Таблица 4 Концентрация ЗВ на определенном расстояние.
Расстояние м. | 47,5 | 142,5 | 227,5 | ||
Хим. В-во | |||||
Сварочный аэрозоль | 2.54*10-3 | 5.5*10-3 | 6.245*10-3 | 5.75*10-3 | 5.2*10-3 |
Mn | 0.048*10-3 | 0.102*10-3 | 0.117*10-3 | 0.107*10-3 | 0.097*10-3 |
Fe2O3 | 2.5*10-3 | 5.4*10-3 | 6.157*10-3 | 5.6*10-3 | 5.1*10-3 |
HF | 0.02*10-3 | 0.05*10-3 | 0.0548*10-3 | 0.05*10-3 | 0.04*10-3 |
Таблица 5 Концентрация ЗВ на определенном расстояние.
Расстояние м. | |||||
Хим. В-во | |||||
NO2 | 0.3*10-3 | 0.6*10-3 | 0.78*10-3 | 0.7*10-3 | 0.65*10-3 |
CO | 0.3*10-3 | 0.6*10-3 | 0.75*10-3 | 0.7*10-3 | 0.65*10-3 |
Марганец – элемент VIII группы, относится к тяжелым металлам.
Нахождение и миграция в природных средах.
Марганец широко распространен в природе и содержится как в земной коре, так и водах морей и рек. По приблизительным оценкам средняя концентрация марганца в земной коре составляет около 1000 мг/кг.
В атмосферном воздухе содержание марганца незначительно. В сельских районах – примерно 0,01-0,03 мкг/м3, в крупных городах, не имеющих металлургических предприятий, среднегодовые концентрации марганца составляют 0,03-0,07 мкг/м3.
При попадании в почву марганец, благодаря деятельности микроорганизмов подвергается биологическому окислению или восстановлению в формы Мn3+ и Mn2+ соответственно. Реакции зависят от значения рН, аэрации почвы, температуры. Растения поглощают марганец в форме Mn2+.
Антропогенные источники загрязнения.
Марганец поступает в атмосферу от выбросов предприятий черной металлургии (60% всех выбросов марганца), машиностроения и металлообработки (23%), цветной металлургии (9%), многочисленных мелких источников, например, сварочных работ. Марганец является составляющей промышленной пыли и мигрирует в окружающей среде с частичками пыли.
Биологическая роль марганца.
|
Марганец поступает в организм, в основном, через желудочно-кишечный тракт и частично респираторным путем. Поступление через кожу – незначительно.
Марганец относится к важнейшим из жизненно необходимых микроэлементов и участвует в регуляции главных биохимических процессов. Марганец участвует в основных нейрохимических процессах в центральной нервной системе, в образовании костной и соединительной тканей, регуляции жирового и углеводного обмена, обмене витаминов С, Е, холина и витаминов группы В. В крови человека и большинства животных содержание марганца составляет около 0,02 мг/л. Суточная потребность взрослого организма составляет 3–5 мг Mn. Марганец оказывает влияние на процессы кроветворения и иммунную защиту организма.
Влияние на здоровье человека
Избыточное накопление марганца в организме сказывается, в первую очередь, на функционировании центральной нервной системы. Это проявляется в утомляемости, сонливости, ухудшении функций памяти. Марганец является политропным ядом, поражающим также легкие, сердечно-сосудистую и гепатобиллиарную системы, вызывает аллергический и мутагенный эффект.
Класс опасности вещества – 2. ПДКмр – 0,01 мг/м3 (10 мкг/м3).
Оксиды железа
В воздух рабочей зоны на металлургических предприятиях поступает пыль, аэрозоли из частиц железа и его соединений.
При воздействии на кожу человека соединений железа возможны аллергические дерматиты, при вдыхании такого воздуха происходит раздражение дыхательных путей, разрушение легких, плевры, нарушения функции печени, желудочные заболевания.
|
При окислении железа кислородом воздуха при выпуске чугуна из доменной печи в большом количестве образуется бурый дым оксида железа Fe2O3, который вызывает патологические изменения функции легких. Среднесуточная предельно допустимая концентрация для него в воздухе (в пересчете на железо) – 0,04мг/м3.Аэрозоли (пыль, дым) железа и его оксидов, руд и других соединений при длительном воздействии откладываются в легких и вызывают специфическое заболевание легких – сидероз.
Различают, так называемый «красный сидероз», вызываемый оксидом железа (III) и «черный сидероз», возникающий от вдыхания пыли железа, его карбонатов и фосфатов.
У рабочих доменного и сталеплавильного производств наблюдается нарушение обоняния, часты воспалительные заболевания верхних дыхательных путей. Встречаются стоматиты, воспаления десен, поражения зубов, поражения слизистой оболочки рта.
Токсичность соединений железа в воде зависит от pH. В щелочной среде токсичность возрастает. От избыточного содержания железа в воде могут гибнуть рыбы, водоросли. Большую опасность представляют сточные воды и шламы производств, связанных с переработкой железосодержащих продуктов.
Соединения железа (II) обладают общим токсическим действием. Соединения железа (III) менее ядовитые, но действуют прижигающе на пищеварительный канал и вызывают тошноту.
