Примерные дополнительные задания к экзаменационному билету.
Основные понятия и законы химии
Используя следствия из закона Авогадро по предложенным данным определить молярную массу вещества, массу одной молекулы вещества, число молекул вещества в данной массе или в данном объёме.
По данному или составленному стехиометрическому уравнению реакции определить либо число молей, либо массу, либо объём одного из веществ, участвующих в реакции.
Основные классы неорганических соединений
По названию уметь написать химические формулы оксидов, оснований, кислот, солей (средних, кислых и основных).
Из числа предложенных оксидов выбрать те, которые взаимодействуют с водой. Написать уравнения соответствующих реакций.
Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерность оксидов или гидроксидов.
Выбрать, в каких из предложенных случаях ионно-обменная реакция идёт до конца, и объяснить свой выбор.
Условия перехода кислая соль ↔ средняя соль ↔ основная соль или любая цепочка превращения веществ, включающая как ионно-обменные, так и окислительно-восстановительные реакции.
Способы количественного выражения состава растворов
Плотность раствора – массовая доля вещества в растворе – масса вещества в заданном объёме раствора. По двум из предложенных данных определить третье.
По массовой доле вещества в растворе определить молярность, нормальность и моляльность раствора.
Рассчитать количество эквивалентов: а) в данной массе вещества, б) в данном объёме газа (н.у.), в) в данном объёме раствора, г) ответить на поставленный в задаче вопрос.
Строение атома. Химическая связь. Полярность молекул. Межмолекулярные взаимодействия
|
|
Для трех атомов (s-, p- и d- элементов) написать распределение электронов по уровням и подуровням в основном и возбужденном состоянии, начиная с начала периода, в котором находится элемент и определить максимальную валентность элемента.
Аналогично написать электронную формулу предложенного иона.
Определите типы связей между атомами в предложенных молекулах. Графические формулы молекул приведены.
В предложенной молекуле определить тип гибридизации электронных облаков центрального атома, геометрию и полярность молекулы.
Влияние межмолекулярных сил взаимодействия на физические свойства веществ: температуры кипения, агрегатное состояние при ст.у., растворимости в воде.
Термодинамика
Определить температурный интервал, в котором возможно протекание предложенной реакции.
Без расчетов ответить на вопрос об изменении энтропии системы либо об устойчивости данного соединения. Провести анализ, возможно ли протекание реакции при заданных положительных или отрицательных значениях энтальпии и энтропии реакции.
Составить термохимическое уравнение предложенной реакции и решить задачу по определению ΔНо вещества по количеству (массе, объёму) начальных веществ.
Кинетика и химическое равновесие
Для гомогенной и гетерогенной реакции написать математическое уравнение для определения скорости реакции. Рассчитать, как изменится скорость реакции при изменении давления в несколько раз.
Используя закон Вант-Гоффа, рассчитать, как изменится скорость реакции при повышении температуры при данном температурном коэффициенте, или определить значение температурного коэффициента, или на сколько градусов надо повысить (или понизить) температуру.
|
|
Написать математические выражения для констант равновесия предложенных 2 реакций (одна из которых гомогенная, а другая – гетерогенная) и указать, в какую сторону будет смещаться равновесие при изменении температуры и давления.
7. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
Решить задачу на применение законов Рауля и закона Вант Гоффа. Определить давление насыщенного пара над раствором, повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора, осмотическое давление, молярную массу вещества.
Диссоциация
Написать несколько уравнений реакций взаимодействия предложенных веществ в молекулярной, полной и краткой ионно-молекулярных формах. Указать, какие реакции проходят необратимо; обосновать свой выбор. Учесть, что в одном из предложенных примеров промежуточно образующийся гидроксид должен растворяться в избытке щелочи.
Рассчитать рН предложенных кислоты и основания заданной молярной концентрации.
Комплексные соединения.
Уметь классифицировать и называть комплексные соединения. Приводить примеры различных комплексов.
Уметь написать формулу предложенного комплексного соединения. Указать центральный атом, т.е. ион-комплексообразователь, его степень окисления, назвать лиганды, координационное число комплексообразователя. Написать уравнения диссоциации комплекса по двум ступеням, выражение константы нестойкости комплексной частицы.
|
|
Уметь сравнивать устойчивость комплексных ионов по величинам их констант нестойкости.
Гидролиз
Написать уравнения гидролиза предложенных солей в краткой ионно-молекулярной форме. Указать реакцию среды.
Написать уравнение реакции гидролиза предложенной соли в аналитической и молекулярной формах. Уметь рассчитываать рН предложенного раствора соли заданной молярной концентрации.
11. Условия выпадения и растворения осадков. ПР и растворимость.
Выпадет ли осадок при сливании двух электролитов заданной концентрации
1) одинаковых объёмов 2) разных объёмов.
Определить растворимость малорастворимого соединения или концентрации ионов в молях/л или граммах/л; рассчитать объем воды, необходимый для растворения соединения определенной массы.
12. Окислительно-восстановительные реакции.
Закончить уравнение реакции и расставить коэффициенты: KMnO4+Na2SO3+H2SO4→ … +Na2SO4+K2SO4+H2O
Закончить уравнение реакции и подобрать коэффициенты: Al + H2SO4 конц =...............при нагревании и без нагревания.
Определить окислительно-восстановительные функции атомов, молекул или ионов. Ответ обосновать.
Определить тип ОВР или вид процесса (окисление или восстановление).
Гальванические элементы.
Определите потенциал какого-либо металлического электрода в 0,01М; 0,001М или 0,001М растворе соли этого металла.
Составьте схему концентрационного ГЭ и определите его ЭДС.
Составить схему и рассчитать ЭДС химического ГЭ при активной концентрации ионов металлов, например, 0,1М.
Составите схемы двух гальванических элементов, в одном из которых предложенный металл был бы катодом, а в другом - анодом.