Какой индикатор можно использовать при алкалиметрическом титровании щёлочью раствора уксусной кислоты?

Модуль № 1 по Общей химии – 2007 год

Билет 1

1*. Величина, показывающая, какая доля реальной частицы (молекулы, иона, атома, радикала) соответствует химическому эквиваленту, получила название ___________ ___________.

2^. Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим титрованием?

А) Сильную кислоту;

Б) Слабую кислоту;

В) Негидролизующуюся соль;

Г) Соль, гидролизующуюся по катиону;

Д) Соль, гидролизующуюся по аниону

3#. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I₂ +2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

А) 1

Б) 2

В) 1/3

Г) 1/4

Д) 1/5

4~. Для методики определения массы дихромата калия обратным перманганатометрическим методом установите соответствия:

А) Масса K₂Cr₂O₇ в аликвотной доле

Б) Количество вещества эквивалента K₂Cr₂O₇ во всей пробе

1) [c(FeSO₄) V(FeSO₄) – c(1/5KMnO₄) V(KMnO₄)] M(1/6K₂Cr₂O₇)

2) [c(Fe3SO₄) V(FeSO₄) – c(1/5KMnO₄) V(KMnO₄)] M(1/6K₂Cr₂O₇) V_колбы/ V_{пипетки}

3) [c(FeSO₄) V(FeSO₄) – c(1/5KMnO₄) V(KMnO₄)]

4) [c(FeSO₄) V(FeSO₄) – c(1/5KMnO₄) V(KMnO₄)] M(1/6K₂Cr₂O₇) V_колбы/ V_{пипетки}

5) c(1/5KMnO₄) [V(KMnO₄)_{холостой} - V(KMnO₄)_{основной}]

Задача 1

Молярная концентрация эквивалента кислоты в растворе равна 0,2 моль/л. Рассчитайте её молярную концентрацию в растворе, учтя, что фактор эквивалентности рассчитывался для реакции:

H₃PO₄ + NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O

Задача 2

Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл титранта с концентрацией c(KOH) = 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 2

1*. Способ титрования, при котором к анализируемому раствору добавляют не фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции, называется ___________ титрованием.

2^. Укажите причины отнесения пермангонатометрии к безиндикаторным методам:

А) невозможность подбора индикатора;

Б) изменение цвета титруемого вещества при достижении точки эквивалентности;

В) титрант образует окрашенные соединения с титрируемым веществом;

Г) избыток титранта в конечной точке титрования окрашивает титруемый раствор.

Какое вещество можно определить прямым ацидиметрическим титрованием?

А) Сильную кислоту;

Б) Слабую кислоту;

В) Соль, гидролизующуюся по катиону;

Г) Соль, гидролизующуюся по аниону;

Д) Негидролизующуюся соль

А) количество вещества определяемого вещества

Б) количество вещества эквивалента титранта, добавляемого в виде фиксированного избытка

1) c(FeSO₄) ∙ V(FeSO₄)

2) c(FeSO₄) ∙ V(FeSO₄) – c(1/5KMnO₄) ∙ V(KMnO₄)

3) c(1/5KMnO₄) ∙ V(KMnO₄) – c(FeSO₄) ∙ V(FeSO₄)

4) c(FeSO₄) ∙ V(FeSO₄)

5) c(1/6K₂Cr₂O₇) ∙ V(K₂Cr₂O₇)

Задача 1

Молярная концентрация окислителя в растворе равна 1,025 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:

(NH₄)₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + …

Задача 2

Какой объём раствора перманганата калия с концентрацией c(KMnO) = 0,05 моль/л пойдёт на титрование смеси, состоящей из 1,0 г соли Мора и 1,0 г хлорида железа (II)?

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 3

1*. Момент завершения реакции в титриметрическом анализе называется __________ __________.

2^. Укажите причины, по которым нельзя приготовить титрант-раствор гидроксида натрия по точной массе исходного вещества:

А) содержание примеси карбоната натрия;

Б) незначительная растворимость гидроксида натрия;

В) содержание влаги в твёрдом гидроксиде натрия;

Г) летучесть гидроксида натрия.

3#. Определите фактор эквивалентности сульфата железа (III) в реакции:

Fe₂(SO₄)₃ +3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Fe(OH)₃

А) 1

Б) 2

В) 1/3

Г) 1/4

Д) 1/6

4~. Выберите подходящие методы и способы титрования для решения следующих задач:

А) определение массы серной кислоты в пробе

Б) определение молярной концентрации пероксида водорода в растворе

1) обратное перманганатометрическое титрование

2) прямое ацидиметрическое титрование

3) прямое перманганатометрическое титрование

4) прямое алкалиметрическое титрование

Задача 1

Сульфат железа (II) массой 10,0 мг находится в растворе объёмом 1,5 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (II) для реакции окисления ионов железа.

Задача 2

Вычислите массу уксусной кислоты, находившейся в растворе объёмом 250 мл, если известно, что на титрование 10 мл раствора было затрачено 20,50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией, равной 0,1145 моль/л.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 4

1*. Диапазон pH, в котором происходит изменение окраски индикатора, называется __________ __________.

2^. Перманганат калия в зависимости от реакции может иметь следующие факторы эквивалентности:

А) 1/2

Б) 1/3

В) 1/4

Г) 1/5

Д) 1

3#. Укажите более точную формулировку понятия титрант:

А) Титрант – это вещество, раствор которого можно приготовить по точной массе и которое реагирует с определяемым веществом;

Б) Титрант – это вещество, раствор которого используется для определения концентрации другого раствора;

В) Титрант – это раствор с точно известной концентрацией, объём которого измеряют при проведении титриметрического анализа;

Г) Титрант – это вещество, раствор которого добавляют к определяемому веществу до достижения точки эквивалентности;

Д) Титрант – это любой раствор с точно известной концентрацией.

4~. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:

А) pH > 7

Б) pH < 7

В) pH = 7

1) определяемое вещество NaOH, титрант – HNO₃

2) определяемое вещество HNO₃, титрант – NaOH

3) определяемое вещество CH₃COOH, титрант – NaOH

4) определяемое вещество Ca(OH)₂, титрант – HCl

5) определяемое вещество NH₃, титрант – H₂SO₄

Задача 1

Какой объём раствора азотной кислоты c(HNO₃) = 0,065 моль/л необходимо затратить на титрование гидроксида лития массой 0,1 г?

Задача 2

Вычислите массу дихромата калия K₂Cr₂O₇ в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объёмом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией c(1/5 KMnO₄) = 0,045 моль/л.

[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]

Билет 5

1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.

2^. Укажите возможные причины возникновения ошибочных результатов титрования:

А) титрование с воронкой, находившейся в бюретке при титровании;

Б) добавление избыточного количества индикатора;

В) при отборе аликвотной доли из пипетки не был до конца удалён раствор;

Г) не был удалён воздух из носика бюретки;

Д) изменение окраски раствора происходило при добавлении небольшой порции (около 0,5 мл) титранта из бюретки.