А3. Константа растворимости хромата серебра Ag2CrO4 рассчитывается по формуле:
1) [Ag+] ∙ [CrO42-]2
2) [Ag+] ∙ [O2-]
3) [Ag+]2∙ [CrO42-]
4) [Ag+] ∙ [CrO42-]
А4. Единицы измерения молярной растворимости:
1) моль на литр
2) эквивалент на литр
3) грамм на литр
4) грамм на миллилитр
А5. Выпадает при действии избытка щелочи на раствор соли свинца (II):
1) белый аморфный осадок гидроксида свинца
2) осадок в данных условиях не выпадает
3) белый кристаллический осадок гидроксида свинца
4) белый осадок гидроксида свинца, который затем растворяется
А6. Определению катиона калия с раствором натрия гексанитрокобальтата (III) мешает:
1) Na+
2) NH4+
3) Ca2+
4) Ba2+
А7. Группа катионов Mg2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+ по кислотно-основному методу классификации:
1) IV
2) II
3) III
4) V
А8. Раствор какого катиона с тиоцианат - ионом окрасится в кроваво-красный цвет:
1) Fe2+
2) Mg2+
3) Fe3+
4) Bi3+
А9. Какие анионы относятся к I аналитической группе:
1) SO42-, SO32-, Cl-
2) AsO43-, SiO32-, NO3-
3) CH3COO-, PO43-, BO2-
4) SO42-, CO32-, BO2-
А10. Образование какого соединения вызывает окрашивание пламени борат-ионов в присутствии серной кислоты и этилового спирта:
1) сульфата натрия
2) этилового спирта
3) борноэтилового эфира
4) борной кислоты
А11. Какие анионы относятся только к III группе:
1) NO3 -, NO2 -, CH3COO-
2) SO3 2 -, I-, CH3COO-
3) Cl-, Br -, S2-
4) NO2 -, SO4 2-, CH3COO-
А12. Соль свинца с каким анионом образует желтый осадок:
1) Cl-
2) SO42-
3) I-
4) NO3-
А13. Метод титриметрического анализа, в котором титрование проводят без индикатора:
1) нейтрализации
2) перманганатометрии
3) йодометрии
4) Фаянса
А14. Единицы измерения титра:
1) моль на литр
2) эквивалент на литр
3) грамм
4) грамм на миллилитр
А15. К химическим методам анализа относится:
1) спектральный
2) фотометрический
3) титриметрический
4) хроматографический
А16. Титрант метода комплексонометрии:
1) NaCl
2) AgNO3
3) CuSO4
4) трилон Б
А17. Титрант, раствор которого взаимодействует с CO2 воздуха:
1) NaOH
2) HCl
3) AgNO3
4) Na2S2O3
А18. Метод, где не применяется способ обратного титрования
1) нейтрализации
2) Мора
3) Фольгарда
4) броматометрии
А19. Молярная масса эквивалента окислителя равна его молярной массе делённой на:
1) основность
2) количество отданных электронов
3) количество принятых электронов
4) произведение степени окисления металла и количество его атомов
А20. Окислительная активность перманганата калия выше в среде:
1) кислой
2) щелочной
3) нейтральной
4) в любой
А21. Точка эквивалентности совпадает с точной нейтральности при титровании:
1) сильным основанием слабую кислоту
2) сильной кислотой слабого основания
3) сильной кислотой сильного основания
4) слабым основанием слабую кислоту
А22. Титрант метода перманганатометрии:
1) NaCl
2) AgNO3
3) KMnO4
4) трилон Б
А23. Индикатор метода йодометрии:
1) крахмал
2) фенолфталеин
3) метиловый оранжевый
4) хромат калия
А24. Метод анализа, основанный на измерении угла преломления светового луча при переходе из одной среды в другую:
1) рефрактометрия
2) хроматография
3) потенциометрия
4) фотоколориметрия
А25. Метод разделения смеси веществ, основанный на различиях их физических или химических свойств:
1) фотометрия
2) колориметрия
3) амперометрия
4) хроматография
