Сравнительная характеристика типов химической связи.

Тема урока: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ».

Химическая связь – электростатические силы, которые обуславливают связь между атомами.

Все атомы стремятся иметь завершенный внешний энергетический уровень (устойчивое состояние). Для этого атомы соединяются, образуя вещества. В зависимости от способа завершения в.у. существуют различные виды связи.

ВИДЫСВЯЗИ

ковалентная ионная металлическая водородная

1. Ковалентная связь – связь, образованная за счет возникновения общих электронных пар, в результате перекрывания электронных облаков.

		H – H одинарная связь O = O двойная связь N ≡ N тройная связь

Кратность связи – количество общих электронных пар.

Длина связи – расстояние между центрами атомов, образующих связь.

Прочность связи –

Механизмы образования ковалентной связи.

По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ-связь и π-связь.

σ-связь – связь, при образовании которой перекрывание

электронных облаков происходит по линии,

соединяющей ядра атомов.

π-связь – с вязь, при образовании которой перекрывание

электронных облаков происходит по обе стороны от линии,

соединяющей ядра атомов.

Сa0 - 2ē = Fe0 - 3ē = S0 … =S2- S0 … =S4+ S0 … =S6+

Э+ - катион:

2. Ионная связь – связь образованная за счет электростатического притяжения между «-» и «+» ионами, возникшими благодаря полному смещению ē к более ЭО. атому. Ионная связь осуществляется между атомами металла и неметалла.

 

 

Схема образования ионной связи:

Ионная связь характеризуется ненаправленностью и ненасыщаемостью.

3. Металлическая связь – связь между всеми катионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов.

Обобществленные свободные электроны атомов металла в кристаллической решетке – электронный газ.

Металлическая связь определяет общие физические свойства металлов.

4. Водородная связь – связь, возникающая за счет электростатического притяжения между атомом Н одной молекулы и атомом, имеющим большую ЭО (O, N, F), другой молекулы.

	O – H ··· O – H ·· O – H ··· ׀ ׀ ׀ Н Н Н ׀ Н ׀ Н

Водородная связь может быть внутримолекулярной и

Межмолекулрной.

Сравнительная характеристика типов химической связи.

Признаки	Ковалентная	Ионная	Металлическая
неполярная	полярная
Соединяющиеся частицы	атомы	атомы	ионы	катионы и атомы металла
Механизм образования связи	образование общих электронных пар, в равной степени принадлежащих двум атомам	образование общих электронных пар, которые смещены к более ЭО атому	образование ионов за счет смещения ē от атома металла к атому неметалла	делокализация связывающих ē между всеми частицами кристалла
Силы, удерживающие ечастицы	взаимодействие электрических полей ē и ядер атомов	электростатическое притяжение между катионами и анионами	электростатическое притяжение между катионами и ē
Примеры	простые вещества - неметаллы	оксиды, кислоты, орг. вещества	соли, щелочи	металлы