ГИДРИДЫи другие соединения с водородом.
| Группы | 1А | 2А | 3в | 4В-2В | 3А | 4А | 5А | 6А | 7А | 8А | |
| Общая формула | ЭН | ЭН2 | ЭН3 | ЭН4 | ЭН3 (как в 3А) | ЭН2 (как в 2А) | ЭН1 (как в 1А) | -- | |||
| Название | Гидрид элемента | Гидрид элемента | Гидрид элемента | -АН | -ИН | Элемента водород | Элемента водород | -- | |||
| Общие свойства в группе | Твёрдые | Твёрдые | Голубое – твёрдые | Розовое: газы и ж | Газы | Газы | Газы (кроме воды) | Газы, кроме HF | Нет | ||
| Свойства 2 | Солеподобные | Солеподобные | Кислоты | Кислоты | Нет | ||||||
| 1 период | № 1 Н2 молек. водор. | - | - | - | - | № 1 Н2 Не гидрид | №2 Не: Нет | ||||
| 2 период | №3 LiН Гидрид лития Самый устойчивый гидрид | №4 BeН2 Гидрид бериллия Полимери- зуется: (BeН2)n | - | - | №5 BН3 Боран *2 = В2Н6 Ди-боран | №6 CН4 МетАН Природный газ на 95% = Болотный Шахты Газпром | №7 NН3 Аммиак (в воде – нашатырный спирт) Азидо- водород: HN3 Гидразин: N2Н2 | №8 Н2O Вода = Оксид водорода Н2O2 – перекись водорода | №9 НF Фторо- водород = плавиковая кислота (жидкая) | №10 Ne Нет Гидрида | |
| 3 период | №11 NaН Гидрид натрия | №12 MgН2 Гидрид магния | - | - | №13 AlН3 Гидрид алюминия | №14 SiН4 СилАН | №15 PН3 ФосфИН ЯД Дифосфан: *2 = P2Н6 | №16 Н2S Серо - Водород ЯД Запах тухлых яиц | №17 НCl Хлоро- водород, в растворе – соляная кислота | №18 Ar Нет Гидрида | |
| 4 период | №19 KН Гидрид калия | №20 CaН2 Гидрид кальция | - | 22-30 | №31 GaН3 Гидрид галлия | №32 GeН4 ГермАН Неустойчив | №33 AsН3 АрсИН ЯДзапах чесночный | №34 Н2Se Селено- водород | №35 НBr Бромо- водород | №36 Kr Нет Гидрида | |
| 5 период | №37 RbН Гидрид рубидия | №38 SrН2 Гидрид стронция | - | 40-48 | №49 In Н3 Гидрид индия | №50 SnН4 СтаннАН Гидрид олова Неустойчив | №51 SbН3 СтибИН Гидрид сурьмы | №52 Н2Te Теллуро -водород ЯД В технике | №53 НI Йодо- водород | №54 Xe Нет Гидрида | |
| 6 период | №55 CsН Гидрид цезия | №56 BaН2 Гидрид бария | № 58-71 | № 72-80 | №81 Tl3 ð Tl Гидрид таллия | №82 PbН4 ПлюмбАН Гидрид свинца Неустойчив | №83 BiН3 ВисмутИН | * №84 Н2Po * Гидрид полония жидкость | * №85 НAt * Гидрид астата | * 86 Rn гидрида | |
| * 7 период | * №87 FrH * | * №88 RaH * | 90-103 | * № 104-112 | 113 * | 114 * | - | - | - | - |
Автор Анисимова Е.С.
ГИДРИДЫи другие соединения с водородом. Формулы.
| Группы | 1А | 2А | 3в | 4В-2В | 3А | 4А | 5А | 6А | 7А | 8А | |
| Общая формула | ЭН | ЭН2 | ЭН3 | ЭН4 | ЭН3 (как в 3А) | ЭН2 (как в 2А) | ЭН1 (как в 1А) | -- | |||
| 1 период | № 1 (Н2) | - | - | - | - | № 1 Н нет | Нет | ||||
| 2 период | LiН | BeН2 | - | - | BН3 | CН4 | NН3 | Н2O ж | НF ж | нет | |
| 3 период | NaН | MgН2 | - | - | AlН3 | SiН4 | PН3 | Н2S ЯД | НCl г | нет | |
| 4 период | KН | CaН2 | - | 22-30 | GaН3 | GeН4 | AsН3 | Н2Se | НBr г | нет | |
| 5 период | RbН | SrН2 | - | 40-48 | InН3 | SnН4 | SbН3 | Н2Te | НI | нет | |
| 6 период | CsН | BaН2 | 58-71 | 72-80 | Tl3 ð Tl | PbН4 | BiН3 | … | … | Нет |
Автор Анисимова Е.С.