В1. Какими реагентами можно обнаружить катион калия в отсутствии катиона аммония:
1) (NH4)2S 2О8
2) K3[Fe(CN)6]
3) Na3[Co(NO2)6]
4) [Сu(NH3)4]Сl2
5) NaHC4H4O6
В2. Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы меди (II) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов:
1) NH4OH
2) FeCl3
3) ZnSO4
4) КSCN
5) KI
В3. Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (II) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов:
1) K3[Fe(CN)6]
2) K4[Fe(CN)6]
3) (NH4)2SO4
4) NH4SCN
5) KMnO4 + H2SO4
В4. Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (III) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов:
1) K3[Fe(CN)6]
2) K4[Fe(CN)6]
3) NH4SCN
4) KI
5) KMnO4 + H2SO4
В5. Мерная посуда:
1) бюкс
2) бюретка
3) пипетка Мора
4) воронка
5) капельница
В6. В титриметрическом анализе используют реакции, которые протекают:
1) медленно
2) с выпадением осадка
3) обратимо
4) с достаточно высокой скоростью
5) без побочных реакций
В7. В методе нейтрализации в качестве рабочих растворов используют:
1) KMnO4
2) трилон Б
3) HCl
4) KOH
5) AgNO3
В8. К методу оксидиметрии можно отнести:
1) нейтрализацию
2) осаждение
3) перманганатометрию
4) йодометрию
5) аргентометрию
В9. Титрантами метода йодометрии являются растворы:
1) перманганата калия
2) серной кислоты
3) гидроксида натрия
4) йода
5) тиосульфата натрия
В10. Титранты метода Фольгарда:
1) AgNO3
2) NaCl
3) NaNO2
4) NH4SCN
5) Na2S2O3
В11. Методы титриметрического анализа, основанные на реакциях осаждения:
1) нейтрализации
2) Мора
3) оксидиметрии
4) Фольгарда
5) Фаянса
В12. Методом Мора определяют содержание:
1) хлоридов
2) йодидов
3) бромидов
4) нитритов
5) нитратов
В13. В методе комплексонометрии используют индикаторы:
1) метиловый оранжевый
2) фенолфталеин
3) хром темно-синий
4) метиленовый синий
5) эриохром черный
В14. Групповым реактивом на катионы II аналитической группы является …
В15. Групповым реактивом на катионы V группы является раствор …
В16. В качестве группового реактива на анионы первой группы применяют …
В17. Растворы точной концентрации, предназначенные для титрования называют.. .
В18. Для определения конца реакции применяются особые реактивы …
В19. Основными титрантами метода ацидиметрии являются растворы …
В20. В качестве установочных веществ для установления титра растворов щелочей используют …
В21. Методы оксидиметрии основаны на применении реакций …
В22. Титранты метода йодометрии …
В23. Титрант метода аргентометрии …
В24. Допишите уравнение аналитической реакции: NaHCO3 + HCl →
В25. Допишите уравнение аналитической реакции: AgCl↓ + 2NH4OH →
В26. Допишите уравнение аналитической реакции: AgI↓ + Na2S2O3 →
В27. Допишите уравнение аналитической реакции: CaSO4 + (NH4)2SO4 →
В28. Допишите уравнение аналитической реакции: MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH →
В29. Допишите уравнение аналитической реакции: BiI3↓ + KI →
В30. Допишите уравнение аналитической реакции: Cu(OH)2↓ + 4NH3 →
В31. Допишите уравнение аналитической реакции: 2CuSO4 + 4KI →
В32. Допишите уравнение аналитической реакции: Ag2CrO4↓ + 2HNO3 →
В33. Допишите уравнение аналитической реакции: 2FeCl3 + 2KI →
В34. Установите соответствие между формулой осадка и его цветом:
Формула осадка
Цвет осадка
1. AgI↓
A. кирпично-красный
2. Ag2CrO4↓
B. белый
3. BaSO4↓
C. желтый
D. черный
В35. Установите соответствие между формулой осадка и его цветом:
Формула осадка
Цвет осадка
1. ZnS↓
A. бурый
2. Fe(OH)3↓
B. белый
3. Cu2[Fe(CN)6]
C. красно-бурый
D. желтый
В36. Установите соответствие между аналитической группой катионов и групповым реагентом:
Группа катионов
Групповой реагент
1. I
H2SO4
2. III
NaOH
3. VI
NH4OH
D. Нет реагента
В37. Установите соответствие между формулой осадка и его растворителем:
Формула осадка
Растворитель осадка
1. AgCl↓
Горячая вода
2. PbCl2↓
Избыток NH3
3. CaSO4↓
C. H2SO4
(NH4)2SO4
В38. Установите соответствие между формулой осадка и его растворителем:
Формула осадка
Растворитель осадка
1. Zn(OH)2↓
щелочь
2. Fe(OH)2↓
избыток NaOH
3. Fe3[Fe(CN)6]2↓
C. H2O
сильные кислоты
В39. Установите соответствие между формулой катиона и цветом окрашивания пламени:
Формула катиона
Цвет окрашивания пламени
1. Na+
голубой
2. Ca2+
желтый
3. Sr2+
карминово-красный
кирпично-красный
В40. Установите соответствие между формулами катионов и группой по кислотно-основной классификации:
Формулы катионов
Группа катионов
1. Pb2+, Hg22+, Ag+
A. V
2. Al3+, Cr3+, Zn2+
B. II
3. Fe2+, Fe3+, Mn2+
C. IV
D. III
В41. Установите соответствие между формулами анионов и группой по кислотно-основной классификации:
Формулы анионов
Группа анионов
1. Cl - , Br -, I -
A. I
PO4 3-, SO3 2-, CO3 2-
B. II
3. NO2 - , NO3 - , CH3COO -
C. III
D. IV
В42. Установите соответствие между катионами и реактивом для обнаружения:
Формула катиона
Реактив для обнаружения
1. Cu2+
NH4OH
2. K+
HNO3
3. Pb2+
NaHC4H4O6
HCl
В43. Установите соответствие между анионами и реактивом для обнаружения:
Формулы анионов
Реактив для обнаружения
1. NO2-
A. йод
2. SO32-
B. известковая вода
3. CO32-
C. антипирин
D. диоксид марганца
В44. Установите соответствие между мерной посудой и ее применением:
Химическая посуда
Применение
1. Бюкс
A. Подача титранта
2. Бюретка
B. Отбор аликвотных частей раствора
3. Мерная колба
C. Взвешивание точных навесок
D. Приготовление растворов
В45. Установите соответствие между фактором эквивалентности окислителя и превращением:
Превращение
Фактор эквивалентности окислителя
1. Cr2O72- → 2Cr3+
A. 1/2
2. MnO4- → Mn2+
B. 1/6
3. BrO3- → Br -
C. 1/3
D. 1/5
В46.Установите соответствие между установочными веществами и титрантами:
Установочное вещество
Титрант
1. NaCl
A. AgNO3
2. MgSO4
B. NaOH
3. Na2CO3
C. HCl
D. трилон Б
В47. Установите соответствие между титрантами и определяемыми веществами:
Титрант
Определяемое вещество
1. HCl
A. Н2О2
2. KMnO4
B. стрептоцид
3. NaNO2
C. Na2B4O7 ∙ 10H2O
D. С6Н5СООН
В48. Установите соответствие между методами титрования и индикаторами:
Метод титрования
Индикатор
1. перманганатометрия
A. метиловый оранжевый
2. алкалиметрия
B. крахмал
3. йодометрия
C. фенолфталеин
D. индикатор не нужен
В49. Установите соответствие между механизмом действия индикатора и названием метода титрования:
Механизм действия индикатора
Название метода титрования
1. различие в окрасках окисленной и восстановленной форм индикатора
A. кислотно-основное титрование
2. различие в окрасках кислотной и основной форм индикатора
B. окислительно-восстановительное титрование
3. различие в окрасках металлоиндикаторной и свободной форм индикатора
C. комплексонометрическое титрование
D. осадительное титрование
В50. Установите соответствие между методом титрования и индикатором метода: