Hexamethylentetraminum seu Urotropinum seu Methenaminum

Solutio Formaldehydi seu Formalinum

-реакция дисмутации(диспропорционирования)

Для предотвращения разложения (реакция дисмутации- см.выше) формальдегида к раствору добавляют 1% метилового спирта. При хранении раствора при температуре меньше 9⁰С образуется белый осадок параформа, который не обладает действием формальдегида – ОБРАТНАЯ РЕАКЦИЯ НЕВОЗМОЖНА!

Свойства. Прозрачная бесцветная жидкость со своеобразным резким запвахом. Смешивается с водой и спиртом.

Подлинность:

1)Реакция “серебряного зеркала”.

К AgNO₃ добавляют раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка к полученному раствору прибавляют препарат и нагревают. По стенкам пробирки образуется металлическое серебро.

2AgNO₃+2NH₄OH=>Ag₂O↓+2NH₄NO₃

Ag₂O↓+4NH₄OH=>2[Ag(NH₃)₂]OH+3H₂O

2)Получение ауринового красителя.

В выпарительную чашку помещают препарат, кристаллическую салициловую кислоту и концентрированную H₂SO₄.Постепенно появляется малиновое окрашивание.

Испытание на чистоту

- не должен быть превышен предел кислотности

- метилового м=спирта не более эталона.

Количественное определение:

Формальдегид может окисляться йодом.

Но реакция обратима, поэтому количественное определение- Метод йодометрии обратное титрование в щелочной среде.

ТНП помещают в банку с притертой пробкой (I₂-летуч), добавляют избыток титрованного раствора йода и раствор щелочи и оставляют в темном месте на 10-15 мин.

I₂+2NaOH=>NaI+NaIO+H₂O

Затем раствор подкисляю серной кислотой, выделившийся йод оттитровывают Na₂S2O₃ до светло-желтой окраски, затем добавляют крахмал и продолжают титровать до обесцвечивания.

NaIO+NaI+H₂SO₄=>I₂+Na₂SO₄+H₂O

I₂+2Na₂S₂O₃=>Na₂S₄O₆+2NaI

Применение.Наружно как антисептическое средство для дезинфекции рук, кожи, инструментов. используют для консервации биологических материалов.

Хранение. В хорошо закрытых банках при температуре не ниже 9⁰С(образуется параформ) Для предохранения полимеризации и реакции дисмутации к раствору добавляют 1% метилового спирта.

Hexamethylentetraminum seu Urotropinum seu Methenaminum

Свойства

Белый кристаллический порошок, гигроскопичный. Запаха не имеет или со слабым запахом. Вкус жгучий, сначала сладкий, затем горьковатый. Хорошо растворим в воде и спирте, растворим в хлороформе, не растворим в эфире. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию среды. При нагревании улетучивается, не плавясь. В водных растворах при нагревании гидролизуется с образованием аммиака и формальдегида, в щелочных растворах устоичив, в кислых - гидролизуется. обладает слабоосновными свойствами и может образовывать соли с кислотами, например (CH₂)₆N₄*HCl. Препарат обладает способностью образовывать комплексные соединения со многими солями:

(CH₂)₆ N₄ * 3AgNO₃

(CH₂)₆ N_{4 *} CaCI₂

Способен образовывать достаточно прочное соединение с фосгеном(можно применять как средство защиты)

(CH₂)₆ N_{4 *} HCI

Подлинность

1. Кислотный гидролиз и док-во выделяющихся продукт. реакции.

Препарат растворяют в воде добавляют H₂SO₄ и нагревают, ощущается характерный запах формальдегида, при добавления избытка щелочи ощущается запах аммиака.

2. Получение ауринового красителя.

Препарат помещают в выпарительную чашку, прибавляют концент. H₂SO₄ и нагревают, ощущается запах формальдегида и постепенно появляется малиновое окрашивание.

а)

б)

Испытание на чистоту

- отсутствие солей аммония и органических примесей

- отсутствие параформа

- хлоридов, сульфатов и солей тяжелых металлов не более эталона.