Это бурый, обладающий характерным неприятным запахом газ. Он сильно раздражает слизистые оболочки дыхательных путей. Вдыхание ядовитых паров диоксида азота может привести к серьезному нарушению здоровья человека. Предельно допустимая концентрация в воздухе среднесуточная – 0,040 мг/м3; максимально-разовая – 0,085 мг/м3 .
|
Оксид азота в воздухе при превышении его ПДК вызывает сенсорные, функциональные и патологические эффекты.
К сенсорным эффектам можно отнести обонятельные и зрительные реакции организма на воздействие диоксида азота. Даже при малых концентрациях, составляющих всего 0,023 мг/м3, человек ощущает присутствие этого газа. Эта концентрация является порогом обнаружения диоксида азота. Однако способность организма обнаруживать диоксид азота пропадает после 10 минут его вдыхания, но при этом ощущается чувство сухости и першения в горле. Хотя и эти признаки исчезают при продолжительном воздействии газа в концентрации, в 15 раз превышающей порог обнаружения. Таким образом, диоксид азота ослабляет обоняние, что препятствует его обнаружению.
Кроме этого, диоксид азота ослабляет ночное зрение – способность глаза адаптироваться к темноте. Этот эффект уже наблюдается при концентрации 0,014 мг/м3, что ниже порога обнаружения.
Функциональным эффектом, вызываемым диоксидом азота, является повышение сопротивления дыхательных путей, Человеку становится трудно дышать. Эта реакция наблюдалась у здоровых людей при концентрации диоксида азота 0,056 мг/м3 , что примерно в полтора раза больше принятого в России предела его допустимой концентрации в воздухе (0,040 мг/м3).
Люди с хроническими заболеваниями легких испытывают затрудненность дыхания уже при концентрации диоксида азота в воздухе 0,038 мг/м3.
Патологические эффекты проявляются в том, что диоксид азота делает человека более восприимчивым к патогенам, вызывающим болезни дыхательных путей. У людей, подвергшихся воздействию высоких концентраций диоксида азота, чаще наблюдаются катары верхних дыхательных путей, бронхиты, круп и воспаление легких. Кроме того, диоксид азота сам по себе может стать причиной заболеваний дыхательных путей.
Попадая в организм человека, диоксид азота при контакте с влагой образует азотистую и азотную кислоты, которые разъедают стенки альвеол легких. При этом стенки альвеол и кровеносных капилляров становятся настолько проницаемыми, что пропускают сыворотку крови в полость легких. В этой жидкости растворяется вдыхаемый воздух, образуя пену, препятствующую дальнейшему газообмену. Возникает отек легких, который зачастую ведет к летальному исходу.
Длительное воздействие оксидов азота вызывает расширение клеток в корешках бронхов (тонких разветвлениях воздушных путей альвеол), ухудшение сопротивляемости легких к бактериям, а также расширение альвеол.
В районах с высоким содержанием в атмосфере диоксида азота наблюдается повышенная смертность от сердечных и раковых заболеваний.
Люди, страдающие хроническими заболеваниями дыхательных путей (эмфиземой легких, астмой) и сердечно-сосудистыми болезнями, могут быть более чувствительны к прямым воздействиям диоксида азота. У них легче развиваются осложнения (например, воспаление легких) при кратковременных респираторных инфекциях.
Это бесцветный газ, не имеющий запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Его до окисление кислородом в атмосфере до безвредного углекислого газа невозможно, так как эта реакция происходит при температурах выше 300 град. С.
Оксид углерода в воздухе имеет естественное содержание 0,01-0,9 мг/м3[3].Предельно допустимая концентрация оксида углерода в атмосферном воздухе в РФ установлена: среднесуточная – 3 мг/м3, максимальная разовая (за 20 мин) – 5 мг/м3 .
Оксид углерода чрезвычайно ядовит. Он вдыхается человеком вместе с воздухом и поступает в кровь. Оксид углерода, имея двойную химическую связь, соединяется с гемоглобином более прочно, чем молекула кислорода. Чем больше содержится оксида углерода в воздухе, тем больше гемоглобина связывается с ним и тем меньше кислорода достигает клеток организма. Нарушается способность крови доставлять кислород к тканям, появляются спазмы сосудов, снижается иммунологическая активность человека, что сопровождается головной болью, потерей сознания и даже смертью.
В организме человека оксид углерода также нарушает обменные процессы азота и фосфора. Нарушение азотистого обмена вызывает азотемию, изменение содержания белков плазмы, снижение активности холинэстеразные крови и уровня витамина В6. Это выражается в нарушении мочеиспускания, слабости, сухости во рту, жажде, отёках, нервозности, судорогах, головных болях, тахикардии, нестабильности артериального давления. Угарный газ влияет и на углеводный обмен, усиливает распад гликогена в печени, нарушая утилизацию глюкозы и повышая уровень сахара в крови.
Больше всего при отравлении оксидом углерода страдает центральная нервная система. При вдыхании воздуха с небольшой концентрацией оксида углерода (до 1 мг/л) появляются тяжесть и ощущение сдавливания головы, сильная боль во лбу и висках, головокружение, дрожь, жажда, учащение пульса, тошнота, рвота, повышение температуры тела до 38-40°С. Слабость в ногах свидетельствует о распространении действия угарного газа на спинной мозг.
Чрезвычайная ядовитость оксида углерода, отсутствие у него цвета и запаха, а также очень слабое поглощение его активированным углем обычного противогаза, отсутствие защитных средств делают этот газ особенно опасным.