Этап индивидуальной работы

Этап индивидуальной работы

1. Скачайте файл с заданием для индивидуальной работы.

2. Разместите структурированную информацию в таблице 1 «Результаты работы с информационными источниками».

3. Просмотрите видеофрагменты опытов по взаимодействию оксидов с водой и кислотой.

4. Выполните лабораторную работу № 2.

5. В таблицу 2 «Электронное строение атомов и предполагаемые свойства оксидов и гидроксидов кальция и магния» впишите электронные формулы атомов кальция и магния, подчеркните валентные электроны и дополните выводы о наличии сходства или различия электронного строения и свойств соединений данных элементов.

6. Напишите отчет по лабораторной работе, представив полученные результаты в таблице 3 «Результаты индивидуальных наблюдений» в файле с заданием для индивидуальной работы.

7. Прикрепите свою работу в разделе «Загрузка файла» для проверки.

УЧЕБНОЕ ЗАДАНИЕ № 3 «ОБЪЯСНЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ И СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ»

Лабораторная работа № 2: «Свойства оксидов и гидроксидов кальция и магния»

Этап индивидуальной работы

1. Разместите структурированную информацию (результат работы с информационными источниками) в ниже приведенную Табл. 1.

Таблица 1. Результаты работы с информационными источниками

тема

«Классы неорганических соединений – ОКСИДЫ»

форма организации информации

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород. Все оксиды, по способности образовать соли, можно разделить на две группы: Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.) Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.) В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы: Основные оксиды — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д) Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д) Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO) Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так,основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующиеданным оксидам : Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства : Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность. CO2 – оксид углерода (IV) N2O3 – оксид азота (III) Химические свойства оксидов Основные оксиды Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов)(оснований): Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей: Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды: Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов: Кислотные оксиды Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты: Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли: Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями: Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль: Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды: Амфотерные оксиды Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства :

2. Впишите электронные формулы атомов кальция и магния, подчеркните валентные электроны и напишите выводы о наличии сходства или различия электронного строения и свойств соединений данных элементов:

Таблица 2. Электронное строение атомов и предполагаемые свойства оксидов и гидроксидов кальция и магния

3. Напишите отчет по лабораторной работе. Впишите в Табл. 3 результаты наблюдений, формулы соединений и уравнения происходящих реакций, выводы.

Таблица 3. Результаты индивидуальных наблюдений и предварительные соображения

4. Прикрепить свою работу в разделе «Загрузка файла» для проверки.