Итоговое тестирование
Кинетика и катализ.
1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?
1)от высоты энергетического барьера;
.
2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?
2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;
3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?
1)увеличивается;.
4. как подразделяют химические реакции по механизму протекания?
1)простые и сложные;.
5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.
1)а,в
6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:
2)б,в,г
7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:
1)увеличивается в 2-4 раза;
8. Скорость сложных реакций определяется:
1)скоростью самой медленной стадии;
9. Скорость химической реакции зависит от:
2)природы реакции веществ, температуры, концентрации
10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);
б)2А(г) + В2(г); в)2А(т) +2В(г); г)3А(г) + В2(г).
2)в
Термодинамика.
1.Открытой системой называют такую систему, которая:
2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:
1)изобарическими;
3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:
|
|
1) ∆ Ģ реакции > О
4. Выберите правильное утверждение: энтропия системы увеличивается при:
3)повышение температуры;
5. Самопроизвольным называется процесс, который:
3)осуществляется без затраты энергии извне;
6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ < О); д)большинство обратимо;
3)а,б,в
7. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?
3)первый закон термодинамики;.
8. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:
2)свободной энергии Гиббса;
9. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?
1)открытой.
10. При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?
2)жиров;
.
3.Коллигативные свойства растворов.
1.Коллигативные свойства растворов зависят от:
3)числа частиц растворенного вещества;
2. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI3 будет:
2) ниже, так как i (NaCI)< i (AICI3)
3. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
4) гемолизу вследствие эндоосмоса.
4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:
3)гипертонична.
5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:
4)а,б
6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:
|
|
1)равной внешнему давлению;
7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:
3) плазмолиз за счет экзоосмоса;
8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:;
4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.
9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?
3)будут, так как являются неэлектролитами.
10. Осмотическое давление пропорционально:
1)молярной концентрации растворенного вещества;
.
Титриметрический анализ. Протолитические
реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
1.В основе титриметрического анализа лежит закон:
3)эквивалентов;.
2. В основе метода нейтрализации лежит реакция:
1)кислотно - основного взаимодействия;.
3. Титриметрический анализ – это:;
3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении
объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного
взаимодействия с определенным веществом.
4. Молярная концентрация эквивалента вещества (Х) показывает, сколько:
4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.
5. Эквивалент вещества – это:
3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции
эквивалента одному иону водорода или одному электрону;
6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:
3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону
водорода или одному электрону в данной реакции.
7. Если Н3О+ > ОН¯, то среда раствора будет:
1)кислой;
8. Титрантом в алкалиметрии является:
4) NaOH.
9. Титрант – это:
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:
H3PO4 + 3NaOH→ ….
3) 1