по дисциплине ОДб. 06 «Химия»

Перечень вопросов для дифференцированного зачета

По дисциплине ОДб. 06 «Химия»

Специальность: 21.02.02Бурение нефтяных и газовых скважин

 

1. Химия как наука. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

2. Атомно-молекулярное учение. Химический элемент. Аллотропия химических элементов

3. Основные законы химии.

4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

5. Виды химической связи. Механизмы образования химической связи.

6. Виды кристаллических решеток.

7. Дисперсные системы, классификация, примеры

8. Вода как растворитель. Массовая доля растворенного вещества.

9. Жесткость воды. Способы устранения жесткости

10. Классификация химических реакций в неорганической химии

11. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

12. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от природы взаимодействующих веществ, от концентрации, от температуры.

13. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие.

14. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.

15. Классификация неорганических соединений.

16. Оксиды. Классификация, получение, химические свойства

17. Кислоты. Основные представители, получение, химические свойства.

18. Основания. Классификация, получение, химические свойства.

19. Соли. Классификация, получение, химические свойства

20. Гидролиз солей

21. Металлы. Положение в ПСХЭ, получение и свойства

22. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

23. Неметаллы. Положение в ПСХЭ, получение и свойства.

24. Сравнительный анализ подгруппы галогенов.

25. Получение серной кислоты в промышленности

26. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия.

27. Классификация и номенклатура органических соединений.

28. Предельные углеводороды. Алканы. Гомологический ряд. Строение, физические и химические свойства.

29. Непредельные углеводороды. Алкены. Гомологический ряд. Строение, физические и химические свойства.

30. Непредельные углеводороды. Алкадиены. Гомологический ряд. Строение, физические и химические свойства.

31. Непредельные углеводороды. Алкины. Гомологический ряд. Строение, получение, физические и химические свойства.

32. Ароматические углеводороды. Арены. Гомологический ряд. Строение, получение, физические и химические свойства

33. Органические полимеры. Каучук. История открытия, получение, применение и свойства.

34. Природный и попутный нефтяной газ.

35. Нефть и ее переработка.

36. Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд. Строение, получение, физические и химические свойства.

37. Многоатомные спирты. Строение, получение, физические и химические свойства.

38. Фенолы. Гомологический ряд. Строение, получение, физические и химические свойства.

39. Альдегиды и кетоны. Гомологический ряд. Строение, получение, физические и химические свойства.

40. Карбоновые кислоты. Гомологический ряд. Строение, получение, физические и химические свойства.

41. Сложные эфиры. Строение, получение, физические и химические свойства.

42. Жиры. Строение, получение, физические и химические свойства.

43. Углеводы. Строение, получение, физические и химические свойства

44. Аминокислоты. Представители. Значение для человека.

45. Азотсодержащие соединения: амины, номенклатура, свойства

46. Анилин, строение и свойства.

47. Белки. Функции и строение белков.

48. Полимеры: пластмассы, волокна. Изучение свойства.

49. Химия и здоровье человека. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.

50. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

 

 

Министерство образования Оренбургской области

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение

«Нефтегазоразведочный техникум»

г. Оренбурга

СОГЛАСОВАНО Зам. директора по УР ________ / Маслова Н.Б./ «__ » _________ 2017 Рассмотрено на заседании МК преподавателей общеобразовательных дисциплин Протокол № ___ от «__ » _________ 2017 Председатель МК / Кочешкова Е.Я./ Методист / Клят И.В. /

УТВЕРЖДАЮ: Директор ГАПОУ НГРТ ________ Садчиков А.Н./ «__ » _________ 2017

 

 

Перечень практических заданий для дифференцированного зачета

по дисциплине ОДб. 06 «Химия»

Специальность: 21.02.02Бурение нефтяных и газовых скважин

 

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1) FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃.

2) P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂.

3) CaSO₃ ← SO₂ ← S → FeS → H₂S → KHS.

4) Cu → CuO → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂.

5) С →CH₄→ CH₃Cl→ C₂H₆ →C₂H₄→C₂H₅OH

6) СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆→ С₆Н₅Cl → С₆Н₅ОН

 

2. Запишите диссоциацию следующих веществ: нитрата кальция, сульфата магния, карбоната натрия, сульфата аммония, иодида калия, фосфата натрия

3. Какие из приведенных оксидов будут реагировать с HCl: N₂O₅; SO₃; Al₂O₃;Cl₂O₇; ZnO; K2O? Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Составьте уравнение электронного баланса следующего процесса:

KMnO4

+

KCl

+

H2SO4

→

Cl2

+

MnSO4

+

K2SO4

+

H2O

 

5. Составьте и назовите все возможные изомеры

1) С₅Н₁₂

2) С₆Н₁₂

1. Запишите гидролиз соли сульфита калия.

2. Запишите электролиз раствора сульфата меди (II).

3. Для вещества 2- метилпентанол-1 составьте полуструктурную формулу, а также полуструктурные формулы двух его изомеров и назовите их.

4. Для вещества 2,3-диметилпентен-2 составьте полуструктурную формулу, а также
полуструктурные формулы двух его изомеров и назовите их.

5. Изобразите структурные формулы следующих веществ:

1) ме­та­нол 2) бен­зол 3) 2- метилпентанол -1

4) бу­та­нол-2 5) фенол

9. Расчетные задачи:

1) Какой объем воздуха (н.у.) необходим для сгорания 56 литров ацетилена?

2) Какие массы щелочи и воды необходимы для приготовления 30 г 6%-ного раствора щелочи?

3) Как изменится массовая доля поваренной соли в растворе, если к 120г 20%-го раствора поваренной соли добавить 20г воды

4) На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

5) В 100 г воды растворили 20г хлорида бария. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?

6) На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

7) Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля азота в котором 82,36%, а водорода 17,64%. Относительная плотность по водороду 8,5.

8) Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), образующегося при разложении 95,5 г карбоната кальция, если практический выход от теоретически возможного составляет 90 %.

9) Какой объем азота сгорел, если поглотилось 180,8кДж тепла?

N₂ + О₂ =2N О - 90,4 кДж