Посуда:
1. колба на 250 мл;
2. бюретка
Реактивы:
1) 0,01 н раствор KMnO4
2) 0,01 н раствор щавелевой кислоты
3) 25% (1:3) серная кислота
Принцип метода:
Марганцовокислый калий, будучи сильным окислителем, реагирует с присутствующими в воде окисляющимися веществами. Избыток марганцовокислого калия реагирует с вводимой в раствор щавелей кислотой.
Не вступившая в реакцию щавелевая кислота оттитровывается марганцовокислым калием.
Определение окисляемости обычно проводят в кислой среде. Но если содержание в воде хлоридов превышает 300 мг/л, то анализ проводят в щелочной среде.
Методика определения
1) В коническую колбу емкостью 250 мл наливают 100 мл испытуемой воды, добавляют 5 мл 25% серной кислоты и точно 10 мл 0,01 н KMnO4 в результате чего раствор приобретает интенсивно розовый цвет.
Колбу со смесью ставят на плитку и кипятят в течение 10 минут с момента закипания, после чего снимают с плитки и проводят дальнейший анализ.
2) В горячий раствор вносят точно 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты, после чего раствор быстро обесцвечивается.
3) Обесцвеченный раствор титруют 0,01 н раствором KMnO4 до слабо розового окрашивания. При этом отмечают количество мл KMnO4, израсходованного на титрование (V1).
4) В отработанный раствор вносят точно 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты, после чего раствор обесцвечивается.
5) Бесцветный раствор титруют 0,01 н раствором KMnO4 до слабо розового окрашивания. Отмечают количество KMnO4, израсходованного на второе титрование (V2).
Окисляемость определяют по формуле:
, где
1) V1 – количество перманганата, пошедшего на первое титрование;
2) V2 – количество перманганата, пошедшего на второе титрование;
3) К – поправка к титру перманганата калия
|
|
;
4) 100 – объем воды, взятый для исследования
5) 0,08 – количество кислорода, соответствующее 1 мл перманганата
6) 1000 мл - коэффициент для перерасчета на 1 литр
Подставив в формулу значение К, получаем:
после сокращения получаем:
(мгO2/л).
Определение содержания в воде азота нитратов
Посуда:
1. пробирки;
2. фарфоровые чашки;
3. пипетки
Реактивы:
1. салициловая кислота;
2. крепкая серная кислота;
3. дистиллированная вода;
4. едкий натр.
5. стандартная шкала
Принцип метода
Метод основан на свойстве салициловой кислоты переводить растворенный в воде азот нитратов в нитропроизводные фенола, образующие с щелочью соединения, окрашенные в желтый цвет.
Методика определения
1 мл исследуемой воды выпаривают досуха в фарфоровой чашке (не допуская прокаливания). После охлаждения к сухому остатку прибавляют 3 капли раствора салициловой кислоты и 0,5 мл (12 капель) крепкой серной кислоты. Смесь тщательно перемешивают с сухим остатком и оставляют на 5 минут. Затем прибавляют 5 мл дистиллированной воды и 3 мл раствора едкого натра. Содержимое тщательно перемешивают и выливают в пробирку с меткой 10 мл. После чего в пробирку доливают дистиллированной воды до метки, снова перемешивают и сравнивают со стандартной шкалой.