по дисциплине «Неорганическая и аналитическая химия»




Вопросы выходного контроля (экзамен)

1. Основные понятия химии: атом, молекула, их абсолютные и относительные массы, химические знаки и формулы.

2. Основные законы химии: Закон постоянства состава, сохранения массы, эквивалентов, закон Авогадро. Моль - как мера количества вещества. Решение задач на основные законы.

3. Основные классы веществ: оксиды, кислоты, основания и соли. Классификация, свойства и способы получения.

4. Строение атома. Ядерная модель атома. Электронные уровни и Подуровни, понятие об орбиталях. Квантовые числа. Правило заполнения элек-тронных оболочек (Паули, Хунда, Клечковского).

5. Периодический закон Д.И. Менделеева (старая и новая формулировка), его физический смысл. Структура периодической таблицы, закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам.

6. Химическая связь, её характеристики и разновидности.

7. Окислительно-восстановительные процессы. Окислители и восстановители. Методы уравнения окислительно-восстановительных реакций.

8. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

9. Общенаучное и философское значение периодического закона.

10. Горизонтальная и диагональная аналогии периодической системы химических элементов.

11. Современная квантово-механическая модель строения атома.

12. Состав атомных ядер. Изобары.

13. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.

14. Понятие химической термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций, энтальпия, энтропия. Самопроизвольные процессы. Калорийность продуктов.

15. Химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость реакции. Основной закон химической кинетики. Каталитические реакции.

16. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и константа равновесия. Смещение равновесия.

17. Растворы. Растворимость. Концентрация. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос.

18. Теория электролитической диссоциации. Электролиты сильные и слабые. Ионные реакции. Гидролиз солей.

19. Диссоциация воды. Водородный показатель. Расчет рН в различных средах (кислоты, щелочи, буферные растворы).

20. Свободные радикалы и цепные реакции.

21. Гомогенный и гетерогенный катализ.

22. Дисперсные системы (суспензии, эмульсии, коллойдные растворы).

23. Активность. Коэффициент активности.

24. Произведение растворимости.

25. Протолитическая теория кислот и оснований.

26. Автопротолиз.

27. Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов.

28. S-элементы: водород, щелочные и щелочноземельные металлы. Положение в таблице, получение и свойства. Жесткость воды. Применение соединений в промышленности (в том числе пищевой), в быту. Калийные удобрения.

29. Р-элементы. Подгруппа бора. Свойства бора и алюминия, получение амфотерность соединений алюминия. Углерод, аллотропия, химические свойства. Оксиды, угольная кислота, карбонаты. Кремний, алюмосиликаты, стекло.

30. Р-элементы 5 группы, общая характеристика. Азот, аммиак, соли аммония. Оксиды азота, азотная и азотистая кислоты. Азотные удобрения. Токсичность нитритов. Фосфор, оксиды, кислоты и соли. Фосфорные удобрения.

31. Кислород и сера. Оксиды серы, сероводород, серная и сернистая кислоты. Получение и свойства серной кислоты. Сульфаты, купоросы и квасцы. Кислородосодержащие кислоты и соли хлора.

32. Основные понятия аналитической химии: аналитический сигнал, его источники и методы регистрации.

33. Классификация методов анализа по источнику аналитического сигнала, по величине анализируемой пробы.

34. Основные принципы качественного анализа. Химические методы (пробирочные, капельные,....); макро-, микро-, полумикроанализ.

35. Аналитические реакции, ее основные характеристики (чувствительность и избирательность), способы проведения и условия выполнения.

36. Дробный и систематический анализ. Сущность и области применения.

37. Классификация ионов по группам. Групповые реагенты.

38. Основы титриметрического метода анализа. Требования к реакциям, используемым в титриметрии.

39. Типы рабочих растворов, способы выражения их концентрации.

40. Точка эквивалентности, способы ее определения.

41. Классификация титриметрических методов по способу титрования. Расчеты в титриметрии.

42. Аналитические характеристики, достоинства и недостатки метода.

43. Сущность метода редоксметрии. Классификация методов.

44. Классификация оптических методов анализа (абсорбционные, эмиссионные, атомные, молекулярные и т.н.).

45. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера). Оптическая плотность и пропускание.

46. Отклонения от закона Бугера-Ламберта-Бера. Пути их преодоления.

47. Принципиальная оптическая схема фотоколориметра КФК-2.

48. Закон аддитивности. Анализ многокомпонентных смесей.

49. Классификация и общая характеристика электрохимических методов анализа (потенциометрия, вольтамперометрия, кулонометрия, кондуктометрия).

50. Стандартный и равновесный потенциалы. Уравнение Нернста.

51. Классификация электродов по типу электродного процесса и по назначению.

52. Методы прямой потенциометрии: рН-метрия, ионометрия.

53. Метод потенциометрического титрования: сущность, достоинства и недостатки.

54. Комплексные соединения.

55. d-элементы (подгруппа железа).

56. d-элементы (подгруппа меди).

57. Марганец и его соединения.

58. Хром, свойства соединений, амфотерность Cr(III), окислительные свойства Cr (VI).

59. Подгруппа цинка. Соединения ртути, их токсичность. Сулема.

60. Сущность и аналитические характеристики гравиметрического метода анализа.

61. Теория кислотно-основных индикаторов. Интервал перехода индикатора. Выбор индикатора.

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2021-01-23 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: