 |
Названия химических элементов № 104 - 109 рекомендованы Комиссией IUPAC по неорганической номенклатур е 08.1994 г.
Таблица П.2
Растворимость солей и оснований в воде
| КАТИОНЫ | ||||||||||||||||||||||
| Анионы | Ag+ | Al3+ | Ba2+ | Be2+ | Bi3+ | Ca2+ | Cd2+ | Co2+ | Cr3+ | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | Нg2+ | Mg2+ | Мn2 | Ni2+ | Pb2+ | Sn2+ | Sr2+ | Zn2+ | ||
| Br– ; Cl– | Н | Р | Р | Р | – | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | ||
| CH3COO– | Р | Н | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | – | Р | Р | ||
| CO32– | Н | – | Н | Н | Н | Н | Н | Н | – | Н | Н | – | Н | Н | Н | Н | Н | – | Н | Н | ||
| PO43– | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ||
| S2– | Н | – | Р | – | Н | Р | Н | Н | – | Н | Н | – | Н | – | Н | Н | Н | Н | Р | Н | ||
| SO32– | Н | – | Н | – | Н | Н | Н | Н | – | Н | Н | – | Н | Н | Н | Н | Н | – | Н | Н | ||
| SO42– | Н | Р | Н | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | – | Р | Р | Р | М | Р | Н | Р | ||
| SiO32– | Н | Н | Н | – | – | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | – | Н | Н | Н | Н | – | Н | Н | ||
| OH– | – | Н | Р | Н | Н | M | Н | Н | Н | Н | Н | Н | – | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | ||
P - растворимые, Н - нерастворимые, M - малорастворимы – - в водных растворах не существуют. Гидроксиды и соли, образованные катионами К+, Na+, NH4+,
а также соли азотной кислоты (анион NO3– ) - растворимы.
Таблица П. 3
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
В водных растворах при температуре 25ºС
| Элемент | Комплексный ион | Кн | Элемент | Комплексный ион | Кн |
| Ag | [Ag(NH3)2]+ | 5,8·10-8 | Cd | [BiCl6]3- | 3,8·10-7 |
| [AgBr2]- | 4,6·10-8 | [Cd(NH3)4]2+ | 7,6·10-8 | ||
| [AgBr2]- | 1,8·10-12 | [CdBr4]2- | 1,2·10-3 | ||
| [Ag(OH)2]- | 1,0·10-4 | [Cd(N2H4)4]2+ | 1,3·10-4 | ||
| [Ag(CNS)2]- | 2,0·10-11 | [CdI4]2- | 7,9·10-7 | ||
| [Ag(NO2)2]- | 1,5·10-3 | [Cd(OH)4]2- | 2,5·10-9 | ||
| [Ag(S2O3)2]3- | 1,1·10-13 | [Cd(S2O3)2]2- | 3,3·10-7 | ||
| [AgCl2]- | 9,1·10-6 | [CdCl4]2- | 1,3·10-3 | ||
| [Ag(CN)2]- | 1,1·10-21 | [Cd(CN)4]2- | 7,8·10-18 | ||
| Al | [AlF6]3- | 2,1·10-21 | Co | [Co(NH3)6]2+ | 4,1·10-5 |
| [Al(OH)4]- | 1,1·10-33 | [Co(NH3)6]3+ | 6,2·10-36 | ||
| Au | [AuBr2]- | 3,5·10-13 | [Co(OH)3]- | 1,3·10-11 | |
