ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О КИСЛОТАХ




Классификация:
По числу атомов Н: Н1 – одноосновные – HCl Н2 – двухосновные – H2SO4 Н3 – трёхосновные – H3РO4 По присутствию атомов О:   Бескислородные – HCl; H2S Кислородсодержащие – H2SO4
Получение: 1) Прямой синтез (соединение водорода с неметаллом, с последующим растворением в воде, полученного продукта): H2 + Cl2 → 2HCl↑ 2) Взаимодействие кислотного оксида с водой: SO3 + H2O → H2SO4 *3) Взаимодействие кристаллической соли с более сильной или менее летучей кислотой: 2NaСl + H2SO4(к) 2HCl↑ + Na2SO4 *4) Взаимодействие раствора соли и раствора кислоты (если один из продуктов выпадает в осадок или образуется в виде газа): BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
Физические свойства: Большинство кислот бесцветные жидкости, кислые на вкус, ядовиты, хорошо растворимые в воде (кроме, кремниевой кислоты). Некоторые неорганические кислоты – твердые вещества белого цвета: 100 % фосфорная, кремниевая, борная и другие. При попадании на кожу кислоты вызывают сильные ожоги, особенно концентрированные серная и азотная кислоты.
Химические свойства: 1) HKO + Met (в ряду активности металлов до Н) → MetKO + H2↑ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ 2) HKO + MetO → MetKO + H2O2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O 3) НKO + MetOH → MetKO + H2O2HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + 2H2O *4) HKO + NH3 → NH4KOHCl + NH3 → NH4Cl *5) HKO + соль → новая соль + новая кислота HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 6) HKO → неMet + H2↑илиHKO → неMetO + H2O 2HCl Cl2↑ + H2↑ H2SO4 SO3 + H2O

 

 

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ

ОБ ОСНОВАНИЯХ

Получение: Щёлочи получают: *1) Электролиз растворов бескислородных солей щелочных и щелочноземельных металлов: 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 2) Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: СaO + H2O → Ca(OH)2 *3)Взаимодействие раствора соли с раствором щелочи (если один из продуктов выпадает в осадок): K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ 2KOH 4)Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой (имеет только теоретическое значение): 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Нерастворимые основания получают: Взаимодействие щелочей с растворами солей (если новое основание выпадает в осадок): CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl
Физические свойства: Щелочи – белые кристаллические вещества мыльные на ощупь, с водой смешиваются в любых отношениях. При попадании на кожу щелочи вызывают сильные ожоги, особенно при попадании на кожу концентрированных щелочей. Нерастворимые основания – аморфные (студенистые) осадки, многие их них со временем теряют воду, превращаясь в соответствующие оксиды. Некоторые нерастворимые основания окрашены: Cu(OH)2 – голубой осадок; Fe(OH)3 – бурый осадок; Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3 – белые осадки.
Химические свойства: 1) MetOH (любое основание) + HKO → MetKO + H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O 2) MetOH (щёлочь) + кислотный оксид → MetKO + H2O 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 3) MetOH (щёлочь) + соль → новая соль + новое основание (↓) 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓+ 2NaCl 4) MetOH (↓) MetO + H2O Mg(OH)2 MgO + H2O

 

 

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
О СРЕДНИХ СОЛЯХ

Получение: 1) Met + неMet → MetKOZn + Cl2 → ZnCl2 2) Met + HKO → MetKO + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 3) MetO + неMetO → MetKOZnO + SO3 → ZnSO4 4) MetO + HKO → MetKO + H2OZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 5) MetOH + HKO → MetKO + H2O Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O 6) Щёлочь + неMetО → MetKO + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
Физические свойства: Все соли – твердые кристаллические вещества, имеющие высокую температуру плавления. Окрашены в различные цвета: Соли натрия, калия, магния, кальция, цинка, бария, алюминия – в большинстве белые; соли меди – зеленые или синие; соли железа – светло-зеленые, желтые или бурые; *соли хрома – зеленые, синие, желтые или оранжевые; *соли никеля – светло-зеленые; *соли кобальта – розовые. По растворимости в воде соли делятся на три группы: · растворимые – в таблице растворимости обозначаются буквой Р; · малорастворимые – обозначаются буквой М; · нерастворимые – обозначаются буквой Н.
Химические свойства: MetKO + HA (кислота) → MetA + HKO CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 MetKO + ВОН (щёлочь) → MetОН + ВKO CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 MetKO + ВА (соль) → MetА + ВKO (две новых соли, одна↓) CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 MetKO + В (металл – более активный, чем Met) → Met + ВKO CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu MetKO MetО + неMetOилиMetKO Met + неMet CuSO4 CuO + SO3 CuCl2 Cu + Cl2

 


 

Качественные реакции на КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ И СОЛИ Уравнение реакции   NaCl+AgNO3 → AgCl↓+ NaNO3 NaBr+AgNO3 → AgBr↓+ NaNO3 NaI+AgNO3 → AgI↓+ NaNO3 2NaI+Pb(NO3)2 → PbI2↓+ 2NaNO3 Na2S+2AgNO3 → Ag2S↓+ 2NaNO3 Na2S +Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2NaNO3 Na2SO4+BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+2HCl →2NaCl +CO2↑+ H2O Na2CO3 +СaCl2 → CaCO3↓+ 2NaCl Na2SiO3+2HCl →2NaCl + H2SiO3 Na3PO4+3AgNO3→Ag3PO4↓+3NaNO3
Эффект реакции Раствор красного цвета Раствор розового цвета Раствор ярко-малинового цвета Белый творожистый осадок Бледно-жёлтый осадок Жёлтый осадок Ярко-жёлтый осадок Чёрный осадок Тёмно-коричневый осадок Белый осадок Бесцветный газ Белый осадок Белый аморфный осадок Жёлтый осадок
Реагент Лакмус Метилоранж Фенолфталеин Нитрат серебра Нитрат серебра Нитрат серебра Нитрат свинца (II) Нитрат серебра Нитрат свинца (II) Хлорид бария Сильная кислота Хлорид кальция Сильная кислота Нитрат серебра
Вещество Кислота Щёлочь Хлорид Бромид Йодид Сульфид Сульфат Карбонат Силикат Фосфат

** ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ

НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ

Простые вещества Оксиды Кислоты  
О3 – озон S8 – молекулярная или ромбическая сера Р4 – белый фосфор С – алмаз, графит СО – угарный газ СО2 – углекислый газ N2О – веселящий газ NО2 – бурый газ SО2 – сернистый газ Al2О3 – корунд Al2О3 (красный) – рубин Al2О3 (синий) – сапфир SiО2 – кварц, песок СаО – негашёная известь MgО – жженая магнезия MnО2 – пиролюзит Fe2О3 – гематит Fe3О4 – магнетит PbО – свинцовый глёт Pb3О4 – сурик Н2SO4 – купоросное масло, «хлеб химии» Н2S2O7 – олеум HNO3(конц.) + 3HCl(конц) – «царская водка»  
Средние соли  
NaCl – каменная или поваренная соль, галит КCl – сильвин NH4Cl – нашатырь CaCO3 – мел, мрамор, известняк MgCO3 – магнезит Na2CO3 – бельевая или кальцинированная сода К2CO3 – поташ NaNO3 – чилийская селитра KNO3 – индийская селитра Са3(РО4)2 – фосфорит KMnO4 – «марганцовка» KClO3 – бертолетова соль FeS2 – пирит, железный (серный) колчедан ZnS – сфалерит PbS – галенит HgS – киноварь Основания  
NaOH – едкий натр KOH – едкое кали Ca(OH)2 – гашёная известь, известковое молоко Ba(OH)2 – баритовая вода [NH4OH] – нашатырный спирт, аммиачная вода  
Основные соли  
Кислые соли Cu2(OH)2CO3 – малахит  
NaHCO3 – питьевая сода СaHРO4 – преципитат Сa(H2РO4)2 – двойной суперфосфат  
Двойные соли  
КAl(SO4)2 – алюмокалиевые квасцы (NH4)2Fe(SO4)2 – соль Мора  
Кристаллогидраты  
CuSO4·5Н2О – медный купорос ZnSO4·7Н2О – цинковый купорос FeSO4·7Н2О – железный купорос MgSO4·7Н2О – эпсомская соль, эпсомит CaSO4·2Н2О – природный гипс Na2SO4·10Н2О – глауберова соль, мирабилит Na2CO3·10Н2О – техническая сода  

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2021-04-06 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: