ЗАДАНИЯ 1 ТУРА ДЛЯ 11 КЛАССА

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ ТЮМЕНСКОЙ ОБЛАСТИ

СОВЕТ РЕКТОРОВ ТЮМЕНСКОЙ ОБЛАСТИ

СОВЕТ МОЛОДЫХ УЧЕНЫХ И СПЕЦИАЛИСТОВ ТЮМЕНСКОЙ ОБЛАСТИ

ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

МЕЖРЕГИОНАЛЬНАЯ МНОГОПРОФИЛЬНАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ «МЕНДЕЛЕЕВ» 2017-2018 УЧЕБНЫЙ ГОД

БЛОК «ХИМИЯ»

Ответы внесите в таблицу на последней странице

и отправьте на dovuz@tyumsmu.ru до 31.01.2018

 

 

ЗАДАНИЯ 1 ТУРА ДЛЯ 11 КЛАССА

(На вопрос верными могут быть один или несколько ответов)

 

1. Из перечисленных веществ выберите соли, гидролизующиеся по аниону:

1) KBr

2) Na₂S

3) K₂SO₄

4) Na₂SiO₃

2. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия

2) азотной кислоты

3) хлорида калия

4) лакмуса

 

3. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

1) 11,2 л

2) 8,4 л

3) 5,6 л

4) 2,24 л

 

4. Оксид меди (I) реагирует с 200 г 24,5 % раствора серной кислоты. Масса осадка выпавшего в результате реакции составляет:
1) 63,5 г

2) 31,75 г

3) 15,88 г

4) 10,58г

 

5. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)₂ = CaO + H₂O

2) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
3) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

4) CaO + CO₂ = CaCO₃

 

6. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe

2) Fe, Cu, Au, Hg
3) Fe, Cu, Hg, Au

4) Au, Hg, Cu, Fe

 

7. В уравнении электролитической диссоциации соли K₃[Al(OH)₂(SO₄)₂] общее число ионов составляет:
1) 4

2) 5

3) 6

4) 8

 

8. Атомные ядра были открыты:

1) Д. Менделеевым

2) Дж. Томсоном

3) Э. Резерфордом

4) Д. Чедвигом

 

9. Форму электронных орбиталей характеризует:

1) Главное квантовое число

2) Магнитное квантовое число

3) Орбитальное квантовое число

4) Спиновое квантовое число

 

10. При каком значении константы равновесия (Кр) обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты:
1) Кр = 1
2) Кр < 1
3) Кр > 1
4) Кр = 0

 

11. В системе 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO₂.
1) Увеличением концентрации О₂
2) Понижением температуры
3) Повышением температуры
4) Повышением давления

 

12. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак

2) азотная кислота

3) нитрат аммония

4) нитрат калия.

 

13. В уравнении реакции, схема которой
KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 5

2) 10

3)12

4) 16

 

14. Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод (Е^о = -0,76 В), то для достижения наибольшего значения ЭДС другим электродом должен быть стандартный:

1) медный электрод (Е^о = +0,34 В)

2) свинцовый электрод (Е^о = -0,13 В)

3) водородный электрод

4) серебряный электрод (Е^о = +0,80 В)

 

15. В молекуле ВеСl₂ реализуется ___ гибридизация электронных облаков атома Ве.

1) sp³

2) sp²

3) sp

4) гибридизация отсутствует

 

16. Молярная концентрация НNО₃ в 250 мл раствора, содержащего 12,6г кислоты, равна ___ моль/л.

1) 0,2

2) 0,8

3) 2,0

4) 8,0

 

17. Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции …

1) ВаСО₃(к) «ВаО(к) + СО₂(г)

2) MgO(к) + Н₂О(г) «Mg(ОН)₂(к)

3) Н₂(г) + I₂(к) «2НI(г)

4) 2НI(г) «Н₂(г) + I₂(г)

18. Растворы щелочей реагируют с …

1) Mn

2) C

3) Zn

4) N₂

 

19. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза

2) сахароза

3) крахмал

4) глюкоза

 

20. В каком соединении больше массовая доля азота:

1) метиламин

2) анилин

3) этилендиамин

4) азотная кислота

 

21. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию

2) биуретовую реакцию

3) реакцию этерификации

4) реакцию гидролиза

 

22. С бромной водой взаимодействуют:

1) анилин, фенол, этилен

2) фенол, ацетилен, бензол

3) анилин, этан, ацетилен

4) фенол, этен, пропан

 

23. Этанол из этана можно получить последовательным действием реагентов:

1) бром (облучение), водный раствор гидроксида натрия

2) бромоводород, водный раствор гидроксида натрия

3) спиртовый раствор гидроксида калия, раствор перманганата калия

4) бром (нагревание), раствор перманганата калия

 

24. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15, массовая доля углерода в нем равна 80%. Назовите этот углеводород:

1) этилен

2) этан

3) ацетилен
4) метан

 

 

25. При каталитическом гидрировании вещества А, имеющего молекулярную формулу С ₅Н₁₀ образуется 2-метилбутан, а при взаимодействии с хлороводородной кислотой - вещество В, которое гидролизуясь, превращается во вторичный спирт. Вещество А – это:

1) 2-метилбутен-1

2) 2- метилбутен-2

3) 3-метилбутен-1

4) н-пентен-1

 

26. Аминокислоты в отличие от аминов могут взаимодействовать с …

1) О₂

2) NаОН

3) Н₂SO₄

4) HCl

 

27. В алифатических аминах атом азота находится в ____ гибридном состоянии.

1) sp³

2) sp²

3) sp

4) sp³d²

 

28. Вещество, формула которого СН₃(С₂Н₅)NН, называется:

1) диэтиламин

2) диметиламин

3) метилэтиламин

4) пропиламин

 

29. При сплавлении пропаната натрия с твердой щелочью образуется …

1) водород

2) этан

3) метан

4) бутан

 

30. При окислении высшего первичного спирта перманганатом калия в кислой среде при нагревании образуется:

1) кетон

2) диол

3) углекислый газ и вода

4) карбоновая кислота

 

 

Ответы внесите в таблицу