КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ПОНЯТИЯ:

1. **Классификация веществ – это объединение в группы (классы) веществ с принципиально одинаковым строением и сходными (близкими) свойствами. Она позволяет систематизировать знания о веществах и облегчить их изучение.

2. **Класс веществ – это группа веществ с принципиально одинаковым строением и сходными (близкими) свойствами. Выделяют четыре основных класса неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли.

3. **Номенклатура (от лат. nomenclatura – список)– это химическая система названий химических элементов и их соединений, которая обеспечивает чёткое обозначение состава вещества, как при написании, так и в разговорной речи. Бывает: историческая (тривиальная), рациональная и международная (систематическая). Основные положения международной номенклатуры разрабатывает и рекомендует к использованию международный союз чистой (теоретической) и прикладной химии (в английской аббревиатуре IUPAC).

4. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых всегда кислород, а вторым элементом может быть как металл, так и неметалл. Делятся на несолеобразующие и солеобразующие.

** К оксидам не относится соединение OF₂ (фторид кислорода) и пероксиды (соединения, которые содержат группировку атомов –О–О–).

5. **Несолеобразующие оксиды – это оксиды неметаллов, которые не образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. Их мало: N₂O, NO, CO, SiO и некоторые другие.

6. *Солеобразующие оксиды – это оксиды металлов и большинство неметаллов, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. Они делятся на основные, амфотерные и кислотные.

7. Основные оксиды – это оксиды металлов с валентностью I или II, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами. Им соответствуют основания (щелочи или нерастворимые неамфотерные).

Например: Na^I₂O → Na^IOH Ca^IIO → Ca^II(OH)₂

Fe^IIO → Fe^II(OH)₂↓ Cr^IIO → Cr^II(OH)₂↓

8. *Амфотерность (от греч. amphi – с обоих сторон) – это свойство химических элементов и их соединений проявлять двойственные свойства, т.е. в зависимости от условий, свойства кислот и щелочей.

9. *Амфотерные оксиды – это оксиды металлов с валентностью III или IV (иногда II и V), которые образуют соли при взаимодействии с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами. Им соответствуют нерастворимые амфотерные основания.

Например: Al^III₂O₃ → Al^III(OH)₃↓ Cr^III₂O₃ → Cr^III(OH)₃↓

Pb^IVO₂ → Pb^IV(OH)₄↓ Sn^IVO₂ → Sn^IV(OH)₄↓

10. Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих и воды), а также металлов с валентностью VI, VII и VIII (иногда V), которые образуют соли при взаимодействии со щелочами, основными или амфотерными оксидами. Им соответствуют кислоты.

Например: SO₃ → H₂SO₄ СO₂ → [H₂CO₃]

P₂O₅ → H₃PO₄ Сr^VIO₃ → [H₂Cr^VIO₄]

Mn^VII₂O₇ → HMn^VIIO₄

11. Реакция разложения – это химическая реакция, в результате которой из одного вещества, образуются несколько новых веществ. В результате реакции могут образовываться как простые, так и сложные вещества.

Общая схема реакции: АВС ® А + ВС.

12. Реакция соединения – это химическая реакция, в результате которой из нескольких веществ, образуется одно новое вещество. В реакцию могут вступать как простые, так и сложные вещества.

Общая схема реакции: А + ВС ® АВС.

13. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Атомы водорода способны замещаться на атомы металлов. Число атомов водорода показывает валентность кислотного остатка, а также основность кислоты.

*Основность кислоты – это количество атомов водорода в кислоте, способных замещаться на атомы металлов. Показывает сколько рядов солей может образовать данная кислота (Н₁ – одноосновная – один ряд солей; Н₂ – двухосновная – два ряда солей; Н₃ – трехосновная – три ряда солей и т.д.).

14. Бескислородные кислоты – это кислоты, в кислотных остатках которых отсутствуют атомы кислорода.

15. Кислородсодержащие кислоты – это кислоты, в кислотных остатках которых присутствуют атомы кислорода.

16. Индикатор (от лат. indikator – указатель) – это сложное вещество (как правило, органическое), которое изменяет свой цвет под действием кислот и (или) щелочей, в результате изменения своей структуры. Главными индикаторами на кислоту являются лакмус и метилоранж, а на щелочь – фенолфталеин.

17. **Сильный индикатор – это индикатор, который изменяет свой цвет в кислой среде. Например: лакмус и метилоранж.

18. **Слабый индикатор – это индикатор, который изменяет свой цвет в щёлочной среде. Например: фенолфталеин.

19. **Двухцветный индикатор – это индикатор, имеющий неодинаковый цвет в кислой и щелочной средах. Например: лакмус и метилоранж.

20. **Одноцветный индикатор – это индикатор, изменяющий цвет только в щелочной среде. Например: фенолфталеин.

21. *Ряд активности металлов – это ряд металлов, расположенных в порядке уменьшения их металлической активности. Металлы, стоящее в данном ряду правее водорода, не вытесняют его из растворов кислот. Впервые составил данный ряд Н.Н. Бекетов (Россия, 1863 год).

22. Реакция замещения – это химическая реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы, образующие простое вещество замещают один или несколько атомов сложного вещества.

Общая схема реакции: А + ВС ® АС + В.

23. Реакция обмена – это химическая реакция между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями.

Общая схема реакции: АД + ВС ® АС + ВД.

24. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп (групп ОН^-1). Число гидроксильных групп равно валентности металла. Они делятся на растворимые и нерастворимые.

25. Щёлочи – это растворимые в воде основания.

26. *Амфотерные гидроксиды (основания) – это основания, которые в зависимости от условий проявляют свойства, как кислот, так и щелочей. Они нерастворимы в воде.

27. Реакция нейтрализации – это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода. Относится к реакциям обмена.

Общая схема реакции: НКО + MetOH → MetКО + Н₂О.

28. Средние соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Они образуются при полном замещении атомов водорода в кислотах на атомы металла.

Названия этих солей имеют суффиксы:

–ид (если кислотный остаток бескислородный). Например: MetS ^II – сульф ид;

–ит (если неметалл в кислородсодержащем кислотном остатке имеет низшую валентность). Например: MetS ^IV O₃ – сульф ит;

–ат (если неметалл в кислородсодержащем кислотном остатке имеет высшую валентность). Например: MetS ^VI O₄ – сульф ат.

29. *Кислые соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла, водорода и кислотных остатков. Они образуются при неполном замещении атомов водорода в кислотах на атомы металла.

В названиях этих солей всегда присутствует приставка гидро- (дигидро-).

30. **Основные соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла, гидроксильных групп и кислотных остатков. Они образуются при неполном замещении гидроксогрупп в основании на кислотные остатки.

В названиях этих солей всегда присутствует приставка гидроксо- (дигидроксо-).

31. **Двойные соли – это сложные вещества, состоящие из атомов двух разных металлов (или металла и катионов аммония NH₄⁺¹) и кислотных остатков. Существуют только в кристаллическом виде.

32. **Смешанные соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и двух разных кислотных остатков. Существуют только в кристаллическом виде.

33. Генетическая связь (от греч. genesis – происхождение) – это цепь химических превращений, которая показывает взаимосвязь между различными классами неорганических соединений.

Выделяют две главных цепи превращений:

1) Met MetO MetOH MetKO

Например: Ca CaO Ca(OH)₂ CaCl₂

1) 2Ca + O₂ → 2CaO

2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3) Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

2) неMet неMetO HКО MetKO

Например: S SO₂ H₂SО₃ Na₂SО₃

1) S + O₂ SO₂↑

2) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

3) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O