41. Характеристика окислительно-восстановительного процесса. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Изменение степени окисления элементов при окислении т восстановлении. Уравнение окислительно-восстановительного процесса. Обратимость окислительно-восстановительного процесса.
42. Окислительно-восстановительые реакции. Отличительный признак окислительно-восстановительных реакций. Характеристика процессов окисления и восстановления, окислителя и восстановителя. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
43. Уравнения окислительно-восстановительных реакций. Число электронов, участвующих в окислительном и восстановительном процессах. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Правила составления оинно-электронных уравнений в нейтральной, кислой и щелочной средах.
44. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов. Уравнение окислительно-восстановительного процесса. Направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительного процесса. Уравнение Нериста.
45. Электродные потенциалы. Электрод. Абсолютный и относительный электродный потенциалы. Водородная шкала относительных электронных потенциалов. Факторы,влияющие на величину относительного электродного потенциала (уравнение Нериста).
46. Стандартный электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов. Количественная характеристика активности окислителей и восстановителей величинами стандартных электродных потенциалов.
47. гальванический элемент. Анод и катод.,анодный и катодный процессы. Уравнение электрохимического процесса в гальваническом элементе. ЭДС и ее определение. Запись гальванического элемента.
48. Электролиз расплавов. Характеристика электролиза. Уравнения электродных процессов и уравнение электролиза (на конкретном примере). Законы Фарадея. Практическое применение электролиза расплавов.
49. Электролиз водных растворов. Характеристика электролиза. Определение характера электродных процессов. Уравнения электродных процессов и уравнения электролиза (на конкретных примерах). Практическое применение электролиза водных растворов.
50. Электролиз водных растворов с растворимым анодом. Характеристика электролиза с нерастворимым и растворимым анодами. Уравнения электродных процессов и уравнения электролиза с растворимым анодом (на конкретном примере). Практическое применение электролиза с растворимым анодом.
51-75. Специальные вопросы химии (содержание данных вопросов определяется для каждой специальности отдельно).
Контрольные вопросы составил 
доц.,к..х.н. Наумов В.Ф.
К билету № 1.
3. Основные виды межмолекулярных взаимодействий. Природа водородной связи между молекулами вещества. Влияние наличия водородной связи на свойства вещества.
К билету № 2.
3. Классификация химических элементов: металлические, полуметаллические и неметаллические элементы. Изменение свойств химических элементов и их соединений по периоду Периодической системы. Причина вторичной периодичности.
К билету № 3.
3. Химические реакции металлов в водных средах. Защитные оксидные пленки на металлах и их характер. Отношения металлов к водным растворам кислот; к концентрированной серной кислоте; к разбавленной и концентрированной азотным кислотам. Примеры реакций.
К билету № 4.
3. Химическая связь в кристаллах. Свойства кристаллических тел в зависимости от вида химической связи (атомная, ионная, силы Ван-дер-Ваальса) между частицами. Кристаллы слоистые и цепочные.
К билету № 5.
3. природа химической связи в металлических кристаллах. Понятие о зонной теории металлической химической связи. Общие физические и химические свойства металлов.
К билету № 6.
3. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции. Порядок реакций. Кинетическое уравнение реакции, проходящей в гетерогенной системе.
К билету № 7.
3. Защита железа от коррозии. Виды покрытий. Примеры реакции коррозионных процессов при нарушении целостности анодного покрытия. Протекторная защита от коррозии.
К билету № 8.
3. Химические реакции металлов в водных средах. Защитные (незащитные) оксидные пленки на металлах и их характер. Отношение металлов к воде: к водным растворам щелочей. Привести примеры.
К билету № 9.
3. основные виды межмолекулярных взаимодействий. Природа сил Ван-дер-Ваальса.
К билету № 10.
3. Колебательные реакции. Виды неустойчивости в химических системах. Периодические колебания концентрации реагирующих веществ (или промежуточных соединений) и периодические колебания скорости химической реакции. Роль колебательных реакций.
К билету № 11.
3. окислительно-восстановительные свойства химических элементов. Закономерности изменений окислительно-восстановительных свойств элементов в периодах, в подгруппах и в зависимости от степени окисления элемента. Привести примеры.
К билету № 12.
3. Явления комплементарности. Роль комплементарности в ферментативном катализе. Особенности взаимодействия фермента с субстратом. Природа возникающих химических связей фермента с субстратом. Энергия связей.
К билету № 13.
3. Общая тенденция изменения химического характера оксидов и гидроксидов металлов по периодам и в группах Периодической системы, а также в зависимости от степени окисления элемента. Привести примеры кислотно-основных взаимодействий гидроксидов.
К билету № 14.
3. Защита железа от коррозии. Виды покрытий. Примеры реакций коррозионных процессов при нарушении целостности катодного покрытия. Образование ржавчины.
К билету № 15.
3. Кристаллическое состояние вещества. Элементарная кристаллическая решетка. Постоянная (параметр) решетки, эффективный радиус. Явление полиморфизма кристаллических форм.
К билету № 16.
3. Кристаллическое состояние вещества. Закон гранных углов. Понятия: элементарная кристаллическая решетка, координационное число, число формульных единиц (на примере простой кубической решетки).
К билету № 17.
3. влияние природы веществ и температуры на скорость химической реакции. Зависимость константы скорости химической реакции от энергии активации и температуры. Уравнение Аррениуса.
К билету № 18.
3. Окислительно-восстановительные реакции. Понятия: степень окисления элемента, окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Правила составления электронно-ионных уравнений в нейтральной, кислой и щелочной средах.
К билету № 19.
3. Защита железа от коррозии. Примеры реакций коррозионных процессов при нарушении анодного покрытия в нейтральной и кислых средах.
К билету № 20.
3. Защита железа от коррозии. Виды покрытий. Примеры реакций коррозионных процессов при нарушении катодного покрытия в нейтральной и кислой средах.
К билету № 21.
3. Донорно-акцепторный механизм межмолекулярных взаимодействий: образование комплексных (координационных) соединений по методу валентных связей. Ковалентность комплексообразователя. Пример реакции.
К билету № 22.
3. Влияние природы веществ на скорость химической реакции. Энергетическая схема хода реакции. Энергия активации. Образование промежуточного активированного комплекса. Тепловой эффект химической реакции.
К билету № 23.
3. Изменение свойств элементов в главных и побочных подгруппах Периодической системы (сверху-вниз по подгруппе): радиус атома, энергия ионизации и сродства к электрону, химическая активность, сила оснований и кислот окислительно-восстановительные свойства соединений элементов.
К билету № 24.
3. Электрохимическая коррозия металлов. Виды неоднородности поверхности металлов. Анодное растворение металлов. Катодная деполяризация в нейтральной и кислой срдах. Примеры реакций коррозионных процессов.
К билету № 25.
3. Гидролиз солей. Изменение реакции среды в зависимости от природы соли, подвергшейся гидролизу. Примеры реакций.