ГИДРИДЫи другие соединения с водородом. Названия.
| Группы | 1А | 2А | 3в | 4В-2В | 3А | 4А | 5А | 6А | 7А | 8А | |
| Общая формула | ЭН | ЭН2 | ЭН3 | ЭН4 | ЭН3 (как в 3А) | ЭН2 (как в 2А) | ЭН1 (как в 1А) | -- | |||
| Название | Гидрид элемента | Гидрид элемента | Голубое – твёрдые | Розовое: газы и ж | Гидрид элемента | -АН | -ИН | Элемента водород | Элемента водород | -- | |
| 1 период | № 1 (Н2 газ) | - | - | - | - | № 1 водород молекулярный | Не: Нет | ||||
| 2 период | Гидрид Лития Самый устойчивый гидрид | Гидрид бериллия Полимери- зуется: (BeН2)n | - | - | Боран Ди-боран | МетАН Природный газ на 95% Болотный Шахты Газпром | Аммиак (в воде – нашатырный Азидо- водород Гидразин | Вода = Оксид водорода Есть перекись водорода | Фторо- водород = плавиковая кислота (жидкая) | Ne Нет гидрида | |
| 3 период | Гидрид натрия | Гидрид магния | - | - | Гидрид алюминия | СилАН | ФосфИН Дифосфан | Серо - водород на воздухе – в селен! | Хлоро- водород, в растворе – соляная кислота | Ar Нет гидрида | |
| 4 период | Гидрид калия | Гидрид кальция | - | 22-30 | Гидрид галлия | ГермАН | АрсИН | Селено- водород | Бромо- водород | Kr Нет гидрида | |
| 5 период | Гидрид рубидия | Гидрид стронция | - | 40-48 | Гидрид индия | СтаннАН Гидрид олова | СтибИН Гидрид сурьмы | Теллуро -водород В технике | Йодо- водород | Нет гидрида | |
| 6 период | Гидрид цезия | Гидрид бария | 58-71 | 72-80 | Гидрид таллия | ПлюмбАН Гидрид свинца | ВисмутИН | * Гидрид полония жидкий | * 85 At | Rn нет гидрида |
Автор Анисимова Е.С.
Хлориды и другие соединения с хлором. Формулы.
СДЕЛАЙТЕ САМИ!
1) Срисуйте таблицы, но:
ЗАМЕНИТЕ
буквы Н на буквы Сl (то есть атом водорода на атом хлора),
Замените слово гидрид на слово хлорид,
4) найдите в интернете названия всех соединений элемента и хлора,
5) найдите в интернете названия МИНЕРАЛОВ для соединений хлора – например, хлорид натрия – это минерал галит.
6) найдите в интернете – для чего нужно это вещество, как используется. (Применение).
| Группы | 1А | 2А | 3в | 4В-2В | 3А | 4А | 5А | 6А | 7А | 8А | |
| Общая формула | ЭН | ЭН2 | ЭН3 | ЭН4 | ЭН3 (как в 3А) | ЭН2 (как в 2А) | ЭН1 (как в 1А) | -- | |||
| 1 период | № 1 (Н2) | - | - | - | - | № 1 Н нет | Нет | ||||
| 2 период | LiН | BeН2 | - | - | BН3 | CН4 | NН3 | Н2O ж | НF ж | нет | |
| 3 период | NaН | MgН2 | - | - | AlН3 | SiН4 | PН3 | Н2S ЯД | НCl г | нет | |
| 4 период | KН | CaН2 | - | 22-30 | GaН3 | GeН4 | AsН3 | Н2Se | НBr г | нет | |
| 5 период | RbН | SrН2 | - | 40-48 | InН3 | SnН4 | SbН3 | Н2Te | НI | нет | |
| 6 период | CsН | BaН2 | 58-71 | 72-80 | Tl3 ð Tl | PbН4 | BiН3 | … | … | Нет |
Автор Анисимова Е.С.
