Тестовое задание по теме «Алюминий и его соединения»




Алюминий. Соединенияалюминия.

 

I. Алюминий –простое вещество.

 

1. Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с неметаллами

4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + N2 = 2AlN 4Al + 3C Al4C3

 

2. Очищенный от оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

 

3. Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)

2Al +Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

 

4. Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2

 

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют алюминий, однако, при сильном нагревании они растворяют алюминий.

2Al + 6H2SO4(конц.) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Al + 6HNO3(конц..) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O

8Al + 30HNO3(разб.)= 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

8Al + 30HNO3(оч. разб.)= 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

 

 

5. При нагревании с концентрированными растворами щелочей алюминий образует комплексные соли.

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2 (сплавление)

 

6. Взаимодействие со сложными веществами

2Al + 3Na2O2 2NaAlO2 + 2Na2O

8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3

10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

2Al + NaNO2 + NaOH + 5H2O = 2Na[Al(OH)4] + NH3

Al + 3KMnO4 + 4KOH = 3K2MnO4 + K[Al(OH)4]

4Al + K2Cr2O7 2Cr + 2KAlO2 + Al2O3

 

II. Cоединения алюминия.

 

1) Оксид алюминия – типичный представитель амфотерных оксидов. Он взаимодействует и с кислотами, и с щелочами, с кислотными и основными оксидами:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

 

При сплавлении оксида алюминия с щелочами образуется метаалюминат.

 

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O

Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3

Al2O3 +K2O 2KAlO2

 

В соответствующие соли оксид алюминия можно перевести с помощью солей, кислотные или основные свойства которых выражены в меньшей степени:

Al2O3 + 6KHSO4 = Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O

Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2

Al2O3 + 3CaH2 3CaO + 2Al + 3H2

2Al2O3 4Al+ 3O2 (получение алюминия)

на катоде на аноде

 

2) Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:

 

ПолучениеAl2(SO4)3 + 6(NH3 ∙ H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 (

AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

 

Гидроксидалюминиятермическинеустойчив:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

 

Соли.

 

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3

Na[Al(OH)4] + 4HCl(избыток) = NaCl + AlCl3 + 4H2O

Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O

Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O

2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO

AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

Na[Al(OH)4] NaAlO2 + 2H2O↑

 

2AlCl3 2Al + 3Cl2

на катоде на аноде

4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

2Al2(SO4)3 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2

Al2(SO4)3 + 6NaHSO3 = 2Al(OH)3 + 6SO2 + 3Na2SO4

Al(NO3)3 + 4KOH(избыток) = K[Al(OH)4] + 3KNO3

Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Al2(SO4)3 + 6(NH3 ∙ H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3 + 6NaOH (недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4

AlCl3 + 3NaOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3NaCl

 

Al(NO3)3 + 4KOH KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O

KAlO2 + H2O = K[Al(OH)4]

NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]

 

Гидролиз солей алюминия и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

2AlBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO2↑ + 6NaBr

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 6NaCl

 

2) Бинарныесоединения.

Al2 S3+ 8HNO3 = Al2(SO4)3 + 8NO2 + 4H2O

Al2 S3+ 30HNO3(конц.гор.)= 2Al(NO3)3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O

Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

AlN + 3HCl = AlCl3 + NH3

AlN + 3H2O = Al(OH)3↓ + NH3

 

Тестовое задание по теме «Алюминий и его соединения»

 

1. Алюминий не взаимодействует с водой при комнатной температуре ввиду того, что:

а) стоит в ряду напряжений правее водорода;

б) обладает амфотерными свойствами;

в) его поверхность покрывается пассивирующей плёнкой оксида и гидроксида;

г) относится к благородным металлам.

 

2. Алюминий в промышленности получают:

а) электролизом водного раствора сульфата алюминия;

б) при восстановлении оксида алюминия углём;

в) при восстановлении оксида алюминия водородом;

г) электролизом расплава Na3[AlF6] и Al2O3.

 

3. При взаимодействии алюминия с разбавленной азотной кислотой основными продуктами реакции являются вещества:

а) Al(NO3)3 + H2; в) Al(NO3)3 + NO2;

б) Al(NO3)3 + H2O; г) Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O.

 

4. Гидроксид алюминия при сплавлении с гидроксидом калия образует:

а) K3[Al(OH)6]; в) K[Al(OH)4];

б) KAlO2; г) K3AlO3.

 

5. При взаимодействии алюминия с водным раствором гидроксида калия образуются вещества:

а) K3[Al(OH)6] + H2; в) K3[Al(OH)6] + H2O;

б) KAlO2 + H2O; г) KAlO2 + H2.

 

6. Оксид алюминия нельзя получить при:

а) окислении металла кислородом;

б) термическом разложении K3[Al(OH)6];

в) термическом разложении Al(NO3)3;

г) термическом разложении Al(OH)3.

 

7. Необратимый гидролиз происходит при взаимодействии с водой:

а) AlCL3; б) AlBr3; в) AlI3; г) Al2S3.

 

8. При взаимодействии карбида алюминия и воды образуются:

а) Al(OH)3 + CH4; б) Al2O3 + CH4;

в) Al(OH)3 + H2; г) Al(OH)3 + C2H2.

 

9. С какими веществами реагирует алюминий при обычных условиях:

а) водный раствор гидроксида калия;

б) концентрированная азотная кислота;

в) концентрированная серная кислота;

г) разбавленная серная кислота.

 

10. Какую роль играет алюминий в алюмотермических процессах:

а) восстановителя; б) окислителя; в) катализатора;

г) вещества, создающего защитную оксидную плёнку.

 

11. В реакциях с какими веществами оксид алюминия проявляет свойства кислотного оксида:

а) водой; б) кислотами; в) щелочами; г) основными оксидами.

 

12. Какие вещества образуются при взаимодействии в обычных условиях амальгамированного алюминия с водой:

а) оксид алюминия; б) гидроксид алюминия; в) водород; г) гидрид алюминия.

 

13. В реакциях с какими веществами гидроксид алюминия проявляет свойства основания:

а) гидроксид натрия; б) соляная кислота; в) серная кислота; г) гидроксид калия.

 

14. К 25г 8%-ного раствора хлорида алюминия прилили 25г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.

 

15. При растворении 1,11г железных и алюминиевых опилок в 18,3%-ной соляной кислоте(плотность 1,09г мл) выделилось 0,672л водорода(при н.у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объём соляной кислоты, израсходованной на растворение металлов.

 

16. При обработке 31,5г смеси алюминия с оксидом алюминия раствором гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% (плотность 1,2г мл) выделилось 20,16л газа(н.у.). Определить состав смеси и объём раствора гидроксида натрия, израсходованного на растворение смеси.

 

17. 13,8г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2л газа. При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96л газа. Определите массы компонентов смеси.

 

18. Элементы А и В, расположённые в одном периоде периодической системы, образуют между собой соединение, содержащее 79,77% элемента В. При гидролизе этого соединения выделяется газ, обладающий кислотными свойствами и содержащий 2,74% водорода и 97,26% элемента В. Выведите молекулярную формулу соединения и напишите уравнение реакции его гидролиза.

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2023-02-04 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: