Способы выражения концентраций раствора




Химическая термодинамика

 

1. Может ли самопроизвольно протекать процесс при 20°С:

2 PH3 (г) + 4 O2 (г) = P2O5 (к) + 3 H2O (ж)

 

Соединение DН, кДж/моль S, Дж/моль∙К
PH3 (г) 5,4 210,2
O2 (г)   205,04
P2O5 (к) – 1507,2 140,3
H2O (ж) – 285,83 69,95

 

2. Вычислите ∆G° реакции

CaCO3 (кр) → CaO(кр) + CO2 (г)

 

Соединение DН, кДж/моль S, Дж/моль∙К DG, кДж/моль
CaCO3 (кр) – 1207 92,9 – 1128,35
CaO(кр) – 634,9 38,1 – 603,46
CO2 (г) – 393,51 213,6 – 137,15

 

При 25°С и 500°С. Может ли реакция протекать самопроизвольно при данных условиях?

 

3. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала DG для реакции:

C2H2(г) + 5/2O2 2CO2 + H2O(ж)

 

Соединение DН, кДж/моль S, Дж/моль∙К
CO2 – 393,51 213,6
H2O(ж) – 285,84 69,95
C2H2(г) 226,75 200,8
O2   205,04

 

Может ли реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях?

 

4. Теплота растворения MgSO4раст = – 85,06 кДж/моль. Теплота гидратации этой соли до кристаллогидрата состава MgSO4∙7H2O составляет DНгидр = – 101,2 кДж/моль. Определить теплоту растворения кристаллогидрата.

 

5. Вычислить тепловой эффект реакции образования H2S(г), если при взаимодействии 0,5 молей серы с водородом выделилось 10,45 кДж теплоты.

 

6. Определите возможное направление реакции при стандартных условиях:

CH3ОН(г) HCHO(г) + 1/2H2

 

Соединение DН, кДж/моль S, Дж/моль∙К
CH3ОН (г) – 201,2 239,7
HCHO (г) – 115,9 218,8
H2   130,6

 

7. Определите возможное направление самопроизвольного процесса при температуре Т = 400°K для реакции: СО2 + Н2 НСООН.

Соединение DН, кДж/моль S, Дж/моль∙К
2 – 393,51 213,6
HCOOH – 424,76 128,95
H2   130,6

 

8. Тепловой эффект реакции 2 CO + O2 = 2 CO2 при стандартных условиях равен 284,8 кДж/моль. Сколько выделится энергии при сгорании 14 г СО.

 

9. Рассчитать DНсгор этанола, если известно, что при сгорании 4,6 г спирта выделяется 137 кДж теплоты.

 

10. При взаимодействии 4,8 г Mg c Cl2 выделилось 1289,6 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования хлорида магния.

 

 

Химическое равновесие

 

1. Рассчитайте константу равновесия процесса при 100°С, если DG = – 25,3 кДж.

 

2. Константа равновесия реакции взаимодействия хлороводорода с кислородом:

4HCl + O2 2H2O + Cl2

при 660°К равна 8,0 ∙ 10–4. Определите стандартное изменение энергии Гиббса для этой реакции при указанной температуре.

 

3. В системе H2 (г) + I2 (г) 2HI (г) установилось равновесие при концентрациях [H2] = 0,25 моль/л, [I2] = 0,05 моль/л, [HI] = 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода.

 

4. При некоторой температуре в системе 2 NO2 2 NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,03 моль/л, [NO] = 0,12 моль/л, [O2] = 0,6 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.

 

5. Определите константу равновесия реакции 2 NO2(г) N2O4 при 25°С, исходя из изменения изобарно-изотермического потенциала системы в результате реакции. ∆G (N2O4)°= 93,8 кДж/моль; ∆G (NO2) = 51,8 кДж/моль.

 

6. В каком направлении сместится равновесие реакций

2 CO(г) + O2(г) 2 CO2(г) DН° = – 566 кДж

N2(г) + O2(г) 2 NO(г) DН° = 180 кДж

а) при повышении температуры, б) при понижении давления?

 

7. При 1000°С константа равновесия системы FeO(к) + СO(г) Fe(к) + СO2(г) равна 0,5. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса для данной реакции при указанной температуре.

 

8. В замкнутом сосуде протекает реакция А(г) + 2В(г) С(г). Равновесные концентрации веществ [А] = 0,06 моль/л, [B] = 0,12, [С] = 0,032. Найдите исходную концентрацию веществ А и В, а также константу равновесия реакции.

 

9. В каком направлении сместится равновесие в системах

CO(г) + Cl2(г) COCl2(г) DН° = – 108,97 кДж

H2(г) + I2(г) 2 HI(г) DН° = 26,4 кДж

а) при повышении давления, б) при понижении температуры?

 

10. Рассчитайте константу равновесия реакции 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 при 10°С, если DG = ‑ 708,8 кДж.

 

Способы выражения концентраций раствора

 

1. Для приготовления 5%-го раствора MgSO4 взято 400 г MgSO4∙7 H2O. Найти массу полученного раствора.

 

2. Для нейтрализации 30 мл 0,1N раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.

3. Найти молярную концентрацию 36,2%-го раствора HCl (ρ = 1,18 г/мл)

4. Какой объем 6 М раствора HCl нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора соляной кислоты?

5. Сколько 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?

 

6. В 1 кг воды растворили 667 г KOH (ρ = 1,396 г/мл). Найти: молярность, нормальность и моляльность этого раствора.

 

7. Какой объем 0,1 М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 N раствора?

 

8. Для нейтрализации 20 мл 0,1N раствора кислоты потребовалось 8 мл NaOH. Сколько грамм NaOH содержит 1 л этого раствора?

 

9. На нейтрализацию 20 мл, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25N раствора кислоты. Рассчитать молярную массу эквивалента щелочи.

 

10. Рассчитайте, какой объем диоксида углерода (н.у.) можно получить при действии на раствор карбоната натрия 100 мл серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,6 моль/л?

 

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-10-25 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: