| Что с чем взаимодействует | Примеры реакций |
| j Классовые свойства оксидов (реакции обмена и замещения); с водой реакции ниже | |
| Основный оксид +кислота® Соль +вода | CaO+H2SO4®CaSO4+H2O K2O+2HNO3® 2KNO3+H2O |
| Кислотный оксид + щелочь® соль кислоты, соответствующей ангидриду, + вода | SO3+2KOH®K2SO4+H2O CO2+2NaOH®Na2CO3+H2O N2O5+2NaOH®2NaNO3+H2O |
| Амфотерный оксид +кислота ® Соль +вода | ZnO+H2SO4®ZnSO4+H2O Al2O3+6HNO3® 2Al(NO3)3+3H2O |
| Амфотерный оксид +щелочь ® комплексная соль +вода | Al2O3+6NaOH+3H2O® 2Na [Al(OH)4] ZnO + KOH® K[Zn(OH)4] |
| Основный оксид +кислотный оксид® соль кислоты, соотв. ангидриду | N2O5+Na2O®2NaNO3 K2O+SO3®K2SO4 CO2+CaO®CaCO3 |
| Амфотерный оксид +кислотный оксид® соль кислоты, соотв. ангидриду | CO2+ZnO®ZnCO3 N2O5+Na2O®2NaNO3 BeO+SO3®BeSO4 |
| Амфотерный оксид + основный оксид® соль кислоты, соотв. ангидриду переходного Ме (средняя) | Al2O3+Na2O®NaAlO2J (метаалюминат) Cr2O3+K2O®NaCrO2J (метахромит) ZnO+K2O®K2ZnO2 BeO+CaO®CaBeO2 |
| Оксид Ме + С® Ме+СО2 | C+2FeO®2Fe+CO2 C+2CuO®2Cu+CO2 Металлургия |
| Оксид тугоплавкого Ме +Ме® новый оксид +новый Ме | Металлотермия Al+TiO2®Ti+Al2O3+Q Ca+Cr2O3®CaO+Cr+Q Al+Fe2O3®Al2O3+Fe+Q |
| kКлассовые свойства кислот (разбавленных) | |
| Металл 2 группы в ряду напряжений+ кислота ® Соль +Н2 | Zn+H2SO4®ZnSO4+H2 Fe+2HCl®FeCl2+H2J (Конкретная СТОК) Mg+2HBr®MgBr2+H2 Cr+H2SO4®CrSO4+H2J(Конкретная СТОК) |
| Основный оксид +кислота® Соль +вода | BaO+H2SO4®BaSO4+H2O Li2O+2HNO3® 2LiNO3+H2O |
| Амфотерный оксид +кислота ® Соль +вода | BeO+H2SO4®BeSO4+H2O Cr2O3+6HNO3® 2Cr(NO3)3+3H2O |
| Основание + кислота®Соль + вода (реакция нейтрализации) | 2KOH+H2SO4®K2SO4+2H2O KOH+H2SO4®KHSO4+H2O J Fe(OH)2+2HI®FeI2+2H2O |
| Определяемая кислота + соль-реактив® Соль2¯+кислота2 | BaCl2+H2SO4®BaSO4¯+2HCl CuCl2+H2S®CuS¯+2HCl AgNO3+2HBr®AgBr¯+2HNO3 AgNO3+2HCl®AgCl¯+2HNO3 |
| Соль слабой кислоты + сильная кислота® Соль сильной кислоты+ слабая кислота (возможно ее разложение) | CaCO3+2HCl®CaCl2+CO2+H2O Na2SO3+2HNO3®2NaNO3+SO2+H2O Na2SiO3+2HBr®2NaBr+H2SiO3¯ Сильная кислота вытесняет слабую нестойкую кислоту из ее соли |
| Бинарное соединение Ме (кроме бромидов и иодидов) + кислота ®соль + летучее водородное соединение неМЕ | NaCl(тверд.)+H2SO4(конц.)®NaHSO4+HClJ Mg2Si+2H2SO4®2MgSO4+SiH4 Mg3P2+6HCl®3MgCl2+2PH3 |
| Галогеноводородная кислота+>легкий галоген ®>тяжёлый галоген +новая кислота | Кроме фтора, каждый более легкий галоген вытесняет более тяжелый из его кислоты 2HBr+Cl2®Br2¯+2HCl 2HI+Cl2®I2¯+2HCl 2HI+Br2®I2¯+2HBr |
| l Свойства оснований (обмен и замещение) | |
| Щелочь+ амфотерный металл®комплексная соль + Н2 | Zn+NaOH®Na[Zn(OH)4]+H2 Cr+KOH®K[Cr(OH)4]+H2 Al+NaOH®Na3[Al(OH)6]+H2 |
| Кислотный оксид + щелочь® соль кислоты, соответствующей ангидриду, + вода | SO2+2NaOH®Na2SO3+H2O CO2+2KOH®K2CO3+H2O N2O5+2CsOH®2CsNO3+H2O |
| Амфотерный оксид +щелочь ® комплексная соль +вода | Al2O3+6NaOH+3H2O® 2Na [Al(OH)4] BeO + KOH® K[Be(OH)4] |
| Щелочь-реактив + определяемая соль® Нерастворимое основание¯ + соль2 | FeCl3+3NaOH®Fe(OH)3¯+3NaCl Co(NO3)2+2KOH®Co(OH)2¯+2KNO3 CuSO4+2NaOH®Cu(OH)2¯+Na2SO4 |
| Щелочь + соль аммония или фосфония® Соль2 + газ + вода | NaOH+NH4Cl®NaCl+NH3+H2O KOH+PH4Br®KBr+PH3+H2O Ca(OH)2+2NH4Cl®CaCl2+2NH3+2H2O J Сильное основание вытесняет слабое нестойкое из его соли |