Количественное определение

По ГФ.

1. Метод ацидиметрии обратное титрование

ТНП растворяют в воде и прибавляют избыток титрованного раствора H₂SO₄. Нагревают на водяной бане, затем раствор охлаждают и титруют раствором щелочи с 0,1 моль/л до желтого окрашивания. Индикатор метиловый красный

(CH₂)₆N₄ + H₂SO₄ + 6H₂O = 6HCOH + 2(NH₄)₂SO₄

H₂SO_{4 +} 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Внутриаптечный контроль

Метод алкалиметрии, прямое титрование. Менее точен, но используют в аптеке.

ТНП помещают в колбу для титрования, добавляют смешанный индикатор (метиловый оранжевый + метиленовый синий в соотношении 2:1) и титруют раствором кислоты хлористоводородной (HCI) с концентрацией 0,1 моль/л до перехода зеленой окраски раствора в фиолетовую.

(CH₂)₆ N₄ + HCI = (CH₂)₆ N₄ * HCI

3. Если анализируют растворы с концентрацией более5%, то определяют методом рефрактометрии.

Применение. Используют как дезинфицирующее средство. Его действие основано на образовании в кислой среде формальдегида, который и оказывает дезинфицирующее действие. Применяется при заболевании мочевых путей (учитывать реакцию среды!) Обладает и противоподагрическим действием, поэтому применяют и при ревматизме. Применяют как противогриппозное средство. Формы приема: порошки, таблетки и в/в инъекции в виде 40%растворов(застворы готовят асептически. Стерилизовать нельзя, т.к. при высокой температуре препарат разлагается с образованием большого количества формальдегида, который является клеточным ядом)

Хранение. В хорошо упоренных флаконах.

 

Глюкоза

 

Получение.

В результате гидролиза полимеров = полисахаридов - клетчатки или крахмала.

Свойства. Белый кристаллический порошок без запаха, сладкого вкуса. Легко растворим в воде.

Подлинность.

1.с реактивом Феллинга.

Препарат растворяют в воде, прибавляют раствор Феллинга и нагревают, образуется кирпично-красный осадок.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂ SO₄

2. Реакция "серебряного зеркала" К раствору нитрата серебра прибавляют рпаствор аммиака до растворения образовавшегося осадка. К этому раствору прибавляют раствор глюкозы и нагревают. Выделяется металлическое серебро.

2AgNO₃+ 2NH₄OH = Ag₂O↓ + 2NH₄NO₃ + H₂O

Ag₂O + 4 NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O

RCOH +2 [Ag(NH₃)₂]OH = RCOONH₄ + 2Ag ↓+ 3NH₃ + H₂O

3. Реакция конденсации с тимолом

В выпарительную чашку помещают препарат (если раствор, то выпаривают) прибавляют концентр. H₂ SO₄ (водоотнимающее средство) и тимол, нагревают. Постепенно появляется красное окрашивание.

тимол

Количественное определение

1. Метод йодометрии - обратное титрование в щелочной среде.

Точную навеску препарата растворяют в воде и прибавляют избыток I₂ с концентрацией 0,1 моль/л и раствор щелочи.

I₂ + 2NaOH=NaIO+H₂O + NaI

R-COH + NaOI + NaOH = R-COONa + NaI +H₂O чтобы прошла эта реакция раствор выдерживают 5-10 мин. в темном месте,

затем к раствору добавляют раствор H₂ SO_4. Выделевшийся йод оттитровывают раствором Na₂S₂O₃ с концентрацией 0,1моль/л до соломенно-желтой окраски, затем добавляют крахмал раствор становится синего цвета. Продолжают титровать до обесцвечивания.

NaI + NaIO +H₂SO₄= I₂ + Na₂SO₄ + H₂O

I₂ + Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆.

-Если используют растворы глюкозы с концентрацией 5 % - рефрактометрия.

Применение. как питательное, общеукрепляющее вещество

Хранение. в плотно укупоренной таре при комнатной температуре.