А) пероксид водорода;
Б) хромат калия;
В) сульфит калия;
Г) хлороводород;
Д) гидроксид калия
4~. Найдите соответствие между сущностью методики титриметрического анализа и представленными уравнениями реакций:
А) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2 (SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Б) 2NaNO + 2KI + 2H2SO4 (изб.) → I2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
В) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
1) обратное перманганатометрическое титрование
2) прямое перманганатометрическое титрование
3) обратное алкалиметрическое титрование
4) обратное ацидиметрическое титрование
5) прямое ацидиметрическое титрование
Задача 1
Для проведения химической реакции требуется сульфат марганца массой 18 мг. Какой объём раствора с концентрацией c(1/2 MgSO4) = 20 моль/л содержит эту массу вещества?
Задача 2
Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 8,4 мл титранта с концентрацией c(HCl) = 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 7
1*. Титриметрический анализ заключается в измерении _____________ титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом.
2^. Среди перечисленных ниже веществ выберите те, которые могут быть использованы как первичные стандарты в кисло-основном титровании:
А) декагидрат карбоната натрия;
Б) карбонат аммония;
В) дигидрат щавелевой кислоты;
Г) серная кислота;
Д) гидроксид калия.
3#. Укажите вещество, которое можно определить прямым способом как кислотно-основного, так и окислительно-восстановительного титрования:
А) гидроксид калия;
Б) пероксид водорода;
В) щавелевая кислота;
Г) дихромат калия;
Д) уксусная кислота
4~. Выберите подходящие методы и способы титрования для решения следующих задач:
А) определение массовой доли железа в образце сульфата железа (II):
Б) определение молярной концентрации уксусной кислоты в растворе
1) прямое ацидиметрическое титрование
2) прямое перманганатометрическое титрование
3) обратное перманганатометрическое титрование
4) прямое алкалиметрическое титрование
5) обратное алкалиметрическое титрование
Задача 1
Молярная концентрация эквивалента кислоты в растворе равна 0,02 моль/л. Рассчитайте её молярную концентрацию в растворе, учтя, что фактор эквивалентности рассчитывался для реакции
H2SO4 + Na2CO3 → NaHCO3 + Na2SO4
Задача 2
К 200 мл подкисленной раствора оксалата натрия добавили 0,1896 г перманганата калия. Для окисления избытка оксалата натрия к смеси понадобилось добавить 100 мл раствора с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,04 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию оксалата натрия.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 8
1*. Титрование – это процесс постепенного добавления ______________ к аликвотной пробе анализируемого вещества.
2^. Для каких веществ в обменных реакциях молярная концентрация обязательно совпадает с молярной концентрацией эквивалента?
А) серная кислота;
Б) хлорид аммония;
В) гидрофосфат калия;
Г) перманганат калия;
Д) гидроксид бария.
3#. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6?
А) 1;
Б) 1/2;
В) 1/3;
Г) 1/4;
Д) 1/10
4~. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:
А) pH > 7
Б) pH < 7
В) pH = 7
1) определяемое вещество NaOH, титрант – HNO3
2) определяемое вещество HNO3, титрант – NaOH
3) определяемое вещество CH3COOH, титрант – NaOH
4) определяемое вещество Ca(OH)2, титрант – HCl
5) определяемое вещество NH3, титрант – H2SO4
Задача 1
Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,01 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + …
Задача 2
К 200 мл подкисленной раствора оксалата натрия добавили 0,1896 г перманганата калия. Для окисления избытка оксалата натрия к смеси понадобилось добавить 100 мл раствора с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,04 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию оксалата натрия.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 9
1*. Объёмы прозрачных жидкостей отмеривают по ___________ мениску, а объёмы интенсивно окрашенных жидкостей – по ____________ мениску.
2^. В каких из ниже перечисленных реакций оба реагирующих вещества имеют фактор эквивалентности, равный 1/2?
А) H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + H2O;
Б) Ca(NO3)2 +K2CO3 → 2KNO3 + CaCO3;
В) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O;
Г) 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2;
Д) I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6.
3#. Сущность косвенного титрования заключается в следующем:
А) добавление к аликвотной доле фиксированного избытка титранта с последующим титрованием не вступившего в реакцию вещества;
Б) титрование трёх-четырёх проб в порядке возрастания их объёмов;
В) титрование трёх-четырёх проб в порядке уменьшения их объёмов;
Г) титрование аликвотной доли без использования индикатора;
Д) добавление к аликвотной доле нефиксированного избытка вспомогательного реагента с последующим титрованием образовавшегося продукта реакции
4~. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:
А) pH = 7
Б) pH < 7
В) pH > 7
1) определяемое вещество NaHCO3, титрант – HCl
2) определяемое вещество Ba(OH)2, титрант – HNO3
3) определяемое вещество NH3, титрант –H2SO4
4) определяемое вещество HCOOH, титрант – KOH
5) определяемое вещество метиламин CH3NH2, титрант – HCl
Задача 1
Молярная концентрация эквивалента кислоты в растворе равна 15 моль/л. Рассчитайте её молярную концентрацию в растворе, учтя, что фактор эквивалентности рассчитывался для реакции:
H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
Задача 2
К 400 мл подкисленной раствора с концентрацией c(FeSO4) = 0,025 моль/л добавили 0,4 г брома. Какой объём раствора с концентрацией c(1/5KMnO4) = 0,04 моль/л необходим для полного окисления ионов железа?
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 10
1*. Стандартизацию раствора гидроксида натрия проводят по _______________________.
2^. Какие индикаторы можно использовать при ацидиметрическом титровании раствором муравьиной кислоты гидроксида калия?
