Руководитель Березанская Юлия Александровна, учитель химии
Целью данной работы является изучить виды коррозии металлов, способы защиты и очистки металлов Рассмотреть какие можно эффективно использовать бытовые способы очистки металлов от коррозии.
Процессы коррозии необратимы, поэтому их необходимо обнаруживать на ранних стадиях, давать количественную оценку коррозионного повреждения, прогнозировать опасность развития в случае непринятия мер по усилению коррозионной защиты. Установление причин коррозионного разрушения позволяет правильно выбрать метод защиты.
При использовании металла очень важно знать скорость его коррозии в разной среде. Рассмотрим опыт с железным гвоздём, помещенным в разные среды:
1 пробирка: гвоздь + вода наполовину;
2 пробирка: гвоздь + вода полностью;
3 пробирка: гвоздь + вода + масло
| № | Наполнение пробирки | Результат наблюдения через неделю |
| Гвоздь + вода наполовину | образовалась ржавчина на гвозде | |
| Гвоздь + вода полностью | образование ржавчины меньше | |
| Гвоздь + вода + масло | на гвозде ржавчина отсутствует |
Вывод: Из-за доступа кислорода в пробирке № 1 образование коррозии наиболее сильное
В пробирке №2 образование коррозии меньше, так как железо соприкасается только с водой
В пробирке №3 не образовалась коррозия металла, так как масло препятствует прохождению кислорода.
Для проведения следующего опыта возьмем: Cu, Fe, Zn, Al. Поместим их в стаканчики с чистой водой и с водой и солью.
Вывод: - в растворе соли железо корродирует сильнее, чем в воде.
Возьмем разные растворы и посмотрим, как они очищают металл от коррозии:
Вывод:наилучший результат получен в растворе перекиси водорода с лимонной кислотой и поваренной соль. Чуть хуже сработал раствор уксусной кислоты и раствор лимонной кислоты и соли. Этим растворам требуется больше времени. При обработке раствором уксусной кислоты оксид железа превращается в растворимый ацетат железа (III). При обработке раствором лимонной кислоты и поваренной соли оксида железа получаем цитрат железа.
В следующем эксперименте обработали металл ортофосфорной кислотой, а в последствии покроем его цинком.
Вывод: Плюсом использования ортофосфорной кислоты для химической очистки ржавчины является то, что она не только убирает рыхлую массу окислов, но и создает тонкую защитную пленку. Ортофосфорная кислота убирает окислы и выполняет преобразование металлической ржавчины в фосфаты железа. Так же можно сказать, что современные преобразователи с цинком – это эффективное решение для защиты металлических поверхностей от окисления. Богатый ассортимент оцинковок позволяет выбрать самый подходящий вариант. При этом чтобы получить удовлетворительный результат, важно соблюдать технологию обработки и дополнительные рекомендации по защите металла.
Список литературы
1. Ненси К. О’Лири, Сьюзен Шелли Увлекательные опыты. Биология, физика, химия, науки о Земле. [Текст]; пер. с англ. А. Галыгина, В. Герцика, Н. Харлановой – М.: АСТ: Астрель, 2009 – 240 с.
2. Кузьменко Н.Е. [Текст] Начала химии: для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. – 18-е изд. -М.: Лаборатория знаний, 2019 -704с.
3. Отдельный том многотомного издания
4. Универсальная школьная энциклопедия. [Текст] Т.1 А-Л/ ред. Группа: М. Аксёнова, Е. Журавлёва, Д. Володохин, С. Алексеев – М.: Мир энциклопедий Аванта +, 2007-528с.
5. Электронные ресурсы
6. Образовательный флешмоб «Химичим дома вместе» [Электронный ресурс]: науч. сайт. / Курск 2020. -. – режим доступа к журн.: https://vk.com/club193731091
7. Фоксфорд. Учебник. Интернет-энциклопедия по школьным предметам от онлайн-школы «Фоксфорд». – режим доступа к журн.: https://foxford.ru/
8. Справочник химика 21. Химия и химическая технология». – режим доступа к журн.: https://chem21.info/ - коррозия