Класс 1 полугодие
Знать: знаки хим.элементов. табл. на с.43
Знать определения:
атом- Мельчайшая частица химического элемента, состоящая из ядра и электронов
протон- Элементарная частица, ядро атома водорода.
нейтрон - Входящая в ядро атома нестабильная материальная частица, лишённая электрического заряда.
электрон Элементарная частица с наименьшим отрицательным электрическим зарядом.
молекула Мельчайшая частица вещества, имеющая все его основные химические свойства.
ион Электрически заряженная частица (атом, группа атомов).
простые вещества- вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента
сложные вещества это вещества, состоящие из атомов разных химических элементов.
смеси с.35 табл.1
химический элемент это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке.
хим. формула условное обозначение химического состава и структуры соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков.
Коэффициент (большая цифра, которая ставится ПЕРЕД формулой) показывает, сколько молекул или атомов участвует в процессе. Например, 2Mg, 8S.
индекс (маленькая цифра, которая ставится справа внизу в формуле) (показатель) показывает, сколько атомов или одинаковых групп входит в состав молекулы.
массовая доля элемента отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.
валентность способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей
правило суммарной валентности,
постоянная и переменная валентность- хз если чесн☺
высшая валентность равна номеру группы.
низшая валентность
бинарные соединения химические вещества, образованные двумя химическими элементами
хим.уравнение краткая запись реакции (Символы, обозначающие вступающие в реакцию вещества, находятся в левой части уравнения, а обозначения продуктов реакции в правой: Q – тепловой эффект реакции.)
типы хим. реакций
| Тип химической реакции | Определение | Пример |
| Соединения | Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество. | CaO+H2O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3 2Na+Cl2=2NaCl |
| Разложения | Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. | Cu(OH)2=CuO+H2O CaCO3=CaO+CO2 NH4Cl=NH3+HCl |
| Замещения | Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного | CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 |
| Обмена | Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями | AgNO3+KBr=AgBr NaOH+HCl=NaCl+H2O |
катализаторы химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
оксиды это сложные вещества, которые состоят из 2 элементов, одним из которых является кислород.
реакция окисления это химический процесс, сопровождающийся увеличением степени окисления атома окисляемого вещества посредством передачи электронов
реакция горения химический процесс превращения исходных веществ в продукты сгорания в ходе экзотермических реакций, сопровождающийся интенсивным выделением тепла.
аллотропия- способность образовывать несколько различных простых веществ (к примеру аллотропной модификацией кислорода является озон)
гидриды - реакция водорода с активными металлами с образованием не лутучих соединений(NaH, CaH2)
восстановление -?!?!??!?
анализ метод определения состава вещества путём его разложения на более простые
синтез получение сложных веществ из более простых
аэрация воды насыщение воды кислородом для очистки
растворы однородные смеси, состоящие из растворителя, растворённого в нём вещества и продуктов их взаимодействия
суспензии взвеси в которых медкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды (смесь воды с глиной)
эмульсии взвеси в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами воды
растворимость максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре
насыщенные раствор в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется
ненасыщенные раствор в котором вещества ещё могут растворяться
массовая доля растворенного вещества отношение массы растворённого вещества к массе раствора (в процентах)
Знать законы химии:
Закон постоянства состава вещества с.45 (Пруст)
Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав
Закон сохранения массы вещества с.63 (Ломоносова- Лавуазье)