Обратите внимание на одинаковость ЦИФР у веществ одного цвета.
| Группы | 1A | 2A | 3A | 4A | 5A | 6A | 7A | |||||
| Валент- ность элемента | I перекиси надпер- оксиды | I высшие оксиды | II высшие оксиды | III высшие оксиды | II невысшие оксиды | IV высшие оксиды | III невысшие оксиды | V высшие оксиды | IV невысшие оксиды | VI высшие оксиды Кроме кислорода | Другие невы- сшие | VII высшие оксиды |
| Общая формула оксидов группы | X2O2 Пероксиды XO2 Над- пероксиды | X2O | XO= (Х2О2):2 | X2O3 Но бывает валентность I: Тl2О | XO | XO2 = (Х2О4):2 | X2O3 и другие | X2O5 | XO2 | XO3 = (Х2О6):2 | X2O5 X2O3 X2O другие | X2O7 |
| Формула гидро- ксида | ХОН | Х(ОН)2 | Х(ОН)3 =Н3ХО3 | Х(ОН)2 | Н2ХО3 Н4ХО4= Х(ОН)4 | Х(ОН)3 =Н3ХО3 =НХО2 | НХО3 + Н2О ð Н3ХО4 | Н2ХО3 Н4ХО4= Х(ОН)4 | Н2ХО4 Н2Х2О7 | НХО3 НХО2 НХО | НХО4 | |
| Тип оксида | ОснОвные оксиды. | Амфотерные Оксиды | Кислотные оксиды и амфотерные. (Но оксид висмута – оснОвный, а не кислотный). | |||||||||
| № | №3 литий Li | №4бериллий | №5 бор В | № 6 углерод С | №7 азот N | №8 кислород O | №9 F фтор | |||||
| 2 период | Li2O2 Умеренно опасен | Li2O I АПЛ | BeO II В беррилле изумруде | B2O3 III В соли «бура» | CO II ЯД | CO2 IV ЯД 0,03% воздуха | N2O3 III голубая жидкость | N2O5 V (не используется в лаборат. практике) | Нет у О оксидов. Есть вещества О2 и О3. | НЕТ оксидов фтора: Но есть OF2 | ||
| № | №11 натрий Na | № 12 Mg | № 13 Al | № 14 кремний Si | № 15 фосфор Р | № 16 сера S | № 17 хлор Cl | |||||
| 3 период | Na2O2 NaO2 | Na2O I | MgO II | Al2O3 III В рубине, в глине | SiO II | SiO2 IV песок | P2O3 III | P2O5 V ð P4O10 | SO2 IV ЯД | SO3 VI олеум | Сl2O5 Сl2O3 Сl2O | Сl2O7 VII |
| № | №19 калий K | №20 Са кальций | №31 Ga галлий | №32 германий Ge | №33 мышьяк As | №34 селен Se | №35 бром Br | |||||
| 4 период | К2О2 KO2 | К2О I | CaO II ИЗВЕСТЬ | Ga2O3 III | GeO II | GeO2 IV | As2O3 III ЯД | As2O5 V | SeO2 IV ЯД | SeO3 IV | Br2O I | |
| № | №37 рубидий Rb | №38 Sr стронций | №49 In индий | №50 олово Sn | №51 сурьма Sb | №52 теллур Te | №53 йод I | |||||
| 5 период | Rb2О2 RbO2 | Rb2О I | SrО II | In2O3 III | SnO II | SnO2 IV | Sb2O3 III | Sb2O5 V | TeO2 IV | TeO3 VI | I2O5 V | |
| № | №55 цезий Cs | №56 Ba | №81 Tl таллий | №82 свинец Pb | №83 висмут Bi | №84 * полоний Ро | №85 * астат At | |||||
| 6 период | Cs2О2 CsO2 НП | Cs2О I | BaO II ЯД | PbO II | PbO2 IV | Bi2O3 III | Bi2O5 V | PoО2 IV | PoО3 VI | -- | -- |
Пояснения к таблицам. Курсив – второстепенное.
1. Н – это атом водорода.
2. О – атом кислорода. (Обозначение).
3. Два атома водорода Н могут соединиться с одним атомом кислорода О.
4. Сочетание двух Н и одного О записывают так: Н2О.
5. Н2О – это молекула вещества.
6. Вещество, которое состоит из молекул Н2О, называется оксидом водорода или водой.
7. С – это атом углерода. О – атом кислорода. (Обозначения).
8. Атом углерода С может соединиться с двумя атомами кислорода О.
9. Сочетание одного С и двух О записывают так: СО2.
10. СО2 – это молекула вещества.
11. Вещество, которое состоит из молекул СО2, называется оксидом углерода IV или углекислым газом.
12. Большинство других элементов (кроме фтора, гелия и неона) тоже соединяются с атомами кислорода – и также большинство этих соединений называют оксидами.
Подробнее:
1. Атомы кислорода могут соединяться с атомами другого элемента.
2. Почти все соединения из атомов кислорода и атомов другого элемента называют оксидами
(исключения: соединение О с атомом фтора и некоторые соединения с металлами, особенно первой группы).
3. Если атом кислорода берёт два электрона у других атомов (то есть имеет степень окисления минус два), то соединение называют оксидом.
4. Оксид – это соединение атомов кислорода с атомами другого элемента, в котором кислород имеет степень окисления -2.
5. Если степень окисления атома кислорода минус один – это не оксид, а пероксид (перекись: водорода, натрия и т.д.).
6. Бывают над-пероксиды (калия и т.д.).
7. Оксиды бывают со всеми элементами, кроме фтора.
8. Соединение фтора и кислорода – это не оксид фтора, а фторид кислорода.
9. Кроме фтора, никто не может окислить атом кислорода. Атомы кислорода окисляются только атомами фтора (то есть отдают ему свои 2е).
10. Атомы многих элементов в природе находятся в природе в виде оксидов
(а также сульфидов, хлоридов, карбонатов и сульфатов).
11. Многие оксиды являются основой минералов и РУД. Такие руды являются источником металлов в хозяйстве.
12. Например, источником алюминия для проводов, ЛЭП, самолётов, ракет и так далее является руда боксит (оксид алюминия с Н2О).
13. Источником железа (для станков, автомобилей, поездов, рельсов, опор, мостов) являются руды из оксидов железа (железняки).
14. Источник меди для проводов являются оксиды меди, источником титана – оксиды титана, источником цинка – оксиды цинка, источником кремния (электроника) – оксид кремния (кварц, песок), источником вольфрама для лампочек – оксиды вольфрама и т.д.
15. Оксиды кремния и алюминия – основа ПОЧВЫ, глины и песка, разных пород в земной коре (гранита и т.д.).
16. Большинство оксидов – твёрдые вещества разных цветов (использовались как краски художниками).
17. Примеры газообразных оксидов (при комнатной Т): оксиды углерода, азота, серы (SO2). Они бывают в воздухе из-за промышленности (если эти газы не ловить) и очень вредны (могут вызвать отёк лёгких, голод из-за повреждения почв, гибель рыбы и лесов и т.д.).
18. Единственный нормальный оксид воздуха – это СО2, но и его избыток опасен: может привести к затоплению континентов.
19. Нормальная концентрация СО2 в воздухе – около 0,03%. Но концентрация СО2 около 4% смертельна для человека.
20. Жидкий оксид (но испаряется) – SO3.
Задания: