Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.





1.Какие из кислотно - основных пар обладают буферными свойствами:

а)Hв¯/ННв; б)НвО2 ¯/ ННвО2; в)НСО3¯/ СО2; г) NH4 + / NH4OH; д) NO3 ¯/HNO3?

2)а, б, в, г

2.Фосфатная буферная система действует:

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3. При добавлении HCL к буферной системе HРО4 2-2РО4- :

2) активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4- увеличивается;

4. У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме

β- гидроксимаслянной кислоты развивается:

3) метаболический ацидоз;.

5. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат – ионами согласно уравнению реакции:

H+ + HPO4 2‾ ↔ H2PO4¯ , при этом рН мочи:

1)уменьшается;

6. Буферная емкость при разбавлении растворов:

1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов

системы;

7. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, pJ = 4,9 -6,3, поэтому в крови в основном работает:

1)анионный белковый буфер;.

8. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрациюСО2 в плазме крови:

2)уменьшает.

9. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови

[HCO3¯] / [CO2]=18:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:

1)больше; .

10. Значения рН буферных растворов при разбавлении:

1)сохраняется постоянным, так как соотношение концентрации

компонентов буферных систем не изменяется;

Гетерогенные равновесия и процессы.

 

1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:

2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

2. Если Ks (PвSO4) = 1,6. 10¯8 ; Ks(SrSO4) =3,2. 10¯7 ; Ks(CaSO4)= 2,5. 10¯5 , то растворимость больше:

3) CaSO4.

3. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO4→CaH(PO4)3→Ca5(PO4)3OH постепенно понижается. поэтому устойчивой формой фосфата кальция в организме является:

3) Ca5(PO4)3OH;

4.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:

3) Sr5(PO4)3OH

5. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca5(PO4)3OH будет приводить:

а) уменьшение рН слюны; б)увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са2+ в

слюне; г) повышенная концентрация Са2+ в слюне:

2)а,в

6. Ks (Sr3 (PO4)2) =1,0 •10-31 ; Ks (Ca3 (PO4)2) =2,0 •10-29 ;Ks (Mg3 (PO4)2) =1,0 •10-13;

конкуренцию за фосфат-ион выигрывает:

1)Sr2+

7. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)Ks = 4S3

8. Необходимое условие растворения осадка:

1) Ks > Пс

9.Чем меньше константа растворимости(Ks) малорастворимого электролита, тем:

1)меньше его растворимость;

.

10. Сливают растворы солей одинаковой концентрации: а) AgNO3 и NaCL; б)AgNO3 и NaJ.

В каком случае осадок образуется быстрее? Ks (AgCL) = 1,8 . 10-10 ; Ks (AgJ ) = 8,3 . 10-17 :

2) б;

 

Лигандообменные равновесия и процессы.

1.Комлексообразователи – это:

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

2.Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:

3) S2O32- и 4) C2O42

3.Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:

2) s – элементы

4.Лиганды – это:

4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.

5. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении

K4 [FeF6]

2) – 4; +2;

6. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?

3) [ Pt (NH3)2 CI2 ]

7. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:

а) Kн [ Fe (CN)6 ] =1,3. 10‾44; б) Kн [ Fe (CN)6 ]=1,3. 10‾27;в) Kн [ Co(CN)6 ]=8,1. 10‾20;

г) Kн [ Co(CN)6 ]=1,0. 10‾64;

2)г, а, б, в

8. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?

1) Нв – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл - гем с железом в степени окисления +2;

9. Дентантность – это:

2) число электронодонорных атомов в лиганде;

10. Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В12:

3) Co

 

8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.

1.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли, называется:;

3)электродным потенциалом;

2. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:

2) диффузионным потенциалом;

3. Индикатором в перманганатометрии является:;

3)избыток KMnO4;

4.Установочным веществом в перманганатометрии является:

1) H2C2O4 2H2O

5.Для создания среды в перманганатометрии используют:

2) H2SO4

6. Фактор эквивалентности вещества KMnO4 в реакции

KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + KOH + NaNO3 равен:

3) 1/3

7. Процесс превращения MnO4 ¯ → MnO42¯ протекает:

2) в щелочной среде

8. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции

H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4 → CO2+K2SO4 + MnSO4 +H2O равен:

4)1/2

9. Число электронов принимающих участие в процессе NO2 ¯→ NO3¯ равно:

4)2

10.Процесс окисления протекает в следующей схеме:

1) Cr 3+ → CrO42¯

 





Читайте также:
Что такое филология и зачем ею занимаются?: Слово «филология» состоит из двух греческих корней...
Основные направления модернизма: главной целью модернизма является создание...
Теория по геометрии 7-9 класс: Смежные углы – два угла, у которых одна...
Социальное обеспечение и социальная защита в РФ: Понятие социального обеспечения тесно увязывается с понятием ...

Рекомендуемые страницы:


Поиск по сайту

©2015-2020 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-02-12 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Обратная связь
0.02 с.