Вопросы для контроля знаний студентов по курсу “ХИМИЯ»
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
1.Квантово-механическая модель атома. Состав атома. Волновые свойства электрона. волновое уравнение и волновая функция. Атомная орбиталь, основные типы атомных орбиталей.
2.Квантовые числа. Главное квантовое число, энергетические уровни. Орбитальное квантовое число,энергетические подуровни. Магнитное квантовое число, количество атомных орбиталей в энергетическом подуровне. Спин электрона.
3.Принцип Паули. Электронная емкость атомной орбитали, электрических подуровней и энергетических уровней.
4. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии, правило Клечковского. Электронная формула атома. Правило Хунда.
5. Строение многоэлектронных атомов. Электронная формула атома(пример). Валентные подуровни и валенты электроны. s-,h-,d-,f- элементы.
6. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Периодический закон Д.И.менеделеева. причина периодического повторения свойств элементов. Связь между электронной структурой атомов и периодической системой Д.И.Менделеева: порядковый номер элемента, периоды, группы и подгруппы элементов.
7. Окислительно-восстановительные свойства элементов. Энергия (потенциал) ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Закономерность изменения окислительно-восстановительных свойств элементов в периодах и группах. Металлические и неметаллические элементы в периодической системе Менделеева Д.И.
8. Ионная связь. Характеристика ионной связи и условие ее образования. Ненасыщаемость и ненаправленность ионной связи. Структура ионных соединений. Химическая формула ионного соединения.
|
|
9. Метод валентных связей. Характеристика ковалентной связи. Изменение энергии системы при образовании ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
10. Ковалентная связь. Обменный механизм образования ковалентной связи. Ковалентность. Образование ковалентных связей возбужденным атомом. Насыщаемость ковалентной связи.
11. Ковалентная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронная структура частиц-доноров и частиц -акцепторов. Образование комплексов и агрегатов молекул.
12.Направленность ковалентной связи. Сигма- и пи-связи. Кратные связи. Примеры молекул с кратными всязями.
13. Гтбридизация атомных орбиталей. Гибридизация s- и р-атомных орбиталей. Пространственное расположение гибридных атомных орбиталей при sp- гибридизации. Структура простейших молекул.
14. Полярность связей и молекул. Полярная и неполярная связь. Электрический момент диполя связи. Полярные и неполярные молекулы. Факторы, влияющие на полярность молекул.
15. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Атомная и молекулярная орбитали. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Правила и порядок заполнения молекулярных орбиталей. Электронная формула молекулы. Порядок связи.
16. Химическая связь в твердых телах. Понятие о зонной теории связи. Проводники, полупроводники, диэлектрики.
17. Силы межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и десперсионное взаимодействие. Водородная связь. Энергия межмолекулярного взаимодействия.
|
|
18. Комплексные соединения. Образование комплексов. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплекса. Внутренняя и внешняя сфера комплексногосоединения.
19. Конденсированное состояние вещества. Агрегатные и фазовые состояния, их отличительные признаки. Аморфное и кристаллическое состояние твердого тела. Кристаллическая решетка и элементарная ячейка кристалла. Реальные кристаллы.
20. Кристаллы. Классификация кристаллов по типу связей между частицами. Типичные свойства ионных, ковалентных, молекулярных и металлических кристаллов.
Вопросы для контроля знаний студентов по курсу «ХИМИЯ»
II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
21. Скорость химических реакций. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение гомогенной и гетерогенной реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Арреннуса.
22. Катализ. Катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергия активации и ее изменение в каталитических процессах. Основные представления о теориях гомогенного и гетерогенного катализа.
23. Энергетические эффекты химических реакций. Первый закон термодинамики. Теплота реакции в изобарном и изохорном переходах. Теплота реакции в многостадийном процессе. Закон Гесса.
24. Энергетические эффекты химических реакций. Теплота реакции в изобарном и изохорном процессе. Термохимическое уравнение реакции. Закон Гесса. Энтальпия образования химического соединения. Следствие из закона Гесса.
|
|
25. Энтропия. Энтропия как функция термодинамической вероятности состояния системы.. Изменение энтропии при фазовых переходах. Определение (расчет) изменения энтропии в химическом процессе.
26.Энергия Гиббса. Термодинамический критерий самопроизвольного протекания процесса и условие равновесия. Методы расчета величин изменения энергии Гиббса в химической реакции.
27.Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Константа химического равновесия. Расчет константы рановесия.
28. Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия при изменении состава системы, температуры, давления.
29. Фазовое равновесие. Фазовые состояния, фазовые переходы и фазовые равновесия. Диаграмма фазового состояния вещества.
30. Адсорбционное равновесие. Гомогенные и гетерогенные смеси веществ. Поверхностное натяжение. Адсорбция и десорбция, адсорбционное равновесие. Поверхностно-активные вещества.