А) фенолфталеин;
Б) метиловый оранжевый;
В) ализариновый красный;
Г) лакмоид;
Д) α-динитрофенол.
3#. Определите фактор эквивалентности йода в реакции: KIO3 + KI + H2SO4 →
А) 1
Б) 1/2
В) 1/3
Г) 1/4
Д) 1/5
4~. Выберите подходящие методы и способы титрования для решения следующих задач:
А) определение массы гидрокарбоната натрия в растворе
Б) определение массовой доли пероксида водорода в растворе
1) прямое перманганатометрическое титрование
2) прямое ацидиметрическое титрование
3) прямое алкалиметрическое титрование
4) обратное перманганатометрическое титрование
5) обратное ацидиметрическое титрование
Задача 1
Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,01 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя, принимая во внимание химизм реакции:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + …
Задача 2
Загрязнённый примесями образец дигидрата щавелевой кислоты массой 1,300 г растворили в колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора перманганата калия в кислой среде было затрачено 20,0 мл титранта с концентрацией c(KMnO4) = 0,008 моль/л. Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 11
1*. Кислотно-основные индикаторы – слабые кислоты или основания, степень ионизации которых определяется концентрацией ________ в растворе.
2^. Каким обязательным требованием должны удовлетворять реакции, использующиеся в титриметрическом анализе?
А) реакция должна протекать с заметной скоростью;
Б) реакция должна быть обратимой;
В) реакция должна иметь количественный выход;
Г) реакция должна иметь аналитический эффект;
Д) реакция должна протекать без образования побочных продуктов.
3#. Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:
А) перманганат калия
Б) гидроксид калия
В) соляная кислота
Г) тетраборат натрия
Д) метилоранж
4~. Для методики определения массы K2Cr2O7 установите соответствия:
А) раствор с точно известной концентрацией
Б) вспомогательный раствор (второй титрант)
1) дихромат калия
2) перманганат калия
3) сульфат железа (II)
4) сульфат марганца (II)
5) сульфат хрома (III)
Задача 1
Чему равен фактор эквивалентности вещества, указанного в схемах первым:
А) Cr2 (SO4)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O
Б) NaBrO3 + KI + H2SO4 → NaBr + I2 + K2SO4 + H2O
В) H2S + Br2 → S + HBr
Г) KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 → KI + Na2SO4 + H2O
Задача 2
Вычислите массу дихромата калия K2Cr2O7 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объёмом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,045 моль/л.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 12
1*. Если титрант является кислотой, то метод титрования называется _______________, если титрант является щёлочью, то метод титрования называется _______________.
2^. Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим титрованием?
А) Сильную кислоту;
Б) Слабую кислоту;
В) Негидролизующуюся соль;
Г) Соль, гидролизующуюся по катиону;
Д) Соль, гидролизующуюся по аниону
3#. Если молярная концентрация эквивалента серной кислоты c(1/2 H2SO4) равна 0,15 моль/л, то молярная концентрация серной кислоты равна:
А) 0,30 моль/л
Б) 0,075 моль/л
В) 0,55 моль/л
Г) 0,75 моль/л
Д) 0,03 моль/л
4~. Для методики определения массы дихромата калия обратным перманганатометрическим методом установите соответствия:
А) количество вещества определяемого вещества
Б) количество вещества эквивалента титранта, добавляемого в виде фиксированного избытка
1) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)
2) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4) – c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4)
3) c(1/5KMnO4) ∙ V(KMnO4) – c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)
4) c(FeSO4) ∙ V(FeSO4)
5) c(1/6K2Cr2O7) ∙ V(K2Cr2O7)
Задача 1
Чему равен фактор эквивалентности солей в следующих реакциях:
А) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
Б) 2NH3 + 2H2O + FeCl2 → 2NH4Cl + Fe(OH)2↓
В) NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Г) H2S + 2FeCl3 → S + 2FeCl2 + 2HCl
Задача 2
Вычислите массу дихромата калия K2Cr2O7 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объёмом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией c(1/5 KMnO4) = 0,045 моль/л.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]
Билет 13
1*. При проведении обратного титрования добавляют _____________ избыток вспомогательного вещества.
2^. Укажите причины отнесения пермангонатометрии к безиндикаторным методам:
А) невозможность подбора индикатора;
Б) изменение цвета титруемого вещества при достижении точки эквивалентности;
В) титрант образует окрашенные соединения с титрируемым веществом;
Г) избыток титранта в конечной точке титрования окрашивает титруемый раствор.
3#. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I2 +2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
А) 1
Б) 1/2
В) 1/3
Г) 1/4
Д) 1/10
4~. Найдите соответствия между областью pH, в которой заканчивается титрование, и конкретной аналитической задачей:
А) pH = 7
Б) pH < 7
В) pH > 7
1) определяемое вещество NaHCO3, титрант – HCl
2) определяемое вещество Ba(OH)2, титрант – HNO3
3) определяемое вещество NH3, титрант –H2SO4
4) определяемое вещество HCOOH, титрант – KOH
5) определяемое вещество метиламин CH3NH2, титрант – HCl
Задача 1
Чему равен фактор эквивалентности вещества, указанного в схемах первым:
А) Cr2 (SO4)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O
Б) NaBrO3 + KI + H2SO4 → NaBr + I2 + K2SO4 + H2O
В) H2S + Br2 → S + HBr
Г) KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 → KI + Na2SO4 + H2O
Задача 2
Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл титранта с концентрацией c(KOH) = 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.
[Тестовые пункты 1-4 оцениваются максимально в 1 балл; Задача 1 – в 2 балла; Задача 2 – в 4 балла]