ТЕМА 1. Первоначальные химические понятия (20 часов)
Вещество. Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание, перегонка).
Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона для формирования атомистического мировоззрения.
Химический элемент как вид атомов. Символы элементов. Распространенность элементов на Земле и в космосе.
Молекула как мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ, имеющих молекулярное строение. Химические формулы.
Массы атомов и молекул. Понятие об относительной атомной и молекулярной массе.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества.
Изменения, происходящие с веществами. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Химические процессы в окружающем нас мире.
Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции. Основные типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен.
Лабораторные опыты
- Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
- Разделение смесей.
- Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой, разложение сахара при нагревании).
- Разложение малахита.
Практические работы
- Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в химической лаборатории.
- Очистка загрязненной поваренной соли.
Демонстрационные опыты
- Горение магния.
- Кипение спирта.
- Горение спирта.
- Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Расчетные задачи.
- Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
- Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
ТЕМА 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы. (16 часов)
Кислород – распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение.
Оксиды металлов и неметаллов.
Валентность. Составление формул по валентности.
Воздух – смесь газов. Выделение кислорода из воздуха. Понятие об инертных газах.
Горение сложных веществ в кислороде. Строение пламени, температура воспламенения. Плазма. Тушение пожаров. Огнетушитель. Медленное окисление.
Водород – распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение.
Кислоты и соли. Составление формул солей. Соли, используемые в быту.
Вода – физические свойства. Получение дистиллированной воды. Круговорот воды в природе.
Растворы. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества. Кристаллогидраты.
Химические свойства воды. Получение кислот при взаимодействии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей при взаимодействии с водой активных металлов или их оксидов. Представление о кислотно-основных индикаторах.
Лабораторные опыты
- Получение кислорода при разложении кислородсодержащих соединений.
- Дегидратация медного купороса.
- Растворимость твердых веществ в воде и ее зависимость от температуры.
- Распознавание растворов кислот и оснований с помощью индикаторов.
Практические работы
- Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение свойств кислорода.
- Получение водорода и изучение его свойств.
- Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрационные опыты
- Горение серы, фосфора и железа в кислороде.
- Приемы тушения пламени.
- Получение водорода в аппарате Киппа, горение водорода на воздухе.
- Восстановление оксида металла водородом.
- Взрыв гремучего газа.
- Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой.
- Перегонка воды.
- Зависимость растворимости соли от температуры. Выпадение кристаллов при охлаждении насыщенного раствора (нитрата калия, алюмокалиевых квасцов, иодида свинца).
- Взаимодействие натрия с водой.
- Гашение извести.
ТЕМА 3. Основные классы неорганических соединений. (14 часов)
Оксиды, классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие между кислотными и основными оксидами.
Кислоты – классификация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Понятие о ряде напряжений металлов.
Основания – классификация, взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы.
Соли – реакции с кислотами, щелочами и другими солями. Понятие о кислых и основных солях.
Условия, при которых реакция обмена протекает до конца.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Лабораторные опыты
- Химические свойства основных и кислотных оксидов.
- Условия необратимого протекания реакций обмена.
- Химические свойства кислот и оснований.
- Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
- Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.
- Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии фенолфталеина.
Практические работы
- Генетическая связь между основными классами неорганических соединений (выполнение цепочки химических превращений).
Демонстрационные опыты
- Знакомство с образцами оксидов.
- Химические свойства растворов кислот, солей и щелочей. Реакция нейтрализации.
- Осаждение и растворение осадков солей и нерастворимых гидроксидов.