| Основание + кислота®Соль + вода (реакция нейтрализации) | 2NaOH+H2SO4®Na2SO4+2H2O KOH+H2S®KHS+H2O J Fe(OH)3+3HBr®FeBr3+3H2O |
| Нерастворимые основания разлагаются при нагреве на оксид Ме и воду (не ОВР) | 2Fe(OH)3®Fe2O3+3H2O Cu(OH)2®CuO+H2O |
| m Классовые свойства солей (обмен и «классовые» ОВР) | |
| С солями менее активных металлов(правее в ряду Бекетова) | Fe+CuSO4®FeSO4+Cu J (конкретная СТОК) Al+HgCl2®AlCl3+Hg K+FeCl2®KCl+Fe J (Только в расплаве) |
| Соль нерастворимого основания + щелочь® нерастворимое основание¯ + соль2 | FeCl2+2NaOH®Fe(OH)2¯+2NaCl Ni(NO3)2+2CsOH®Ni(OH)2¯+2CsNO3 CuSO4+2NaOH®Cu(OH)2¯+Na2SO4 |
| Соль-реактив+ определяемая соль® Соль3¯+соль4 | BaCl2+K2SO4®BaSO4¯+2KCl CuCl2+Na2S®CuS¯+2NaCl AgNO3+2NaBr®AgBr¯+2NaNO3 AgNO3+2LiCl®AgCl¯+2LiNO3 |
| Определяемая кислота + соль-реактив® Соль2¯+кислота2 | 3AgNO3+H3PO4®Ag3PO4¯+3HNO3 AgNO3+2HI®AgI¯+2HNO3 |
| Соль слабой кислоты + сильная кислота® Соль сильной кислоты+ газ+вода | K2CO3+2HCl®2KCl+CO2+H2O Na2SO3+2HI®2NaI+SO2+H2O |
| Cоль аммония (или фосфония) +щелочь® Соль2 + газ+ вода | NaOH+NH4Cl®NaCl+NH3+H2O KOH+PH4Br®KBr+PH3+H2O Ca(OH)2+2NH4Cl®CaCl2+2NH3+2H2O J Сильное основание вытесняет слабое нестойкое из его соли |
| Соль >тяжелого галогена +>легкий галоген ®>тяжелый галоген+соль2 | Правило: кроме фтора, каждый более легкий галоген вытесняет более тяжелый из его соли 2NaBr+Cl2®Br2¯+2NaCl 2NaI+Cl2®I2¯+2NaCl 2KI+Br2®I2¯+2KBr |
| nРазложение солей | |
| Нитраты®ОВР (в зависимости от типа катиона) | Правила: нитраты активных Ме (ЩМ и ЩЗМ) разлагаются на нитрит и кислород; нитраты среднеактивных Ме, включая медь, разлагаются на оксид Ме, NO2, O2; малоактивных металлов разлагаются на металл,NO2,O2; нитрат аммония разлагается по-особому. NaNO3®NaNO2+O2 AgNO3®Ag+NO2+O2 Pb(NO3)2®PbO+NO2+O2 NH4NO3®N2O+H2O |
| Соли аммония ® есть ОВР и не ОВР | Примеры ОВР: (NH4)Cr2O7®N2+Cr2O3+H2OJ NH4NO3®N2O+H2O NH4NO2®N2+H2OJ Примеры не ОВР: NH4Cl®NH3+HCl (NH4)2CO3®NH3+CO2+H2O |
| Сульфаты и карбонаты часто разлагаются не ОВР | Fe2(SO4)3®Fe2O3+SO3 CaCO3«CaO+CO2 |
| †Свойства воды | |
| Основный оксид +вода®гидроксид -основание (щёлочь) | Это характерно для оксидов щелочных и щёлочноземельных металлов Na2O+H2O®2NaOH CaO+H2O®Ca(OH)2J (гашение извести) MgO+H2O®Mg(OH)2J (в горячей воде) |
| Кислотный оксид + вода®гидроксид-кислота (кроме SiO2 – песка) | SO3+H2O®H2SO4 SO2+H2ODH2SO3J CO2+H2ODH2CO3J |
| Металл +вода ®основание +Н2 | Прежде всего это активные металлы (ЩМ и ЩЗМ) Na+H2O®NaOH+H2 Ca+H2O®Ca(OH)2+H2 Mg+H2O®Mg(OH)2+H2 J(В кипящей воде) Еще специфические реакции Al+H2O®Al(OH)3+H2 J(без оксидной пленки) Fe+H2O®Fe3O4+H2J (Коррозия от водяного пара) |
| С неметаллами | Cl2+H2O®HCl + HClO F2+H2O®HF+O2 |
| Разложение бинарных веществ водой с выделением газа | LiH+H2O®LiOH+H2J Mg2Si+H2O®2Mg(OH)2+SiH4 Na3N+3H2O®3NaOH+NH3 CaC2+H2O®Ca(OH)2+C2H2J (получение ацетилена в лаборатории) Al4C3+12H2O®4Al(OH)3+3CH4J(получение метана в лаборатории) Al2S3+2H2O®2Al(OH)3+3H2S |
| С аммиаком и фосфином | Образуются гидроксиды аммония и фосфония: NH3+H2O®NH4OH PH3+H2O®PH4OH |
| Конверсия метана с водяным паром | Продукт – смесь газов, называемая синтез-газом: CH4+H2O®CO+3H2 |
| С диоксидом азота | NO2+H2O®HNO2+HNO3 J(образуется смесь кислот) |