Гидролиз солей (три типа). Механизм гидролитического ращепления. Константа и степень гидролиза. Роль процесса гидролиза в химическом анализе.

Называют реакцию обмена между водой и солью растворённую в ней

Гидролиз сои образованной:

А) сильной кислотой и сильным основанием – не протекает

Б) слабой кислоты и сильного основания-СН₃СОO^- + H₂O «СН₃СООH + ОН^- -Среда щелочная

В)сильной кислотой и слабым основанием- NН4++Н20 «NН40Н + Н+ ---кислая среда

Г) слабой кислотой слабым основанием- NН₄⁺+Н₂0 «NН₄0Н + Н⁺ F^- + Н₂0 «НF + OН^-

Степень гидролиза β=Сгидрализоваггых/С

Степень выражает отношение гидролизованный части ко всей

Когстанта выражает отношение продуктов к негидролизированной части

В анализе используются реакции гидролиза на определение сульфидоф металов. Характерная реакция на определения хлорида берилия

13. Комплексонообразование, теория Вернера, номенклатура. Диссоциация комплексных соединений.

Комплексные соединения – вещества, молекулы которых состоят из внутренней сферы (комплексные ионы) - центрального атома или иона металла (комплексообразователя) непосредственно связанного с определенным (координационным - кч) числом других молекул или ионов (лигандов), и внешней сферы – ионов противоположного знака. К[MeL_n], [MeL_n]A.

1. Сначала называют анион, а затем катион.
2. Если лиганд является кислотным остатком, то к его названию добавляют приставки, указывающие на их число, и окончание «о». Затем называют нейтральные лиганды, добавляя приставки, указывающие на их число.
3. Далее называют ион комплексообразователя с указанием степени окисления (на письме обозначается римскими цифрами в круглых скобках). В анионных комплексах к названию комплексообразователя добавляют суффикс «ат». В катионных комплексах даются латинские названия ионам металлов.

Например: [Cu(NH₃)₄](OH)₂– гидроксид тетраамминмеди (II);

K[Fe(NH₃)₂(CN)₄] – тетрацианодиамминферрат (III) калия;

[Co(NH₃)₆]Cl₃– хлорид гексаамминкобальта (III).

Теория была создана в 1893г.

Комплексные соединения характеризуются наличием центрального иона – комплексообразователя (d– элементы:Fe,Co,Cu,Zn,Mo,Mn; режеp– элементы:Al,Sn,Pb; изs– элементов толькоLi).

Центральный ион окружен лигандами, в качестве них могут быть частицы, имеющие свободную пару электронов (Н2О:,:NH3,:Cl-). Число лигандов определяется координационным числом, которое обычно в два раза больше, чем степень окисления комплексообразователя.

Комплексообразователь и лиганд образуют внутреннюю сферу комплекса, заряд которой определяется как алгебраическая сумма зарядов всех комплексообразователей и лигандов. [Co+3(NH3)60]+3Cl3-.

В состав внешней сферы входят ионы противоположного знака.с

Диссоциирует на комплексный ион и ион внешней сферы. Далее комплексообразователь снова диссоциирует.

14. Сущность гравиметрического анализа, классификация методов.

Гравиметрический (весовой) анализ - это один из методов количественного анализа, основанный на определении массы искомого компонента анализируемого образца путем измерения —точного взвешивания —массы устойчивого конечного вещества известного состава, в которое полностью переведен данный определяемый компонент.

методы осаждения, отгонки, выделения, термогравиметрические методы

Осаждения - Сущность их состоит в следующем. Определяемый компонент раствора вступает в химическую реакцию с прибавляемым реагентом —осадителем, образуя малорастворимый продукт — осадок, который отделяют, промывают, высушивают (при необходимости прокаливают) и взвешивают на аналитических весах.

Отгонка - Определяемый компонент выделяют из анализируемой пробы в виде газообразного вещества и измеряют либо массу отогнанного вещества(прямой метод),либо массу остатка(косвенный метод).

Выделение - Определяемый компонент выделяют (обычно из раствора), например, при электролизе на одном из электродов (электрогравиметрический метод). Затем электрод с выделившимся веществом промывают, высушивают и взвешивают.

Термогравиметрические методы. Эти методы основаны на измерении массы анализируемого вещества при его непрерывном нагревании в заданном температурном интервале (чаще всего от комнатной температуры до заданной).