Реакции. Теория Бренстеда и Лоури.





Итоговое тестирование

Кинетика и катализ.

1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?

1)от высоты энергетического барьера;

.

2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?

2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;

3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?

1)увеличивается;.

4. как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1)простые и сложные;.

5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.

1)а,в

6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:

2)б,в,г

7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:

1)увеличивается в 2-4 раза;

8. Скорость сложных реакций определяется:

1)скоростью самой медленной стадии;

9. Скорость химической реакции зависит от:

2)природы реакции веществ, температуры, концентрации

10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);

б)2А(г) + В2(г); в)2А(т) +2В(г); г)3А(г) + В2(г).

2)в

Термодинамика.

 

1.Открытой системой называют такую систему, которая:

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:

1)изобарическими;

3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

1) ∆ Ģ реакции > О

4. Выберите правильное утверждение: энтропия системы увеличивается при:

3)повышение температуры;

5. Самопроизвольным называется процесс, который:

3)осуществляется без затраты энергии извне;

6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ < О); д)большинство обратимо;

3)а,б,в

7. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?

3)первый закон термодинамики;.

8. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

2)свободной энергии Гиббса;

9. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

1)открытой.

10. При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?

2)жиров;

.

 

3.Коллигативные свойства растворов.

1.Коллигативные свойства растворов зависят от :

3)числа частиц растворенного вещества;

2. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI3 будет:

2) ниже, так как i (NaCI)< i (AICI3)

3. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

4) гемолизу вследствие эндоосмоса.

4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

3)гипертонична.

5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:

4)а,б

6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1)равной внешнему давлению;

7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

3) плазмолиз за счет экзоосмоса;

8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:;

4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.

9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

3)будут, так как являются неэлектролитами.

10. Осмотическое давление пропорционально:

1)молярной концентрации растворенного вещества;

 

.

 

Титриметрический анализ. Протолитические

реакции. Теория Бренстеда и Лоури.

1.В основе титриметрического анализа лежит закон:

3)эквивалентов;.

2. В основе метода нейтрализации лежит реакция:

1)кислотно - основного взаимодействия;.

3. Титриметрический анализ – это:;

3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении

объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного

взаимодействия с определенным веществом.

4. Молярная концентрация эквивалента вещества ( Х ) показывает, сколько:

4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.

5. Эквивалент вещества – это:

3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции

эквивалента одному иону водорода или одному электрону;

6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:

3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону

водорода или одному электрону в данной реакции.

7. Если Н3О+ > ОН¯ , то среда раствора будет:

1)кислой;

8. Титрантом в алкалиметрии является:

4) NaOH.

9. Титрант – это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:

H3PO4 + 3NaOH→ ….

3) 1





Читайте также:
Социальные науки, их классификация: Общество настолько сложный объект, что...
Русский классицизм в XIX веке: Художественная культура XIX в. развивалась под воздействием ...
Конфликтные ситуации в медицинской практике: Наиболее ярким примером конфликта врача и пациента является...

Рекомендуемые страницы:


Поиск по сайту

©2015-2020 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-02-12 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Обратная связь
0.015 с.