѓ„‘ „r „Ђ„t„~„Ђ„z „}„u„‚„uЃh.
„H„p„{„Ђ„~ „Ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„‘„~„ѓ„„„r„p „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r„p
„B„ѓ„‘„{„Ђ„u „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y „‰„y„ѓ„„„Ђ„u „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„u „~„u„x„p„r„y„ѓ„y„}„Ђ „Ђ„„ „ѓ„Ѓ„Ђ„ѓ„Ђ„q„p „u„s„Ђ „Ѓ„Ђ„|„…„‰„u„~„y„‘ „y„}„u„u„„ „r„Ѓ„Ђ„|„~„u „Ђ„Ѓ„‚„u„t„u„|„u„~„~„Ќ„z „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r.
„N„p „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„y „Џ„„„Ђ„s„Ђ „x„p„{„Ђ„~„p „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r „r„u„‹„u„ѓ„„„r „r„Ќ„‚„p„w„p„u„„„ѓ„‘ „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„Ђ„z „†„Ђ„‚„}„…„|„Ђ„z „ѓ „Ѓ„Ђ„}„Ђ„‹„Ћ„ђ „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„‡ „x„~„p„{„Ђ„r „y „y„~„t„u„{„ѓ„Ђ„r. „N„p„Ѓ„‚„y„}„u„‚, „N2„O, „R„N4, „R2„N5„O„N „y „„.„Ѓ.
„H„p„{„Ђ„~ „Ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„‘„~„ѓ„„„r„p „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r„p „ѓ„Ѓ„‚„p„r„u„t„|„y„r „t„|„‘ „r„u„‹„u„ѓ„„„r „}„Ђ„|„u„{„…„|„‘„‚„~„Ђ„s„Ђ „ѓ„„„‚„Ђ„u„~„y„‘. „N„p„‚„‘„t„… „ѓ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p„}„y, „y„}„u„ђ„‹„y„}„y „Ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„‘„~„~„Ќ„z „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r, „ѓ„…„‹„u„ѓ„„„r„…„ђ„„ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p „Ѓ„u„‚„u„}„u„~„~„Ђ„s„Ђ „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r„p. „K „~„y„} „Ђ„„„~„Ђ„ѓ„‘„„„ѓ„‘ „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„‘, „r „{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„‡ „‰„u„‚„u„t„Ђ„r„p„~„y„u „~„u„‚„p„x„t„u„|„Ћ„~„Ќ„‡ „ѓ„„„‚„…„{„„„…„‚„~„Ќ„‡ „u„t„y„~„y„? („p„„„Ђ„}„Ђ„r, „y„Ђ„~„Ђ„r) „Ђ„ѓ„…„‹„u„ѓ„„„r„|„‘„u„„„ѓ„‘ „ѓ „~„p„‚„…„Љ„u„~„y„u„} „Ѓ„u„‚„y„Ђ„t„y„‰„~„Ђ„ѓ„„„y.
„B „ѓ„r„‘„x„y „ѓ „~„p„|„y„‰„y„u„} „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„z „Ѓ„u„‚„u„}„u„~„~„Ђ„s„Ђ „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r„p „ѓ„Ђ„r„‚„u„}„u„~„~„p„‘ „†„Ђ„‚„}„…„|„y„‚„Ђ„r„{„p „x„p„{„Ђ„~„p „Ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„‘„~„ѓ„„„r„p „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r„p „ѓ„Ђ„t„u„‚„w„y„„ „…„„„Ђ„‰„~„u„~„y„‘:
„R„Ђ„ѓ„„„p„r „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„z „}„Ђ„|„u„{„…„|„‘„‚„~„Ђ„s„Ђ „ѓ„„„‚„Ђ„u„~„y„‘, „„„Ђ „u„ѓ„„„Ћ „ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„‘„‹„y„‡ „y„x „}„Ђ„|„u„{„…„|, „‘„r„|„‘„u„„„ѓ„‘ „Ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„‘„~„~„Ќ„} „~„u„x„p„r„y„ѓ„y„}„Ђ „Ђ„„ „ѓ„Ѓ„Ђ„ѓ„Ђ„q„p „Ѓ„Ђ„|„…„‰„u„~„y„‘.
