Ион карбония (carbonium ion) - органический Ион с положительным зарядом на атоме углерода, т. е. Ион типа R3C+. Ионы карбония являются промежуточными звеньями в некоторых типах органической реакции (например, синтез Уильямсона). Некоторые достаточно стабильные ионы carbonium могут быть сформированы (карбокатионов). Ионы Carbonium можно приготовить из алкил-фторидов и superacid, например, пентафторид сурьмы (SbF5) при низкой температуре. Атомы карбония всегда имеют сильное сродство к таким нуклеофилам, как вода.Карбанион - органический Ион с отрицательным зарядом на атоме углерода, т. е. Ион типа R3C -. Карбанионы промежуточные звена в некоторых типах органической реакции (например реакции альдола).Карбонильная группа-это группа >C=O, содержащаяся в альдегидах, кетонах, карбоновых кислотах, амидах. Карбоксильная группа органическая группа-COOH, присутствующее в карбоновых кислотах.Карбонильное соединение представляет собой соединение, содержащее карбонильную группу >с=О. альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты являются примерами органических карбонильных соединений. Неорганические карбонилы комплексы в которых окись углерода координировала к атому или Иону металла, как в карбониле никеля, НИ(КО)4.Карбонилхлорид (фосген) - бесцветный газ COCl2 с запахом свежесрезанного сена. Он использован в органической химии как хлорируя агент и в прошлом был использован как газ войны. Карбоновые кислоты представляют собой органические соединения, содержащие группу-COOH (карбоксильная группа; т. е. карбонильная группа, присоединенная к гидроксильной группе). В систематической химической номенклатуре названия карбоновых кислот оканчиваются суффиксом-oic, например ethanoic acid, CH3COOH. Они вообще слабые кислоты. Много карбоновых кислот длинн-цепи происходят естественно как эстеры в Салах и маслах и поэтому также как жирные кислоты. Метановый кислоты (муравьиной кислоты) - бесцветная едкая жидкость, НСООН; Р.д. составляет 1,2; м. С. это 8°С; B.С. это 101°С. Он может быть сделан действием сконцентрированной серной кислоты на соли натрия (метаноате натрия) и происходит естественно в муравьях и Жаля крапивах. Метановая кислота является самой простой из карбоновых кислот. Карбен вид типа R2C:, в котором атом углерода имеет 2 электрона который не формируют скрепления. Метилен,:СН2, простейший пример. Карбены сильно реактивны и существуют только как переходные промежуточные звена в некоторых органических реакциях. Они атакуют двойные связи, чтобы дать производные циклопропана. Они также вызывают реакции вставки, в которых группа карбеновых вставляется между атомами углерода и водорода С-Н-связь
Калии и его соеднения
Калий-мягкий серебристо-металлический элемент, принадлежащий к группе 1 (бывшая IA) группы периодической таблицы;.Н. это 19; р.а.м. это 39.098; Р.д. это 0.86; м. С. составляет 63.7°с; B.С. это 774°С. элемент возникает в морской воде и в ряде минералов, таких как Сильвин (примесями КС1), карналлита (KCl в год.Раствор mgcl2.6Н2О), и каинит, сульфат магния (MgSO4.KC12.6Н2О). Его получают электролизом. Металл имеет немногие пользы но соли калия использованы для широкия диапазона применений. Калий является важным элементом для живых организмов. Ион калия, к+, Самый обильный катион в тканях завода, поглощаемый через корни и используемый в таких процессах как синтез протеина. У животных прохождение ионов калия и натрия через мембрану нервных клеток отвечает за изменения электрического потенциала, сопровождающие передачу импульсов. Химически, он сильно реактивен, походящ натрий в своих поведении и смесях. Он также образует супероксид оранжевого цвета, KO2, который содержит O2-Ион. Калий был обнаружен сэром Хамфри Дэви в 1807 году. Бромид калия белое или бесцветное кристаллическое твердое тело, KBr, немножко водоемкое и soluble в воде и очень немножко soluble в этаноле. Своя форма кубическа; r.d. 2.75; m.p. 734°C; b.p. 1435°C. бромид калия может быть подготовлен действием брома на горячем разрешении окисоводопода калия или действием бромида утюга (III) или бромида водопода на разрешении карбоната калия. Оно использован широко в фотографической индустрии и также использован как транквилизатор. Из-за своего ряда транспаранта к инфракрасному излучению, KBr использовано и как матрица для твердых образцов и как материал призмы в ультракрасной спектроскопии.
Карбонат калия (перламутровая зола; поташ) представляет собой полупрозрачное (зернистое) или белое (порошковое) расплывчатое твердое вещество, известное в безводных и гидратированных формах. K2CO3 (моноклинный; r.d. 2.4; m.p. составляет 891°с) разлагается без кипячения. 2K2CO3.3h2o, в (моноклинная; Р.д. это 2.04) обезвоживает к К2СО3.H2O над 100°C и к K2CO3 над C. 130o.оно подготовлен процессом Engel-Precht в котором хлорид калия и окись магния реагируют с углекислым газом для того чтобы дать составное соль Engel, MgCO3.KHCo3.4H2O. Он разлагается в растворе, чтобы дать гидрокарбонат, которые затем могут быть сожжены для К2СО3. Карбонат калия солубле в воде (неразрешимой в алкоголе) с значительным гидролизом для произведения основных решений. Промышленные применения включают стекла и глазури, изготовление мягкого мыла. Он использован также в лаборатории как агент засыхания.