Вопросы выходного контроля (экзамен)
1. Основные понятия химии: атом, молекула, их абсолютные и относительные массы, химические знаки и формулы.
2. Основные законы химии: Закон постоянства состава, сохранения массы, эквивалентов, закон Авогадро. Моль - как мера количества вещества. Решение задач на основные законы.
3. Основные классы веществ: оксиды, кислоты, основания и соли. Классификация, свойства и способы получения.
4. Строение атома. Ядерная модель атома. Электронные уровни и Подуровни, понятие об орбиталях. Квантовые числа. Правило заполнения элек-тронных оболочек (Паули, Хунда, Клечковского).
5. Периодический закон Д.И. Менделеева (старая и новая формулировка), его физический смысл. Структура периодической таблицы, закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам.
6. Химическая связь, её характеристики и разновидности.
7. Окислительно-восстановительные процессы. Окислители и восстановители. Методы уравнения окислительно-восстановительных реакций.
8. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
9. Общенаучное и философское значение периодического закона.
10. Горизонтальная и диагональная аналогии периодической системы химических элементов.
11. Современная квантово-механическая модель строения атома.
12. Состав атомных ядер. Изобары.
13. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
14. Понятие химической термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций, энтальпия, энтропия. Самопроизвольные процессы. Калорийность продуктов.
15. Химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость реакции. Основной закон химической кинетики. Каталитические реакции.
|
|
16. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и константа равновесия. Смещение равновесия.
17. Растворы. Растворимость. Концентрация. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос.
18. Теория электролитической диссоциации. Электролиты сильные и слабые. Ионные реакции. Гидролиз солей.
19. Диссоциация воды. Водородный показатель. Расчет рН в различных средах (кислоты, щелочи, буферные растворы).
20. Свободные радикалы и цепные реакции.
21. Гомогенный и гетерогенный катализ.
22. Дисперсные системы (суспензии, эмульсии, коллойдные растворы).
23. Активность. Коэффициент активности.
24. Произведение растворимости.
25. Протолитическая теория кислот и оснований.
26. Автопротолиз.
27. Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов.
28. S-элементы: водород, щелочные и щелочноземельные металлы. Положение в таблице, получение и свойства. Жесткость воды. Применение соединений в промышленности (в том числе пищевой), в быту. Калийные удобрения.
29. Р-элементы. Подгруппа бора. Свойства бора и алюминия, получение амфотерность соединений алюминия. Углерод, аллотропия, химические свойства. Оксиды, угольная кислота, карбонаты. Кремний, алюмосиликаты, стекло.
30. Р-элементы 5 группы, общая характеристика. Азот, аммиак, соли аммония. Оксиды азота, азотная и азотистая кислоты. Азотные удобрения. Токсичность нитритов. Фосфор, оксиды, кислоты и соли. Фосфорные удобрения.
31. Кислород и сера. Оксиды серы, сероводород, серная и сернистая кислоты. Получение и свойства серной кислоты. Сульфаты, купоросы и квасцы. Кислородосодержащие кислоты и соли хлора.
|
|
32. Основные понятия аналитической химии: аналитический сигнал, его источники и методы регистрации.
33. Классификация методов анализа по источнику аналитического сигнала, по величине анализируемой пробы.
34. Основные принципы качественного анализа. Химические методы (пробирочные, капельные,....); макро-, микро-, полумикроанализ.
35. Аналитические реакции, ее основные характеристики (чувствительность и избирательность), способы проведения и условия выполнения.
36. Дробный и систематический анализ. Сущность и области применения.
37. Классификация ионов по группам. Групповые реагенты.
38. Основы титриметрического метода анализа. Требования к реакциям, используемым в титриметрии.
39. Типы рабочих растворов, способы выражения их концентрации.
40. Точка эквивалентности, способы ее определения.
41. Классификация титриметрических методов по способу титрования. Расчеты в титриметрии.
42. Аналитические характеристики, достоинства и недостатки метода.
43. Сущность метода редоксметрии. Классификация методов.
44. Классификация оптических методов анализа (абсорбционные, эмиссионные, атомные, молекулярные и т.н.).
45. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера). Оптическая плотность и пропускание.
46. Отклонения от закона Бугера-Ламберта-Бера. Пути их преодоления.
47. Принципиальная оптическая схема фотоколориметра КФК-2.
48. Закон аддитивности. Анализ многокомпонентных смесей.
49. Классификация и общая характеристика электрохимических методов анализа (потенциометрия, вольтамперометрия, кулонометрия, кондуктометрия).
50. Стандартный и равновесный потенциалы. Уравнение Нернста.
51. Классификация электродов по типу электродного процесса и по назначению.
52. Методы прямой потенциометрии: рН-метрия, ионометрия.
53. Метод потенциометрического титрования: сущность, достоинства и недостатки.
54. Комплексные соединения.
55. d-элементы (подгруппа железа).
56. d-элементы (подгруппа меди).
57. Марганец и его соединения.
58. Хром, свойства соединений, амфотерность Cr(III), окислительные свойства Cr (VI).
59. Подгруппа цинка. Соединения ртути, их токсичность. Сулема.
60. Сущность и аналитические характеристики гравиметрического метода анализа.
61. Теория кислотно-основных индикаторов. Интервал перехода индикатора. Выбор индикатора.