Окраска некоторых индикаторов в растворах кислот

Сделайте вывод о том, как можно определить наличие кислоты в растворе.

Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.

В две пробирки с разбавленными растворами соляной и серной кислот поместите по грануле цинка. В другие две пробирки с разбавленными растворами соляной и серной кислот поместите медную проволоку. Через некоторое время наблюдайте, в каких пробирках происходит выделение газа. Дайте объяснение наблюдаемому различию в действии цинка и меди на разбавленные растворы выбранных кислот с помощью понятия «активность металла». Обратите внимание на положение цинка и меди относительно водорода в ряду активностей металлов. Напишите уравнения реакций. К какому типу относятся эти реакции?

Сделайте вывод о характере взаимодействия металлов с растворами обычных кислот.

В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.

Поместите в пробирку взятый в небольшом количестве на кончике шпателя порошок оксида кальция и добавьте разбавленный раствор соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

Примечание: При использовании оксида кальция, находившегося длительное время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?

Г) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

Поместите в пробирку взятый в небольшом количестве на кончике шпателя порошок гидроксида кальция, и добавьте разбавленный раствор соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

Примечание: При использовании гидроксида кальция, находившегося длительное время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?

Свойства оснований.

А) Физические свойства оснований. Распознавание растворов оснований с помощью индикаторов.

Для находящихся в бюксах в вытяжном шкафу оснований (гидроксидов натрия, калия и кальция) укажите агрегатное состояние и цвет.

Испытайте действие индикаторов фенолфталеин и лакмус на растворы гидоксидов натрия, калия и кальция. Как изменилась окраска индикаторов?

Результаты экспериментов оформите в виде таблицы 3.

Таблица 3

Некоторые свойства оснований

Сделайте вывод о том, как можно определить наличие щелочи в растворе.

Б) Получение и термическое разложение оснований.

Пользуясь растворами соли меди (II) и гидроксида натрия, получите гидроксид меди (II). Укажите цвет осадка. Осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелки. Для предупреждения выброса нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки. Что наблюдается? Запишите как меняется цвет содержимого пробирки.

Напишите уравнение реакции получения гидроксида меди (II) и реакции разложения этого вещества при нагревании.

Сделайте вывод о разложении гидроксида меди (II) при нагревании.

Получение и свойства амфотерных гидроксидов.

Налейте в две пробирки по несколько капель раствора сульфата цинка. Добавьте в каждую из пробирок по несколько капель разбавленного раствора гидроксида аммония (водного раствора аммиака).

Осторожно! Резкое вдыхание аммиака может привести к потере сознания.

Что при этом образуется?

Докажите амфотерность образовавшегося соединения добавив в одну из пробирок раствор соляной кислоты, а в другую избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Запишите набдюдения.

Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что при растворении гидроксида цинка в растворе кислоты образуется соль цинка, а в растворе гидроксида натрия образуется комплексное соединение тетрагидроксоцинкат натрия Na₂[Zn(OH)₄].

Сделайте вывод о взаимодействии амфотерных гидроксидов с растворами кислот и щелочей.

Получение и свойства оксидов.

А) Получение основного оксида (групповой опыт).

В металлическую ложечку для сжигания положите немного стружки магния и нагрейте в пламени газовой горелки до воспламенения магния.

Осторожно! Магний горит очень ярко.

Напишите уравнение реакции горения магния. Отметьте цвет оксида. Сохраните полученный оксид для следующего опыта.

Сделайте вывод об одном из способов получения оксидов.