„R„Ђ„ѓ„„„p„r „w„u „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„z „ѓ „~„u„}„Ђ„|„u„{„…„|„‘„‚„~„Ђ„z „ѓ„„„‚„…„{„„„…„‚„Ђ„z („ѓ „p„„„Ђ„}„~„Ђ„z, „y„Ђ„~„~„Ђ„z „y „}„u„„„p„|„|„y„‰„u„ѓ„{„Ђ„z „‚„u„Љ„u„„„{„Ђ„z) „~„u „‘„r„|„‘„u„„„ѓ„‘ „Ѓ„Ђ„ѓ„„„Ђ„‘„~„~„Ќ„} „y „x„p„r„y„ѓ„y„„ „Ђ„„ „…„ѓ„|„Ђ„r„y„z „Ѓ„Ђ„|„…„‰„u„~„y„‘.
C + O2 = CO2
CO + 1/2O2 = CO2
„H„p„{„Ђ„~ „Џ„{„r„y„r„p„|„u„~„„„Ђ„r
„V„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„u „Џ„|„u„}„u„~„„„Ќ „ѓ„Ђ„u„t„y„~„‘„ђ„„„ѓ„‘ „t„‚„…„s „ѓ „t„‚„…„s„Ђ„} „r „ѓ„„„‚„Ђ„s„Ђ „Ђ„Ѓ„‚„u„t„u„|„u„~„~„Ќ„‡ „{„Ђ„|„y„‰„u„ѓ„„„r„p„‡, „ѓ„Ђ„Ђ„„„r„u„„„ѓ„„„r„…„ђ„‹„y„‡ „y„‡ „Џ„{„r„y„r„p„|„u„~„„„p„}.
„E„‹„u „t„Ђ „ѓ„Ђ„x„t„p„~„y„‘ „p„„„Ђ„}„~„Ђ–„}„Ђ„|„u„{„…„|„‘„‚„~„Ђ„s„Ђ „…„‰„u„~„y„‘ „q„Ќ„|„Ђ „…„ѓ„„„p„~„Ђ„r„|„u„~„Ђ, „‰„„„Ђ „Ѓ„‚„Ђ„ѓ„„„Ќ„u „y „ѓ„|„Ђ„w„~„Ќ„u „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p „r„ѓ„„„…„Ѓ„p„ђ„„ „r „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„u „‚„u„p„{„?„y„y „r „ѓ„„„‚„Ђ„s„Ђ „Ђ„Ѓ„‚„u„t„u„|„u„~„~„Ќ„‡ „}„p„ѓ„ѓ„Ђ„r„Ќ„‡ „ѓ„Ђ„Ђ„„„~„Ђ„Љ„u„~„y„‘„‡.
„^„{„r„y„r„p„|„u„~„„„~„Ђ„u „ѓ„Ђ„Ђ„„„~„Ђ„Љ„u„~„y„u „Ђ„x„~„p„‰„p„u„„ „Ђ„t„y„~„p„{„Ђ„r„Ђ„u „‰„y„ѓ„|„Ђ „}„Ђ„|„Ћ „Џ„{„r„y„r„p„|„u„~„„„Ђ„r. „S.„Ђ. „x„p„{„Ђ„~ „Џ„{„r„y„r„p„|„u„~„„„Ђ„r „}„Ђ„w„~„Ђ „ѓ„†„Ђ„‚„}„…„|„y„‚„Ђ„r„p„„„Ћ „y„~„p„‰„u: „‰„y„ѓ„|„Ђ „}„Ђ„|„Ћ „Џ„{„r„y„r„p„|„u„~„„„Ђ„r „t„|„‘ „r„ѓ„u„‡ „r„u„‹„u„ѓ„„„r, „…„‰„p„ѓ„„„r„…„ђ„‹„y„‡ „r „‚„u„p„{„?„y„y, „Ђ„t„y„~„p„{„Ђ„r„Ђ.
„H„p„{„Ђ„~ „{„‚„p„„„~„Ќ„‡ „Ђ„„„~„Ђ„Љ„u„~„y„z
„K„‚„p„„„~„Ќ„‡ „Ђ„„„~„Ђ„Љ„u„~„y„z „x„p„{„Ђ„~ „x„p„{„Ђ„~ „D„p„|„Ћ„„„Ђ„~„p, „Ђ„t„y„~ „y„x „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„‡ „x„p„{„Ђ„~„Ђ„r „‡„y„}„y„y: „u„ѓ„|„y „t„r„p „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p („Ѓ„‚„Ђ„ѓ„„„Ќ„‡ „y„|„y „ѓ„|„Ђ„w„~„Ќ„‡) „Ђ„q„‚„p„x„…„ђ„„ „t„‚„…„s „ѓ „t„‚„…„s„Ђ„} „q„Ђ„|„u„u „Ђ„t„~„Ђ„s„Ђ „ѓ„Ђ„u„t„y„~„u„~„y„‘, „„„Ђ „}„p„ѓ„ѓ„Ќ „Ђ„t„~„Ђ„s„Ђ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p, „Ѓ„‚„y„‡„Ђ„t„‘„‹„y„u„ѓ„‘ „~„p „Ђ„t„~„… „y „„„… „w„u „}„p„ѓ„ѓ„… „t„‚„…„s„Ђ„s„Ђ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p, „Ђ„„„~„Ђ„ѓ„‘„„„ѓ„‘ „{„p„{ „?„u„|„Ќ„u „‰„y„ѓ„|„p, „Ђ„q„Ќ„‰„~„Ђ „~„u„q„Ђ„|„Ћ„Љ„y„u. „K. „Ђ. „x. „Ђ„„„{„‚„Ќ„„ „r 1803 „D„w. „D„p„|„Ћ„„„Ђ„~„Ђ„} „y „y„ѓ„„„Ђ„|„{„Ђ„r„p„~ „y„} „ѓ „Ѓ„Ђ„x„y„?„y„z „p„„„Ђ„}„y„x„}„p.
„B„Ђ„Ѓ„‚„Ђ„ѓ 4
„†„y„x„y„‰„u„ѓ„{„y„u „y „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„u „ѓ„r„Ђ„z„ѓ„„„r„p „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„r
„U„y„x„y„‰„u„ѓ„{„y„u „y „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„u „ѓ„r„Ђ„z„ѓ„„„r„p „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„r
„U„y„x„y„‰„u„ѓ„{„y„u „y „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„u „ѓ„r„Ђ„z„ѓ„„„r„p „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„r „Ђ„‰„u„~„Ћ „Ђ„„„|„y„‰„p„ђ„„„ѓ„‘. „P„‚„y „{„Ђ„}„~„p„„„~„Ђ„z „„„u„}„Ѓ„u„‚„p„„„…„‚„u „q„Ђ„|„Ћ„Љ„y„~„ѓ„„„r„Ђ „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„r „‘„r„|„‘„ђ„„„ѓ„‘ „„„r„u„‚„t„Ќ„}„y „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p„}„y, „~„p„Ѓ„‚„y„}„u„‚, „}„u„t„y (II) „Ђ„{„ѓ„y„t CuO „‰„u„‚„~„Ђ„s„Ђ „?„r„u„„„p, „{„p„|„Ћ„?„y„z „Ђ„{„ѓ„y„t CaO „q„u„|„Ђ„s„Ђ „?„r„u„„„p, „‡„‚„Ђ„} (III) „Ђ„{„ѓ„y„t Cr2O3„„„u„}„~„Ђ-„x„u„|„u„~„Ђ„s„Ђ „?„r„u„„„p. „N„u„{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„u „Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ „‘„r„|„‘„ђ„„„ѓ„‘ „w„y„t„{„Ђ„ѓ„„„‘„}„y, „~„p„Ѓ„‚„y„}„u„‚, „r„Ђ„t„Ђ„‚„Ђ„t „Ђ„{„ѓ„y„t („r„Ђ„t„p) H2O „y Cl2O7 „‘„r„|„‘„ђ„„„ѓ„‘ „q„u„ѓ„?