Хлориды и другие соединения с хлором. Названия.
| Группы | 1А | 2А | 3в | 4В-2В | 3А | 4А | 5А | 6А | 7А | 8А | |
| Общая формула | ЭН | ЭН2 | ЭН3 | ЭН4 | ЭН3 (как в 3А) | ЭН2 (как в 2А) | ЭН1 (как в 1А) | -- | |||
| Название | Гидрид элемента | Гидрид элемента | Голубое – твёрдые | Розовое: газы и ж | Гидрид элемента | -АН | -ИН | Элемента водород | Элемента водород | -- | |
| 1 период | № 1 (Н2 газ) | - | - | - | - | № 1 водород молекулярный | Не: Нет | ||||
| 2 период | Гидрид лития Самый устойчивый гидрид «резерв» водорода | Гидрид бериллия Полимери- зуется: (BeН2)n | - | - | Боран Ди-боран | МетАН Природный газ на 95% Болотный Шахты Газпром | Аммиак (в воде – нашатырный Азидо- водород Гидразин | Вода = Оксид водорода Есть перекись водорода | Фторо- водород = плавиковая кислота (жидкая) | Ne Нет гидрида | |
| 3 период | Гидрид натрия | Гидрид магния | - | - | Гидрид алюминия | СилАН | ФосфИН Дифосфан | Серо - водород на воздухе – в селен! | Хлоро- водород, в растворе – соляная кислота | Ar Нет гидрида | |
| 4 период | Гидрид калия | Гидрид кальция | - | 22-30 | Гидрид галлия | ГермАН | АрсИН | Селено- водород | Бромо- водород | Kr Нет гидрида | |
| 5 период | Гидрид рубидия | Гидрид стронция | - | 40-48 | Гидрид индия | СтаннАН Гидрид олова | СтибИН Гидрид сурьмы | Теллуро -водород В технике | Йодо- водород | Нет гидрида | |
| 6 период | Гидрид цезия | Гидрид бария | 58-71 | 72-80 | Гидрид таллия | ПлюмбАН Гидрид свинца | ВисмутИН | * Гидрид полония жидкий | * 85 At | Rn нет гидрида |
Пояснение.
1. Н – это атом водорода.
2. O, Cl, N и так далее – обозначения других атомов.
Хлор (найдите в таблицах группу 7А):
3. Один атом водорода может соединиться с одним атомом хлора.
4. Соединение одного атома водорода с одним атомом хлора записывают так: НСl.
5. Соединение одного атома водорода с одним атомом хлора называют хлоро-водородом.
6. НСl – это краткая запись состава одной молекулы хлороводорода, то есть формула.
7. НСl – это газ.
8. Раствор НСl в воде называют соляной кислотой – она есть в желиудке и нужна для дезинфекции пищи и для переваривания пищи.
9. Атом хлора в формуле HCl можно заменить на атом фтора: получится HF вместо НСl.
10. Атом хлора в формуле HCl можно заменить на атом брома: получится HBr вместо НСl.
11. HF называют фторо-водородом, а HBr – бромо-водородом.
12. Есть йодо-водород: HI.
13. HF – жидкость, плавиковая кислота.
14. HBr, HI – газы.
15. Общее название HF, HCl, HBr, HI – галогено-водороды. Потому что F, Cl, Br, I – это галогены.
16. HF, HCl, HBr, HI – кислоты. (Бескилородные).
Кислород (найдите в таблицах группу 6А)
17. С одним атомом кислорода соединяются сразу два атома кислорода.
18. Соединение из одного кислорода и двух атомов водорода записывают так: Н2О.
19. Соединение из одного кислорода и двух атомов водорода названо оксидом водорода или водой.
20. Н2О – это формула одной молекулы воды. Или воды как вещества в общем.
21. Вода – жидкость при температуре от нуля до ста градусов Цельсия.
22. Вода – около 70% организма человека и других живых существ.
Сера
23. С одним атомом кислорода соединяются сразу два атома серы.
24. Соединение из одного кислорода и двух атомов серы записывают так: Н2S.
25. Соединение из одного кислорода и двух атомов серы названо серо-водородом.
26. Н2S – это формула одной молекулы сероводорода. Или вещества в общем.
27. Н2S – газ, ядовитый, с запахом тухлых яиц. Тяжелее воздуха, поэтому скапливается внизу.
28. Дышать сероводородом опасно – при появлении такого запаха необходимо покинуть место или подняться повыше.
29. Найдите в таблицах под серой селен и теллур. В группе 6А.
30. Селен и теллур подобны сере: такие же формулы и названия: селено-водород и теллуро-водород.
31. Соединения водорода с серой, селеном и теллуром тоже кислоты, тоже бескислородные.
Азот.
32. С одним атомом азота соединяются сразу три атома водорода. (Бывает и иначе – см. таблицу).
33. Соединение из одного азота и трёх атомов водорода записывают так: NН3.
34. Соединение из одного кислорода и двух атомов водорода названо аммиаком.
35. NН3 – это формула одной молекулы аммиака. Или воды как вещества в общем.
36. Долго дышать аммиаком нежелательно, большие количества опасны.
37. Аммиак содержится в поте и моче.
38. В природе аммиак образуется благодаря грозам из азота воздуха. Далее бактерии и растения превращают аммиак в вещества, которыми могут питаться люди.
39. Люди делают аммиак из воздуха, на заводах в больших количествах – в основном ради производства удобрений, так как без этого невозможно накормить людей (удобрений (в виде навоза) просто не хватило бы для производства нужного количества пищи).
40. Производство аммиака требует огромного количества электричества. Поэтому без электричества, без электростанций не удалось бы производить аммиак, удобрения и пищу в нужных количествах.
Поэтому электростанции должны работать и их должно быть больше.
Если не станет электростанций или топлива для них – не станет аммиака и пищи.
41. Атом азота в аммиаке можно заменить атомом фосфора, мышьяка, сурьмы или висмута – вид формул и названия веществ найдите в таблице в 5А группе. У них похожие формулы.
Литий
42. Один атом водорода может соединиться с одним атомом лития.
43. Соединение одного атома водорода с одним атомом лития (Li) записывают так: LiН.
44. Соединение одного атома водорода с одним атомом лития называют литие-водородом гидридом лития.
45. LiН – это краткая запись состава одной молекулы гидрида лития, то есть формула молекулы. И вещества в целом.
46. Атом лития можно заменить в формуле атомами натрия, калия и т.д. – смотрите группу 1А в таблицах.
Углерод
47. С одним атомом углерода соединяются сразу четыре атома водорода. (Бывает и иначе – см. таблицу).
48. Соединение из одного азота и трёх атомов водорода записывают так: СН4.
49. Соединение из одного кислорода и двух атомов водорода названо метаном.
50. СН4 – это формула одной молекулы метана. Или метана как вещества в общем.
51. Но атом углерода очень особенный – вариантов соединения атомов углерода и атомов водорода – миллионы.
52. Они называются угле-водородами или органическими веществами.
53. Кроме углерода, некоторое разнообразие вариантов есть у соединений водорода с бором, азотом, кремнием.
54. Атом углерода можно заменить в формуле атомами кремния, германия и т.д. – смотрите группу 4А в таблицах.
Металлы
55. Соединение атома водорода с атомом металла называют гидридом этого металла. Эти вещества в группах 1А, 2А, 3А.
56. Атом металла 2А группы присоединяет к себе два атома Н – получается формула типа СаН2.
57. Атом металла 3А группы присоединяет к себе три атома Н – получается формула типа AlН3.
58. Подсказка:
число атомов водорода Н в формулах гидридов совпадает с номером группы для групп 1, 2, 3 и 4.
То есть смотрим на номер группы элемента – и такую же цифру пишем после Н.
Для 5 группы: 8 – 5 = 3.
Для 6 группы: 8 – 6 = 2.
Для 7 группы: 8 – 7 = 1.
Задание 1.
срисовать все таблицы
Задание 2.
В первую очередь выучите формулы и названия веществ во втором периоде:
| 2 период | №3 LiН Гидрид лития Самый устойчивый гидрид | №4 BeН2 Гидрид бериллия (BeН2)n | №5 BН3 | №6 CН4 МетАН Природный газ на 95% = Болотный Шахты Газпром | №7 NН3 Аммиак (в воде – нашатырный спирт) | №8 Н2O Вода = Оксид водорода Н2O2 – перекись водорода | №9 НF Фторо- водород = плавиковая кислота (жидкая) | №10 Ne Нет Гидрида |
Задание 3.
По хлоридам: обязательно хлорид натрия:
| 3 период | №11 NaCl Хлорид натрия = поваренная соль Минерал ГАЛИТ | №12 MgCl2 Хлорид магния | №13 AlCl3 Хлорид алюминия | №14 SiCl4 … | … | … | … | нет |