Домашнее задание не высылать на проверку (проверю на следующем уроке).

Параграф № 13

Записать в тетрадь конспект урока и выполнить задание.

Оксид серы (VI) - SO₃ (серный ангидрид)

 

Физические свойства

Бесцветная летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С;

SO₃ хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.

Химические свойства

Серный ангидрид - кислотный оксид, образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты). SO₃ - сильный окислитель.

Взаимодействие с основаниями

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + SO₃ (избыток) → NaHSO₄

Взаимодействие с основными оксидами

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄

Взаимодействие с водой

SO₃ на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу, т.к. энергично соединяется с водой, образуя туман из капелек серной кислоты (хранят в запаянных сосудах). Растворяясь в воде, выделяет большое количество тепла и, если прибавлять не постепенно, а сразу большое количество оксида, то может произойти взрыв. Если капля H₂O попадает на оксид серы(VI), то происходит реакция со взрывом.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

 

Прочитать и запомнить

Сначала -вода,

Затем –кислота

Иначе случится беда!

Работать с серной кислотой следует очень осторожно. Серная кислота вызывает сильные ожоги кожи. Поэтому при работе с ней нужно строго соблюдать правила техники безопасности.

 

Записать

СЕРНАЯ КИСЛОТА - H₂SO₄

 

Физические свойства

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r= 1,84 г/см³; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,

Химические свойства серной кислоты

H₂SO₄ - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

Диссоциация протекает ступенчато:

H₂SO₄→ H⁺ + HSO₄^- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H₂SO₄ образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

Взаимодействие с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб) → Zn⁺²SO₄ + H₂⁰↑

Zn⁰ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂⁰↑

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

Взаимодействие с основаниями:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (реакция нейтрализации)

H⁺ + OH^- → H₂O

Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H₂SO₄ + NaOH → NaНSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

2H⁺ + Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2H₂O

образование газа - как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O + CO₂↑

Качественная реакция на сульфат-ион:

Образование белого осадка BaSO₄ (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов. Ион бария реактив на сульфат –ион.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Применение серной кислоты (прочитать)

Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической промышленности. Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. За это она получила название, «хлеб химической промышленности»

Записать

· в производстве минеральных удобрений;

· получение красителей;

· очистка нефтепродуктов;

· электролитическое получение меди;

· как электролит в свинцовых аккумуляторах;

· получение взрывчатых веществ;

· для получения различных минеральных кислот и солей;

· в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

· в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

· получение глюкозы;

· получение солей;

· в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор);

 

Закрепление материала. Конспект урока и эти уравнения реакций, отправить на проверку, если нужно пишем полные и краткие ионные уравнения. Оценивать без этих заданий не буду.

 

· Осуществите превращения по схеме:

1) S SO₂ SO₃ H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃

 

2) Zn ZnSO₄ Zn(OH)₂ ZnSO₄ BaSO₄

 

 

Домашнее задание не высылать на проверку (проверю на следующем уроке).

 

Домашнее задание.

1) Записать уравнения реакции:

взаимодействие H₂SO_{4 (конц}) с металлами, водой

 

3) Выполнить упр. на стр.38 №2