А) распад молекул на ионы,
б) концентрацию ионов,
в) взаимодействие ионов в растворе электролита.
118. Какие из утверждений верны:
А) кислотно-щелочное равновесие в крови и биожидкостях определяется содержанием слабых и сильных электролитов
Б) при длительной жажде увеличивается концентрация ионов
Верно только А,
2) верно только Б,
3) верны оба утверждения,
4) оба утверждения неверны.
119. Концентрация всех содержащихся в растворителе осмотически активных частиц называется
а) молекулярностью,
б) осмомолекулярностью,
В) осмомолярностью.
120. Изотонический раствор это-
а) 0,3 % раствор хлорида натрия,
б) 10 % раствор хлорида натрия,
в) 0,9 % раствор хлорида натрия.
121. Если два раствора имеют различное осмотическое давление, то раствор с большим осмотическим давлением называется гиперто–ническим по отношению ко второму, а второй гипото–ническим, по отношению к первому.
122. Ионное произведение воды равно:
А) 10-14;
б) 10-4;
в) 10-10;
г) 10-8.
123. рН крови колеблется в пределах:
а) 7,3 – 7,5;
б) 5,3 – 5,6;
в) 8,1 – 8,5
г) 6,5-6,7.
124. Гидролизом соли называется Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей[1]
125. Количественно гидролиз характеризуется Количественно гидролиз характеризуют константой гидролиза (константой равновесия р-ции гидролиза) КГ и степенью, представляющей собой отношение числа частиц ионов или молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу частиц, введенных в р-р. При и связаны друг с другом как константа и степень ионизации электролита, где с-концентрация р-ра в моль/л). При гидролизе солей образуются основания и к-ты. В большинстве случаев это обратимая р-ция. Необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой к-ты
126. Гидролизу могут подвергаться соли различных типов I. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой …………..(привести примеры гидролиза на каждый тип соли). 
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
. 
III. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
IV. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. К этому выводу вы пришли, очевидно, сами.
127. [Н+] для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, равна Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по аниону:
а) во аниону соли, кпк правило, гидролиэуются обратимо;
б) химическое равновесие в таких реакциях сильно смещено влево;
в) реакция среды в растворах подобных солеи щелочная (рН > 7);
г) при гидролизе солей, образованных слабыми многоос-новными кислотами, получаются кислые соли.
128. [Н+] для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, равна… Уравнение показывает, что:
а) в растворе есть свободные ионы водорода Н и их концентрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (рН < 7);
б) в реакции с водой участвуют катионы аммония; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.
129. [Н+] для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, равна Выводы:
а) если соли гидролизируются и по катиону, и но аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо;
б) реакция среды при этом или нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты;
в) соли могут гидролизироваться и по катиону, и по аниону необратимо, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции..(привести формулу для расчета).
136. При постепенном прибавлении к раствору сульфата алюминия раствора карбоната натрия выпадает осадок творожный осадок, так как его плотность ниже (привести уравнения реакций).
137. Какова реакция среды раствора хлорида цинка ZnCl2
а) кислая;
б) щелочная;
в) нейтральная;
г) слабощелочная.
138. При гидролизе каких солей, реакционная среда кислая?
а) ZnCl2;
б) Na2CO3;
в) NaNO3;
Г) (NH4)2CO3.
139. Гидролиз какой соли необратим?
а) СН3СООNa;
б) ZnCl2;
в) Al2S3;
г) NH4Cl.
140. Раствор какой соли имеет нейтральную среду?
а) NaCl;
б) AgCN;
в) CuCl2;
г) NH4NO3.
141. Раствор какой соли имеет щелочную среду?
а) K2SO4;
б) Cu(NO3)2;
в) K2CO3;
г) CH3COONa.
142. Na2SO4 – это соль образованная:
а) сильным основанием и сильной кислотой;
б) сильным основанием и слабой кислотой;
в) слабым основание и слабой кислотой;
г) сильной кислотой и слабым основанием.
143. При гидролизе соли АlCl3, раствор какую имеет среду?
а) кислую;
б) нейтральную;
в) основную;
г) щелочную.
144. (NH4)2SO4 – это соль образованна:
а) сильной кислотой и слабым основанием;
б) слабым основание и слабой кислотой;
в) сильным основанием и сильной кислотой;
г) слабой кислотой и сильным основанием.
145. Отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу растворенных молекул, называют:
а) степенью гидролиза;
б) степенью диссоциации;
в) степенью окисления;
г) константой гидролиза.
146. Раствор соли NH4Cl имеет:
А) кислую среду;
б) нейтральную среду;
в) щелочную среду;
г) основную среду.
147. Значительную роль в поддержании постоянства жизнедеятельностибиологических жидкостей, тканей и органов играют буферные растворы.
148. Буферные растворы – это ……
Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.
149. Буферные растворы по составу бывают двух основных типов:
1) ………
2) ………
Буферные системы (смеси или растворы) по составу бывают двух основных типов: а) из слабой кислоты и ее /соли, образованной сильным основанием; б) из слабого основания и его соли, образованной сильной кислотой.
150. Каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система и стремится сохранять при добавлении ……… или ………, а также при ………….
Каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система и стремится сохранять при добавлении кислот или щелочей.