Тесты по разделу «Химическая термодинамика»




 

 

1. Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:

1)S = k ∙ ln w

2)Δ G = Δ H – T Δ S

3) Δ F = Δ U – T Δ S

4)Q = Δ U + A

5) Δ S = Δ H/T

 

 

2. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется

1)изобарическим

2)изохорическим

3)изотермическим

4)адиабатическим

5)изобарно-изотермичечким

 

 

3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется

1)энтропией

2)энтальпией

3)изобарно-изотермическим потенциалом

4)свободной энергией Гиббса

5)свободной энергией Гельмгольца

 

 

4) Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название

1)энтальпии

2)энтропии

3)энергии Гельмгольца

4)теплового эффекта реакции

5)энергии Гиббса

 

 

5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием

1)энтальпии

2)энтропии

3)внутренней энергии

4)объёма

5)температуры

 

6 Экзотермическими являются реакции:

1)CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 ΔH0 реакции = +164,9 кДж/моль

2)C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O ΔH0 реакции = -103,9 кДж/моль

3)H2O2 = H2O + 1/2O2 ΔH0 реакции = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na2O + 1/2H2O = NaOH ΔH0 реакции= -68,4 кДж/моль

5)2Cu2O = Cu2O + 1/2O2 ΔH0 реакции = +163,2 кДж/моль

 

 

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой:

1)закон Ома

2)закон Ньютона

3)закон Гесса

4)закон Авогадро

5)закон Фарадея

 

 

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется

1)свободной энергией Гиббса

2)свободной энергией Гельмгольца

3)энтальпией образования

4)энтальпией сгорания

5)энтропией

 

 

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1) Δ H < 0, Δ S > 0

2) Δ H < 0, Δ S < 0

3) Δ H > 0, Δ S > 0

4) Δ H > 0, Δ S < 0

5) Δ H > 0, Δ S=0

 

 

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

1)изотермическим

2) изобарным

3)изохорным

4)адиабатным

5)изобарно-изотермическим

 

 

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если

1) Δ G < 0,

2) Δ G> 0,

3) Δ H < 0,

4) Δ H > 0,

5) Δ S < 0

 

12. Первый закон термодинамики:

1) ΔG = Δ H – T Δ S

2) Q = Δ U + A

3) ΔU = U2 – U1

4)S = k ∙ lnw

5) Δ S = Δ H/T

 

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является

1)этанол

2)кислород

3)хлороводород

4)сероводород

5)серная кислота

 

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO2 = N2O4

ΔH0обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет:

1) ΔH0реакции= +58,4 кДж

2) ΔH0реакции= -58,4 кДж

3) ΔH0реакции= -24,5 кДж

4) ΔH0реакции = +24,5 кДж

5) ΔH0реакции = +28,4 кДж

 

.15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl2 + Cl2 = PtCl4

Δ H0обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) Δ Н0 реакции =108,0 кДж

2) ΔН0 реакции = 344,0 кДж

3) ΔН0 реакции = -344,0 кДж

4) ΔН0 реакции = 25,0 кДж

5) ΔН0 реакции = -108 кДж

 

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С2Н2 + Н2 = С2Н4

Δ Н0 обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет

1)+174,5 кДж

2)-174,5 кДж/моль

3)+279,1кДж/моль

4)-279,1кДж/моль

5)-87,2 кДж/моль

 

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl2 = СОСl2

ΔН0обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет

1) + 109,7 кДж

2) –109,7 кДж

3)-330,9 кДж

4) +330,9 кДж

5) –210,1 кДж

 

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

S0298 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

1) +206,2 Дж/К

2) –137,8 Дж/К

3) –206,2 Дж/К

4) +137,8 Дж/К

5) –398,9 Дж/К

 

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н2О (жидк.) = Н2О(газ)

ΔН0обр. –286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна:

1)-44,0 кДж/моль

2)+44,0 кДж/моль

3)-528,0 кДж/моль

4)+528,0 кДж/моль

5)-88,0 кДж/моль

 

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO3)2 = 2CuO = 4NO2 + O2

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.

1)+112,3 кДж

2) –112,3 кДж

3) 613,2 кДж

4) –613 кДж

5) +1454,0 кДж

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО2 + Н2 = СО + Н2О

ΔН0обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) –2,8 кДж

2) +2,8 кДж

3) –790,4 кДж

4) +790,4 кДж

5) +44,5 кДж

 

 

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)

Н0обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) +205,4 кДж

2) –205,4 кДж

3) –426,6 кДж

4) +426,6 кДж

5) –25,4 кДж

 

 

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2

ΔН0обр. –92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:

1) +114,0 кДж

2) –114,0 кДж

3) –854,0 кДж

4) +300 кДж

5) +432,0 кДж

 

 

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:

1) конденсация

2) испарение

3) кристаллизация

4) охлаждение

5) изменение кристаллической модификации

 

 

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) знак ΔU зависит от агрегатного состояния вещества

5) знак ΔU зависит от давления в объёме

 

Тесты по разделу «Растворы»

 

1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:

1)Менделеева

2)Вант-Гоффа

3)Фарадея

4)Авогадро

5)Генри

 

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой

1)закон Гесса

2)закон Рауля

3)закон Фарадея

4)закон Ома

5)первый закон термодинамики

 

 

3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется

1)насыщенным

2)концентрированным

3)идеальным

4)реальным

5)пересыщенным

 

 

4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:

1)степенью гидролиза

2)степенью диссоциации

3)произведением растворимости

4)константой диссоциации

5)константой гидролиза

 

 

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает:

1)в 100 г воды растворено 3 г соли

2)в 1 л воды растворено 3 г соли

3)в 100 г раствора содержится 3 г соли

4)в 103 г раствора содержится 3 г соли

5)в 97 г раствора содержится 3 г соли

6.Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно

1) 0,2

2) 0,25

3) 0,3

4)0,1

5)0,125

 

6. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна:

1) 10 г

2) 40 г

3)20 г

4) 60 г

5) 50 г

 

7. Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна:

1) 74,5 г

2) 149 г

3) 35,5 г

4) 39 г

5) 37,2 г

 

8. Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л?

1) 0,1 М

2) 0,5 М

3) 1 М

4) 1,2 М

5)1,5 М

 

9. В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. содержится

1) 98 г кислоты

2) 24,5 г кислоты

3) 49г кислоты

4) 125 г кислоты

5) 9,8 г кислоты

10. Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен:

1) 1

2) 0,01

3) 2

4) 10

5)12

 

11. Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен:

1) 0,01

2) 2

3) 12

4) 1

5) 10

 

 

13. Для уравнения реакции: CuSO4 + NaOH = …………

сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

1)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

2)CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42-

3)SO42- + 2Na+ = Na2SO4

4)2NaOH + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2OH-

5)CuSO4 + 2Na+ = Na2SO4 + Cu2+

 

 

14. Для уравнения реакции FeCl2 + H2S = …………….

сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

1)Fe2+ + S2- = FeS

2)Fe2+ + H2S = Fe2+ + S2- + 2H+

3)Fe2+ + H2S = FeS + 2H+

4)2Cl- + H2S = 2HCl + S2-

5)FeCl2 + S2- = FeS + 2Cl-

 

 

15. Сокращённому ионному уравнению: Н+ + ОН- = Н2О

соответствует следующая реакция в молекулярном виде:

1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

2)NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

3)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

4)AgNO3 + KI = KNO3 + AgI

5)FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl

 

16. Ионы Cl- образуются при диссоциации соли:

1)гидросульфид калия

2)хлорид калия

3)бертолетова соль KClO3

4)гипохлорит калия KClО,

5)перхлорат калия КClO4

 

17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются:

1) KNO3

2) NaCl

3) ZnCl2

4) K2SO4

5) BaCl2

 

18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются:

1)сульфат меди (II)

2)хлорид алюминия

3)нитрат железа(III)

4)сульфид натрия

5)нитрат хрома (III)

 

 

19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону:

1)нитрат меди (II)

2)хлорид бария

3)гидрокарбонат натрия

4)ацетат аммония

5)хлорид аммония

 

20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат натрия

2)сульфид железа (II)

3)нитрит натрия

4)хлорид калия

5)нитрат свинца

 

21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат алюминия

2)сульфат натрия

3)нитрат цинка

4)хлорид железа (III)

5)карбонат натрия

 

 

22. Кислый раствор получается при гидролизе соли:

1)карбонат лития

2)сульфид калия

3)нитрат железа (III)

4)сульфит натрия

5)ацетат натрия

 

23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат аммония

2)хлорид олова (II)

3)карбонат калия

4)нитрат меди (II)

5)ацетат аммония

 

24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат железа (III)

2)ацетат аммония

3)нитрат цинка

4)хлорид аммония

5)карбонат натрия

 

25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты:

1) NaCl, Cu(OH)2, KMnO4

2) K2SO4, HNO3, NaOH

3) BaCl2, H2CO3, Fe(OH)3

4) KOH, CuCl2, NH4OH

5) Al(OH)3, KCl, H2S

 

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2018-01-30 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: