Сборники задач и методических материалов.
10. А.Г. Воскресенский и др. Сборник задач и вопросов по аналитической химии. – М.: Высш. шк., 1985.
11. Н.Я. Логинов и др. Сборник задач и упражнений по качественному анализу. – М.: Просвещение, 1976.
12. В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач. – М.: Дрофа, 2004.
ПЛАН ЗАНЯТИЙ
по курсу "Аналитическая химия"
Для студентов БХФ по направлению подготовки бакалавров
020400 "Биология" на 2011/2012 учебный год
КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
Я неделя
Января – 4 февраля 2012 года
Лекционное занятие [1] (4 часа)
1. Введение в аналитическую химию. Классификация методов аналитической химии.
2. Качественный химический анализ. Характеристика аналитических реагентов. Чувствительность аналитических реакций. Способы повышения чувствительности аналитических реакций. Дробный и систематический анализ.
3. Теории кислот и оснований.
4. Гомогенные химические равновесия.
4.1. Понятия степени и константы диссоциации, реальные и идеальные системы, активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.
4.2. Ионизация воды. Водородный показатель рН. Расчет pH в водных растворах кислот и оснований. Значение рН в химическом анализе.
4.3. Буферные растворы, рН буферных растворов, буферная емкость. Значение буферных растворов в химическом анализе.
4.4. Гидролиз. Количественные характеристики процесса гидролиза: расчет pH в водных растворах гидролизующихся солей, константа и степень гидролиза. Значение гидролиза в химическом анализе.
Лабораторное занятие (1 час)
Повторный инструктаж по технике безопасности при работе в химической лаборатории.
|
|
Решение задач (1 час)
Чувствительность аналитических реакций
Аудиторное занятие
1. Открываемый минимум ионов натрия дигидроантимонатом калия равен 0,3 мкг, минимальный объем исследуемого раствора 9,9×10–4 см3. Вычислите предельное разбавление раствора для этой реакции.
2. Предельная концентрация катионов калия К+ в растворе для реакции с гексанитрокобальтатом(III) натрия равна 1: 13000 г/ см3. Какую навеску нитрата калия надо взять для приготовления 1 дм3 этого раствора?
Домашнее задание
3. Открываемый минимум ионов Ag+ хроматом калия равен 0,15 мкг. Предельное разбавление раствора 6500 мл/г. Вычислить минимальный объем исследуемого раствора.
4. Микрокристаллоскопическая реакция открытия ионов Ва2+ с раствором серной кислоты удается с раствором объемом 0,001 см3. Предельное разбавление равно 20000 см3/г. Вычислить открываемый минимум.
5. Для определения чувствительности реакции на ион Pb2+ с иодидом калия был приготовлен раствор нитрата свинца(II), содержащий 1 г Pb2+ в 1 дм3 этого раствора. Было найдено, что при разбавлении этого раствора в 14 раз реакция удается. Определить открываемый минимум и предельное разбавление этой реакции при условии, что она удается с каплей раствора объемом 9,8×1–4 см3.
6. Для обнаружения ионов свинца Со2+ в растворе используют следующие органические реагенты. Внесите в таблицу недостающие данные и сделайте выводы о сравнительной чувствительности приведенных реакций обнаружения ионов свинца.
| Реагент | m, мкг | Clim, г/см3 | Vmin, см3 |
| Роданид аммония | 1: 1000000 | ? | |
| 1-Нитрозо-2-нафтол | ? | 1: 1000000 | 0,05 |
| Дитиооксамид | 0,03 | ? | 0,048 |
"Сильные и слабые электролиты: равновесия в растворах слабых электролитов,
понятие степени диссоциации, константы диссоциации, понятие активности ионов.
Расчет рН раствора слабого электролита"
|
|
Аудиторное занятие
7. Определить и сопоставить концентрации ионов водорода в растворах 0,01 М HCl и 0,01 М уксусной кислоты.
8. Определить концентрацию ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты HCOOH, если
aион = 3%.
9. Рассчитать, как изменится степень ионизации 0,15 М раствора синильной кислоты при разбавлении его в 2 раза.
Домашнее задание
10. Определить степень ионизации в 0,12 М растворе азотистой кислоты HNO2.
11. Определить константу ионизации уксусной кислоты, если степень ионизации в 0,12 моль/дм3 раствора ее равна 1,21%.
12. Определить степень ионизации гидроксида аммония в 0,1 М растворе.
13. Вычислить концентрацию ионов водорода в 6%-м растворе соляной кислоты.
14. Вычислите молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, степень диссоциации кислоты в котором составляет 1,86%.
15. Вычислить, как изменится степень ионизации 0,05 М раствора муравьиной кислоты при разбавлении в 3 раза.
Я неделя
Февраля 2012 года
Лекционное занятие (2 часа)
4. Гомогенные химические равновесия.
4.5. Равновесие в растворах комплексных соединений. Использование комплексных соединений для обнаружения, маскирования, разделения, концентрирования. Константы устойчивости (нестойкости) комплексных соединений. Факторы, влияющие на комплексообразование: концентрация лиганда, pH, наличие постороннего лиганда (конкуренция), растворитель.
5. Гетерогенные химические равновесия. Понятие растворимости веществ, произведение растворимости. Условия образования осадка. Факторы, влияющие на растворимость: ионная сила, pH, комплексообразование, окисление-восстановление, температура, растворитель. Применение реакций осаждения в химическом анализе.