| [Au(CNS)6]3- | 9,1·10-43 | [Co(CNS)4]2- | 6,3·10-3 | ||
| [AuCl2]- | 1,6·10-10 | [Co(CN)6]4- | 8,1·10-20 | ||
| [AuCl4]- | 5,0·10-22 | [Co(CN)6]3- | 1,0·10-64 | ||
| [Au(CN)2]- | 1,4·10-20 | Cr | [Cr(OH)4]- | 1,3·10-30 | |
| [Au(CN)4]- | 3,8·10-20 | [Cr(CNS)6]3- | 1,6·10-4 | ||
| Bi | [BiBr4]- | 1,4·10-8 | [Cr(CNS)4]- | 7,9·10-7 | |
| [Bi(OH)4]- | 6,3·10-36 | Cu | [Cu(NH3)2]+ | 1,3·10-11 | |
| [BiI4]- | 1,1·10-15 | [Cu(NH3)4]2+ | 2,1·10-13 | ||
| [Bi(CNS)6]3- | 5,9·10-5 | [Cu(OH)4]2- | 3,2·10-19 |
Продолжение П. 3
| [Cu(CNS)6]5- | 5,3·10-10 | [HgCl4]2- | 8,5·10-16 | ||
| [Cu(CNS)4]2- | 3,0·10-7 | [Hg(CN)4]2- | 4,0·10-42 | ||
| [Cu(S2O3)2]2- | 5,1·10-13 | Ni | [Ni(NH3)6]2+ | 9,8·10-9 | |
| [Cu(CN)4]3- | 5,0·10-31 | [Ni(NH3)4]2+ | 3,4·10-8 | ||
| [Cu(CN)2]- | 1,0·10-24 | [NiBr4]2- | 1,3·108 | ||
| [CuCl3]- | 1,3·102 | [Ni(N2H4)6]2+ | 1,0·10-12 | ||
| [Cu(OH)4]2- | 2,8·10-15 | [Ni(CN)4]2- | 1,0·10-31 | ||
| Fe | [Fe(NH3)4]2+ | 2,0·10-4 | Pt | [PtBr4]2- | 3,2·10-21 |
| [FeF6]3- | 7,9·10-17 | [PtCl4]2- | 1,0·10-16 | ||
| [Fe(OH)4]2- | 2,8·10-9 | Sn | [Sn(OH)3]- | 7,4·10-26 | |
| [Fe(OH)3] | 2,1·10-31 | [SnCl4]2- | 3,3·10-2 | ||
| [Fe(CNS)6]3- | 5,9·10-4 | [SnCl6]2- | 1,5·10-9 | ||
| [Fe(CNS)4]3- | 2,9·10-5 | V | [V(OH)2]+ | 2,5·10-22 | |
| [FeF4]- | 1,8·10-16 | [VO(OH)]+ | 2,5·10-9 | ||
| [FeCl4]- | 7,9·10-8 | Zn | [Zn(NH3)4]2+ | 3,5·10-10 | |
| [Fe(CN)6]4- | 1,3·10-37 | [ZnBr4]2- | 3,2·102 | ||
| [Fe(CN)6]3- | 1,3·10-42 | [Zn(N2H4)4]2+ | 1,3·10-4 | ||
| [Fe(OH)4]- | 2,8·10-9 | [Zn(NH2OH)2]2+ | 9,8·10-2 | ||
| Hg | [Hg(NH3)4]2+ | 5,0·10-20 | [ZnI4]2- | 2,0·102 | |
| [HgBr4]2- | 1,0·10-21 | [Zn(CNS)4]2- | 2,0·10-4 | ||
| [Hg(OH)3]- | 6,3·10-22 | [Zn(S2O3)2]2- | 2,6·10-5 | ||
| [HgI4]2- | 1,5·10-30 | [ZnCl4]2- | 1,1·10 | ||
| [Fe(CNS)4]2- | 1,3·10-21 | [Zn(OH)4]2- | 2,0·10-18 |
Таблица П. 4
Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и
некоторых металлов в разных средах
| Кислота (pH=0) | φ,В | Вода (pH=7) | φ,В | Щелочь (pH=14) | φ,В |
| 2H+/H2 | 0,00 | 2H2O/H2 | -0,41 | 2Н2О/H2 | -0,83 |
| O2/2H2O | + 1,22 | O2/4OH– | +0,81 | О2/4OH– | +0,40 |
| Al3+/Al | -1,66 | Al(OH)3/Al | -1,88 | AlO2–/Al | -2,36 |
| Bi3+/Bi | +0,32 | ВiO+/Bi | -0,04 | Bi2O3/Bi | -0,45 |
| Cd2+/Cd | -0,40 | Cd(OH)2/Cd | -0,41 | Cd(OH)2/Cd | -0,82 |
| Co2+/Co | -0,28 | Со(ОН)2/Сo | -0,32 | Co(OH)2/Co | -0,73 |
| Cr3+/Cr | -0,74 | Cr(OH)3/Cr | -0,93 | CrO2–/Cr | -1,32 |
| Cu2+/Cu | +0,34 | Cu(OH)2/Cu | +0,19 | Cu(OH)2/Cu | -0,22 |
| Fe2+/Fe | -0,44 | Fe(OH)2/Fe | -0,46 | Fe(OH)2/Fe | -0,87 |
| Mg2+/Mg | -2,36 | Mg(OH)2/Mg | -2,38 | Mg(OH)2/Mg | -2,69 |
| Ni2+/Ni | -0,25 | Ni(OH)2/Ni | -0,30 | Ni(OH)2/Ni | -0,72 |
| Pb2+/Pb | -0,13 | Pb(OH)2/Pb | -0,14 | РbO22–/Pb | -0,54 |
| Sn2+/Sn | -0,14 | Sn(OH)2/Sn | -0,50 | SnO22–/Sn | -0,91 |
| Zn2+/Zn | -0,76 | Zn(OH)2/Zn | -0,81 | ZnO22–/Zn | -1,22 |
Таблица П.5
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (T=298K) для некоторых систем
| Кислая среда | Щелочная среда | ||
| Электродная реакция | Е0,В | Электродная реакция | Е0,В |
| Li++e-=Li | -3,045 | ||
| Rb++e-=Rb | -2,925 | ||
| K++e-=K | -2,925 | ||
| Cs++e-=Cs | -2,923 | ||
| Ba2++2e-=Ba | -2,906 | ||
| Ca2++2e-=Ca | -2,866 | ||
| Na++e-=Na | -2,714 | ||
| Mg2++2e-=Mg | -2,363 | ||
| Be2++2e-=Be | -1,847 | ||
| Al3++3e-=Al | -1,662 | Al(OH)4-+3e-=Al+4OH- | -2,31 |
| Ti2++2e-=Ti | -1,628 | ||
| V2++2e-=V | -1,186 | ||
| Mn2++2e-=Mn | -1,180 | ||
| Cr2++2e-=Cr | -0,913 | ||
| Zn2++2e-=Zn | -0,763 | Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH- | -1,19 |
| Cr3++3e-=Cr | -0,744 | Cr(OH)4-+3e-=Cr+4OH- | -1,32 |
| Fe2++2e-=Fe | -0.440 | Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- | -0,87 |
| Cd2++2e-=Cd | -0,403 | Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH- | -0,82 |
| Co2++2e-=Co | -0,277 | Co(OH)2+2e-=Co+2OH- | -0,73 |
| Ni2++2e-=Ni | -0,250 | Ni(OH)2+2e-=Ni+2OH- | -0,69 |
| Sn2++2e-=Sn | -0,136 | Sn(OH)42-+2e-=Sn+4OH- | -0,91 |
| Pb2++2e-=Pb | -0,126 | Pb(OH)3-+2e-=Pb+3OH- | -0,54 |
| Fe3++3e-=Fe | -0,036 | Fe(OH)3+e-=Fe(OH)2+OH- | -0,55 |
| H++e-=1/2H2 | +0,000 | 2H2O+2e-=H2+2OH- | -0,83 |
| Cu2++2e-=Cu | +0,337 | Cu(OH)2+2e-=Cu+2OH- | 0,22 |
| Ag++e-=Ag | +0,799 | ||
| Hg2++2e-=Hg | +0,854 | ||
| Pd2++2e-=Pd | +0,987 | ||
| 1/2Br2+e-=Br- | +1,065 | ||
| Pt2++2e-=Pt | +1,19 | ||
| 1/2Cl2+e-=Cl- | +1,359 | ||
| Au3++3e-=Au | +1,498 | ||
| 1/2F2+e-=F- | +2,84 | ||
| Cr3++e-=Cr2+ | -0,408 | ||
| Ti3++e-=Ti2+ | -0,368 | ||
| Sn4++2e-=Sn2+ | +0,15 |
Продолжение П. 5
| Cu2++e-=Cu+ | 0,153 | 2Cu(OH)2+2e-=Cu2O+2OH-+H2O | +0,14 |
| SO42-+10H++8e-=H2Saq+4H2O | +0,303 | ||
| I2+2e-=2I- | +0,536 | ||
| Fe3++e-=Fe2+ | +0,771 | ||
| NO3-+2H++2e=NO2-+H2O | +0,94 | ||
| ClO4-+2H++2e=ClO3-+H2O | +1,19 | ClO4-+H2O+2e=ClO3-+2OH- | +0,36 |
| Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O | +1,33 | CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)4-+4OH- | -0,72 |
| PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O | +1,455 | PbO2+H2O+2e=PbO+4OH- | -0,25 |
| MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O | +1,51 | MnO4-+e=MnO42- | +0,56 |
| HClO2+2H++2e=HclO+H2O | +1,64 | ClO2-+H2O+2e=ClO-+2OH- | +0,66 |
| PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O | +1,685 | ||
| H2O2+2H++2e=2H2O | +1,776 | ||
| Co3++e=Co2+ | +1,81 | ||
| S2O82-+2e-=2SO42- | +2,01 | ||
| O2+2H++2e=H2O2 | +0,68 | ||
| O2+4H++4e=2H2O | +1,23 | ½O2+H2O+2e=2OH- | +0,401 |
| IO3-+6H++5e=1/2I2+3H2O | +1,20 | IO3-+3H2O+5e=1/2I2+6OH- | +0,21 |
| IO3-+6H++6e=I-+3H2O | +1,08 | IO3-+3H2O+6e=I-+6OH- | +0,26 |
| IO4-+8H++8e=I-+4H2O | +1,40 | ||
| IO4-+8H++7e=1/2I2+4H2O | +1,34 | IO4-+4H2O+8e=I-+8OH- | +0,39 |
| BrO3-+6H++6e=Br-+3H2O | +1,44 | BrO3-+H2O+6e=Br-+2OH- | +0,77 |
| BrO3-+6H++5e=1/2Br2+3H2O | +1,48 | BrO3-+3H2O+5e=1/2Br2+6OH- | +0,50 |
| BrO4-+2H++2e=BrO3-+H2O | +1,85 | BrO4-+H2O+2e=BrO3-+2OH- | +1,03 |
| TiO2++2H++4e=Ti+H2O | -0,89 | ||
| TiO2++2H++e=Ti3++H2O | +0,12 | ||
| VO2++2H++e=V3++H2O | +0,34 | ||
| VO43-+6H++e=VO2++3H2O | +1,26 | ||
| 2ClO3-+12H++10e=Cl2+6H2O | +1,46 | ||
| ClO3-+6H++6e=Cl-+3H2O | +1,45 | ClO3-+3H2O+6e=Cl-+6OH- | +0,63 |
| HclO+H++2e=Cl-+H2O | +1,49 | ClO-+H2O+2e=Cl-+2OH- | +0,89 |
| 2HclO+2H++2e=Cl2+2H2O | +1,63 | 2ClO-+2H2O+2e=Cl2+4OH- | +0,49 |
Продолжение П. 5
| S+2H++2e=H2S | +0,14 | S+2e=S2- | -0,48 |
| SO2+4H++4e=S+2H2O | +0,45 | SO32-+3H2O+4e=S+6OH- | -0,66 |
| SO42-+4H++2e=SO2+2H2O | +0,17 | ||
| SO42-+8H++6e=S+4H2O | +0,36 | ||
| NO3-+3H++2e=HNO2+H2O | +0,94 | NO3-+H2O+2e=NO2-+2OH- | +0,01 |
| NO2+2H++2e=NO+2H2O | +1,05 | ||
| NO3-+4H++3e=NO+2H2O | +0,96 | NO3-+2H2O+3e=NO+4OH- | -0,14 |
| NO2+8H++7e=NH4++2H2O | +0,90 | ||
| N2+8H++6e=2NH4+ | +0,25 | N2+6H2O+6e=2NH3+6OH- | -0,74 |
| P+3H++3e=PH3 | +0,06 | ||
| H3PO3+3H++2e=P+3H2O | -0,52 | ||
| H3PO4+5H++5e=P+4H2O | -0,41 |
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
Составители: Пантюхина Марина Ивановна
Никоненко Евгения Алексеевна
Компьютерный набор М.И. Пантюхиной
ИД № 06263 от 12.11.2012г.
Подписано в печать Формат 60х84х1/16
Бумага писчая Плоская печать Усл. печ. л.
Уч. –изд. л. Тираж Заказ Цена «С»