„r„u„„„~„Ќ„}„y „w„y„t„{„Ђ„ѓ„„„‘„}„y, „p „~„u„{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„u - „s„p„x„Ђ„Ђ„q„‚„p„x„~„Ќ„}„y „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p„}„y, „~„p„Ѓ„‚„y„}„u„‚ „{„p„‚„q„Ђ„~ (IV) „Ђ„{„ѓ„y„t CO2 „‘„r„|„‘„u„„„ѓ„‘ „s„p„x„Ђ„} „q„u„x „?„r„u„„„p, „p „p„x„Ђ„„ (IV) „Ђ„{„ѓ„y„t NO2 „‘„r„|„‘„ђ„„„ѓ„‘ „q„…„‚„Ќ„} „s„p„x„Ђ„}. „N„u„{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„u „Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ „‘„r„|„‘„ђ„„„ѓ„‘ „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p„}„y „ѓ „}„Ђ„|„u„{„…„|„‘„‚„~„Ќ„} „ѓ„„„‚„Ђ„u„~„y„u„}, „t„‚„…„s„y„u „y„}„u„ђ„„ „y„Ђ„~„~„…„ђ „ѓ„„„‚„Ђ„u„~„y„u.
„O„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„u „y „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ќ„u „Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ „Ѓ„‚„Ђ„‘„r„|„‘„ђ„„ „‚„p„x„~„Ќ„u „ѓ„r„Ђ„z„ѓ„„„r„p. „O„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„u „Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ „Ѓ„‚„y „~„p„s„‚„u„r„p„~„y„y „}„Ђ„s„…„„ „r„ѓ„„„…„Ѓ„p„„„Ћ „r „‚„u„p„{„?„y„y „ѓ „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ќ„}„y „y „p„}„†„Ђ„„„u„‚„~„Ќ„}„y „Ђ„{„ѓ„y„t„p„}„y, „ѓ „{„y„ѓ„|„Ђ„„„p„}„y. „R „r„Ђ„t„Ђ„z „~„u„Ѓ„Ђ„ѓ„‚„u„t„ѓ„„„r„u„~„~„Ђ „‚„u„p„s„y„‚„…„ђ„„ „Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ „‹„u„|„Ђ„‰„~„Ќ„‡ „}„u„„„p„|„|„Ђ„r („Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ „|„y„„„y„‘, „~„p„„„‚„y„‘, „{„p„|„y„‘, „‚„…„q„y„t„y„‘ „y „?„u„x„y„‘) „y „Ђ„{„y„ѓ„|„Ќ „‹„u„|„Ђ„‰„~„Ђ„x„u„}„u„|„Ћ„~„Ќ„‡ „}„u„„„p„|„|„Ђ„r („Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ „{„p„|„Ћ„?„y„‘, „ѓ„„„‚„Ђ„~„?„y„‘ „y „q„p„‚„y„‘). „Q„p„ѓ„ѓ„}„Ђ„„„‚„y„} „Ѓ„‚„y„}„u„‚„Ќ „…„‚„p„r„~„u„~„y„z „„„y„Ѓ„Ђ„r„Ќ„‡ „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„‡ „‚„u„p„{„?„y„z, „{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„u „Ѓ„Ђ„t„„„r„u„‚„w„t„p„ђ„„ „…„{„p„x„p„~„~„Ќ„u „ѓ„r„Ђ„z„ѓ„„„r„p „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„‡ „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„r.
1. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ђ„s„Ђ „Ђ„{„ѓ„y„t„p „ѓ „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ќ„} „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„} „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„y
CaO + SiO2 CaSiO3
2. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ђ„s„Ђ „Ђ„{„ѓ„y„t„p „ѓ „p„}„†„Ђ„„„u„‚„~„Ќ„}„y „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„} „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„y
Na2O + Al2O3 2NaAlO2
3. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ђ„s„Ђ „Ђ„{„ѓ„y„t„p „ѓ „r„Ђ„t„Ђ„z „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„‘:
BaO + H2O = Ba (OH) 2
4. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ђ„s„Ђ „Ђ„{„ѓ„y„t„p „ѓ „{„y„ѓ„|„Ђ„„„Ђ„z „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„y „y „r„Ђ„t„Ќ:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
„K„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ќ„u „Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ „}„Ђ„s„…„„ „r„ѓ„„„…„Ѓ„p„„„Ћ „r „‚„u„p„{„?„y„y „ѓ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„}„y „y „p„}„†„Ђ„„„u„‚„~„Ќ„}„y „Ђ„{„ѓ„y„t„p„}„y, „ѓ „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„}„y „r „r„Ђ„t„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„‘„}„y („‹„u„|„Ђ„‰„p„}„y). „M„~„Ђ„s„y„u „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ќ„‡ „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„r „r„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„…„ђ„„ „ѓ „r„Ђ„t„Ђ„z („y„ѓ„{„|„ђ„‰„u„~„y„u„} „‘„r„|„‘„u„„„ѓ„‘ „{„‚„u„}„~„y„z (IV) „Ђ„{„ѓ„y„t SiO2. „Q„p„ѓ„ѓ„}„Ђ„„„‚„y„} „Ѓ„‚„y„}„u„‚„Ќ „…„‚„p„r„~„u„~„y„z „„„y„Ѓ„Ђ„r„Ќ„‡ „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„‡ „‚„u„p„{„?„y„z, „{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„u „Ѓ„Ђ„t„„„r„u„‚„w„t„p„ђ„„ „…„{„p„x„p„~„~„Ќ„u „ѓ„r„Ђ„z„ѓ„„„r„p „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ќ„‡ „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„r.
1. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ђ„s„Ђ „Ђ„{„ѓ„y„t„p „ѓ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„} „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„} „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„y
CO2 + Na2O = Na2CO3
2. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ђ„s„Ђ „Ђ„{„ѓ„y„t„p „ѓ „p„}„†„Ђ„„„u„‚„~„Ќ„}„y „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„} „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„y
SO3 + ZnO = ZnSO4
3. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ђ„s„Ђ „Ђ„{„ѓ„y„t„p „ѓ „r„Ђ„t„Ђ„z „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „{„y„ѓ„|„Ђ„„„Ќ:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
4. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ђ„s„Ђ „Ђ„{„ѓ„y„t„p „ѓ„Ђ „‹„u„|„Ђ„‰„Ћ„ђ „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„y „y „r„Ђ„t„Ќ:
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
„@„}„†„Ђ„„„u„‚„~„Ќ„}„y „Ђ„{„ѓ„y„t„p„} „Ѓ„‚„y„ѓ„…„‹„y „ѓ„r„Ђ„z„ѓ„„„r„p „{„p„{ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„‡, „„„p„{ „y „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ќ„‡ „Ђ„{„ѓ„y„t„Ђ„r. „S„Ђ „u„ѓ„„„Ћ „Ђ„~„y „}„Ђ„s„…„„ „‚„u„p„s„y„‚„Ђ„r„p„„„Ћ „{„p„{ „ѓ „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ќ„}„y, „„„p„{ „y „ѓ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„~„Ќ„}„y „Ђ„{„ѓ„y„t„p„}„y „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„u„z. „K„‚„Ђ„}„u „„„Ђ„s„Ђ, „p„}„†„Ђ„„„u„‚„~„Ќ„u „Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ „}„Ђ„s„…„„ „r„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„Ђ„r„p„„„Ћ „{„p„{ „ѓ „{„y„ѓ„|„Ђ„„„p„}„y, „„„p„{ „y „ѓ„Ђ „‹„u„|„Ђ„‰„p„}„y „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„u„z „y „r„Ђ„t„Ќ. „N„p„Ѓ„‚„y„}„u„‚:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O
„r„Ђ„Ѓ„‚„Ђ„ѓ 5
„y„x„y„‰„u„ѓ„{„y„u „y „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„u „ѓ„r„Ђ„z„ѓ„„„r„p „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„z. „M„u„‚„Ќ „q„u„x„Ђ„Ѓ„p„ѓ„~„Ђ„ѓ„„„y „Ѓ„‚„y „‚„p„q„Ђ„„„u „ѓ„Ђ „‹„u„|„Ђ„‰„p„}„y. „P„Ђ„~„‘„„„y„u „p„}„†„Ђ„„„u„‚„~„Ќ„u „s„y„t„‚„Ђ„{„ѓ„y„t„Ќ
„Q„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„u „r „r„Ђ„t„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„‘ („‹„u„|„Ђ„‰„y) „‘„r„|„‘„ђ„„„ѓ„‘ „„„r„u„‚„t„Ќ„}„y „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p„}„y „q„u„|„Ђ„s„Ђ „?„r„u„„„p, „‡„Ђ„‚„Ђ„Љ„Ђ „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„u „r „r„Ђ„t„u. „P„‚„y „{„Ђ„}„~„p„„„~„Ђ„z „„„u„}„Ѓ„u„‚„p„„„…„‚„u „~„y„x„{„…„ђ „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ђ„ѓ„„„Ћ „y„}„u„ђ„„ Ca (OH)2 „y Sr (OH)2. „N„u„‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„u „r „r„Ђ„t„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„‘ „‘„r„|„‘„ђ„„„ѓ„‘ „„„r„u„‚„t„Ќ„}„y „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p„}„y, „~„p„Ѓ„‚„y„}„u„‚, Al (OH)3 „q„u„|„Ђ„s„Ђ „?„r„u„„„p, Cu (OH)2 „s„Ђ„|„…„q„Ђ„s„Ђ „?„r„u„„„p, Fe (OH)3 „q„…„‚„Ђ„s„Ђ „?„r„u„„„p.
„Q„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„u „y „~„u„‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„‘ „Ђ„q„~„p„‚„…„w„y„r„p„ђ„„ „‚„‘„t „Ђ„q„‹„y„‡ „y „Ђ„„„|„y„‰„y„„„u„|„Ћ„~„Ќ„‡ „‡„y„}„y„‰„u„ѓ„{„y„‡ „ѓ„r„Ђ„z„ѓ„„„r.
1. „D„u„z„ѓ„„„r„y„u „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„Ђ„r „‹„u„|„Ђ„‰„u„z „~„p „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„Ќ „y„~„t„y„{„p„„„Ђ„‚„Ђ„r („‡„p„‚„p„{„„„u„‚„~„Ђ „„„Ђ„|„Ћ„{„Ђ „t„|„‘ „‹„u„|„Ђ„‰„u„z). „B „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„u „‹„u„|„Ђ„‰„y „|„p„{„}„…„ѓ „y „…„~„y„r„u„‚„ѓ„p„|„Ћ„~„Ќ„z „y„~„t„y„{„p„„„Ђ„‚„~„p„‘ „q„…„}„p„s„p „y„}„u„„„Ћ „ѓ„y„~„ђ„ђ „Ђ„{„‚„p„ѓ„{„…, „}„u„„„y„|„Ђ„r„Ќ„z „Ђ„‚„p„~„w„u„r„Ќ„z - „Ђ„‚„p„~„w„u„r„Ђ-„w„u„|„„„p„‘, „p „†„u„~„Ђ„|„†„„„p„|„u„y„~ - „}„p„|„y„~„Ђ„r„…„ђ.
2. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„z „ѓ „{„y„ѓ„|„Ђ„„„p„}„y „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„y „y „r„Ђ„t„Ќ - „‚„u„p„{„?„y„‘ „~„u„z„„„‚„p„|„y„x„p„?„y„y („‡„p„‚„p„{„„„u„‚„~„p „{„p„{ „t„|„‘ „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„‡ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„z, „„„p„{ „y „~„u„‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„‡):
KOH + HCl = KCl + H2O
3. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„z „ѓ „{„y„ѓ„|„Ђ„„„~„Ќ„}„y „Ђ„{„ѓ„y„t„p„}„y „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „ѓ„Ђ„|„y „y „r„Ђ„t„Ќ („‡„p„‚„p„{„„„u„‚„~„Ђ „„„Ђ„|„Ћ„{„Ђ „t„|„‘ „‹„u„|„Ђ„‰„u„z):
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
4. „B„x„p„y„}„Ђ„t„u„z„ѓ„„„r„y„u „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„z „ѓ „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„p„}„y „ѓ„Ђ„|„u„z „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „t„‚„…„s„Ђ„z „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„Ќ „y „t„‚„…„s„Ђ„z „ѓ„Ђ„|„y („‡„p„‚„p„{„„„u„‚„~„p „„„Ђ„|„Ћ„{„Ђ „t„|„‘ „‹„u„|„Ђ„‰„u„z):
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu (OH)2 ¯
„B „ѓ„Ђ„ѓ„„„p„r „ѓ„Ђ„|„y, „r„ѓ„„„…„Ѓ„p„u„„ „r „‚„u„p„{„?„y„ђ „ѓ „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„Ђ„} „‹„u„|„Ђ„‰„y, „t„Ђ„|„w„u„~ „r„‡„Ђ„t„y„„„Ћ „}„u„„„p„|„|, „{„Ђ„„„Ђ„‚„Ќ„z „ѓ„Ѓ„Ђ„ѓ„Ђ„q„u„~ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„Ќ„r„p„„„Ћ „~„u„‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„…„ђ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„….
5. „Q„p„x„|„Ђ„w„u„~„y„u „~„u„‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„‡ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„z „Ѓ„‚„y „~„p„s„‚„u„r„u „ѓ „Ђ„q„‚„p„x„Ђ„r„p„~„y„u„} „Ђ„{„ѓ„y„t„p „y „r„Ђ„t„Ќ („‡„p„‚„p„{„„„u„‚„~„Ђ„u „„„Ђ„|„Ћ„{„Ђ „t„|„‘ „~„u„‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„y„}„Ќ„‡ „Ђ„ѓ„~„Ђ„r„p„~„y„z):
2Fe (OH)3 Fe2O3 + 3H2O
„P„‚„y „‚„p„q„Ђ„„„u „ѓ„Ђ „‹„u„|„Ђ„‰„p„}„y „ѓ„|„u„t„…„u„„ „q„Ќ„„„Ћ „Ђ„‰„u„~„Ћ „Ђ„ѓ„„„Ђ„‚„Ђ„w„~„Ќ„}„y, „Ѓ„Ђ„ѓ„{„Ђ„|„Ћ„{„… „|„…„s„p „Ђ„‰„u„~„Ћ „p„s„‚„u„ѓ„ѓ„y„r„~„Ќ„}„y „r„u„‹„u„ѓ„„„r„p„}„y. „B „ѓ„|„…„‰„p„u „Ѓ„Ђ„Ѓ„p„t„p„~„y„‘ „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„p „‹„u„|„Ђ„‰„y „~„p „{„Ђ„w„… „~„u„Ђ„q„‡„Ђ„t„y„}„Ђ „~„u„}„u„t„|„u„~„~„Ђ „ѓ„}„Ќ„„„Ћ „u„u „Ѓ„‚„Ђ„„„Ђ„‰„~„Ђ„z „r„Ђ„t„Ђ„z „t„Ђ „y„ѓ„‰„u„x„~„Ђ„r„u„~„y„‘ „‰„…„r„ѓ„„„r„p „}„y„|„{„Ђ„ѓ„„„y, „x„p„„„u„} „Ѓ„‚„Ђ„}„Ќ„„„Ћ („~„u„z„„„‚„p„|„y„x„Ђ„r„p„„„Ћ) „‚„p„ѓ„„„r„Ђ„‚„Ђ„} „ѓ„|„p„q„Ђ„z „{„y„ѓ„|„Ђ„„„Ќ („…„{„ѓ„…„ѓ„~„Ђ„z „y„|„y „q„Ђ„‚„~„Ђ„z) „y „Ђ„q„‚„p„„„y„„„Ћ„ѓ„‘ „r „}„u„t„Ѓ„…„~„{„„.