Химические свойства золота.




МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего образования

«Саратовский государственный аграрный университет имени

Н.И. Вавилова»

Факультет ветеринарной медицины, пищевых и биотехнологий

Доклад

по дисциплине:

Неорганическая химия

на тему:

«Золото, как химическийэлемент»

Выполнил:

Студент 1 курса

Группы Б-ППЖ-101

Тарасов Д.О.

Проверила:

Кондрашова А.В.

САРАТОВ – 2018

Содержание

Расположение золота в периодической

Системе химических элементов Д.И. Менделеева. – 3 стр.

Нахождение золота в природе. - 3 стр.

Получение золота в лаборатории и в промышленности. – 4 стр.

Физические свойства золота. – 4 стр.

Химические свойства золота. - 4 стр.

Важнейшие соединения золота. – 5 стр.

Применение золота и его соединений. – 6 стр.

Список литературы. – 7 стр.

Расположение золота в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Золото (лат. Aurum), Au, химический элемент I группы периодической системы Д.И. Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,9665; мягкий металл желтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа 197Аu.

  Au
 
Золото Gold

 

(Xe)4f145d106s1

 

Атомный номер  
Атомная масса 196,97
Плотность, кг/м³  
Температура плавления, °С  
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,13
Электроотрицательность 2,4
Ковалентный радиус, Å 1,34
1-й ионизац. потенциал, эв 9,22

 

 

Нахождение золота в природе.

Среднее содержание Золота в литосфере составляет 4,3-7% по массе. В магме и магматических породах Золото рассеяно, но из горячих вод в земной коре образуются гидротермальные месторождения Золота, имеющие важное промышленное значение (кварцевые золотоносные жилы и других). В рудах Золото в основном находится в свободном (самородном) состоянии. Пирит и другие сульфиды часто содержат примесь Золота, которое извлекают при переработке медных, полиметаллических и других руд.

В биосфере Золото мигрирует в комплексе с органическими соединениями и механическим путем в речных взвесях. Один литр морской и речной воды содержит около 4-9 г Золота. На участках золоторудных месторождений подземные воды содержат Золота приблизительно 10 г. Оно мигрирует в почвах и оттуда попадает в растения; некоторые из них концентрируют Золото, например хвощи, кукуруза. Разрушение эндогенных месторождений Золота приводит к образованию россыпей Золота, имеющих промышленное значение. Золото добывается в 41 стране; его основные запасы сосредоточены в ЮАР и Канаде.

 

 

Получение золота в лаборатории и в промышленности.

Из россыпных месторождений Золото можно извлечь отмучиванием, основанным на большой разности плотностей Золота и пустой породы. Этот способ, применявшийся уже в глубокой древности, сопряжен с большими потерями. Он уступил место амальгамации (известной уже в 1 веке до н. э. и применявшейся в Америке начиная с 16 века) и цианированию, получившему широкое распространение в Америке, Африке и Австралии в 1890-х годах. В конце 19 - начале 20 века основным источником Золота стали коренные месторождения. Золотоносную породу сначала подвергают дроблению и обогащению. Из полученного концентрата извлекают Золото раствором цианида калия или натрия. Из раствора комплексного цианида осаждают Золото цинком; при этом выпадают и примеси. Для очистки (аффинажа) Золота электролизом (способ Э. Вольвилла, 1896 год) аноды, отлитые из нечистого Золото, подвешивают в ванне, содержащей солянокислый раствор АuCl3, катодом служит лист чистого Золота. При прохождении тока примеси выпадают в осадок (анодный ил, шлам), а на катоде отлагается Золото чистотой не менее 99,99%.

 

Физические свойства золота.

Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. Красноватый оттенок некоторым изделиям из золота, например, монетам, придают примеси других металлов, в частности, меди. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением.

Химические свойства золота.

Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам, в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под действием окружающей среды. Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности. Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой степени окисления оно легко образует с однозарядными анионами F, Cl. CN устойчивые плоские комплексы [AuX4]. Относительно устойчивы также соединения со степенью окисления +1, дающие комплексы [AuX2]. Долгое время считалось, что +3 — высшая из возможных степеней окисления золота, однако, используя дифторид криптона, удалось получить соединения Au+5 (фторид AuF5, соли комплекса [AuF6]). Соединения золота(V) стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими окислителями.

Степень окисления +2 для золота нехарактерна, в веществах, в которых она формально равна 2, половина золота, как правило, окислена до +1, а половина — до +3, например, правильной ионной формулой сульфата золота(II) AuSO4 будет не Au2+(SO4)2−, а Au1+Au3+(SO4)2−2. Недавно обнаружены комплексы, в которых золото всё-таки имеет степень окисления +2.

 

 

Есть соединения золота со степенью окисления −1. Например CsAu (Аурид цезия) Na3Au (Аурид натрия)[3]. Эти соединения называют Ауриды.

Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте:

2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями при участии комплексобразователей. Так, в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты:

4Au + 8CN + 2H2O + O2 → 4[Au(CN)2] + 4 OH

Цианоаураты легко восстанавливаются до чистого золота:

2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au

В случае реакции с хлором возможность комплексообразования также значительно облегчает ход реакции: если с сухим хлором золото реагирует с образованием хлорида золота(III), то в концентрированном водном растворе соляной и азотной кислот (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре:

2Au + 3Cl2 + 2Cl → 2[AuCl4]

Золото легко реагирует с жидким бромом и его растворами в воде и органических растворителях, давая трибромид AuBr3[4].

Со фтором золото реагирует в интервале температур 300−400 °C, при более низких реакция не идёт, а при более высоких фториды золота разлагаются.

Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму), содержащий интерметаллид

Существуют золотоорганические соединения (например, бромид диэтилзолота).

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2019-11-10 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: