Тесты по химии (тренировочные)

 

Тесты по разделу «Электрохимия»

 

1. Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:

1)NaCl → Na⁺ + Cl^-

2)NaCl → Na + Cl

3)2NaCl → 2Na + Cl₂

4)2NaCl + H₂O → Na₂О + Cl₂ + H₂

5)NaCl + Н₂О → NaOH + Cl₂ + H₂

 

2. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется:

1)вода

2)кислород

3)водород

4)хлор

5)гидроксид калия

 

3. Количественно процессы электролиза подчиняются законам

1)Ньютона

2)Ампера

3)Фарадея

4)Ома

5)Кулона

 

4. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:

1)Na⁺ + 1ē →Na⁰

2)2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

3)Pt - 2ē → Pt²⁺

4)2H₂O - 4ē → 4H⁺ + O₂

5)Na - 1ē → Na⁺

 

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:

1)2SO₄^2- - 2 ē→ S₄O₈^2-

2)2H₂O - 4 ē → O₂ +4H⁺

3)Ni - 2 ē → Ni²⁺

4)2H₂O +2 ē → H₂ + 2OH^-

5)Ni²⁺ + 2 ē → Ni⁰

 

6. Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением

1)2Cl^- -2 ē→ Cl₂

2)2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

3)Pt - 2 ē →Pt²⁺

4)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰

5)Cu - 2 ē →Cu²⁺

 

7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс:

1)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰

2)K⁺ + 1 ē → K

3)Al³⁺ + 3 ē →Al

4)2Cl^- - 2 ē →Cl₂

5)2H₂O - 4 ē → 4H⁺ + O₂

 

8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Cu - 2 ē → Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 ē → Zn

2)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

3)A: Cu - 2 ē → Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

5)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

 

 

9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: Ag⁺ + 1 ē →Ag

2)A: Ag - 1 ē → Ag⁺ K: Pb²⁺ + 2 ē → Pb

3)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: 2H₂O - 4 ē →O₂ + 4H⁺

5)A: Sn - 2 ē → Sn²⁺ K: Ag⁺ + 1 ē →Ag⁰

 

 

10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

2)А: Cu – 2 ē → Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

3)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

4)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

5)А: Cu – 2 ē → Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 ē → Zn⁰

 

11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: Fe²⁺ + 2 ē → Fe

2)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

3)А: Fe – 2 ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)А: Fe – 2 e → Fe²⁺ K: Zn²⁺ + 2e → Zn

5)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K 2H₂O + O₂ +4e → 4OH^-

 

12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:

1)Zn / ZnCl₂, 1M // CdCl₂, 1M /Cd

2)Cd / CdNO₃, 1M // AgNO₃, 1M / Cd

3)Zn / ZnSO₄, 1M // NiSO₄, 1M / Ni

4)Mg / Mg(NO₃)₂, 1M // AgNO₃, 1M / Ag

5)Mg / MgSO₄, 1M // FeSO₄, 1M / Fe

 

 

13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие:

Zn + 2Ag⁺ ←→ Zn²⁺ + 2Ag

Концентрация ионов Zn²⁺ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag⁺ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)1,0 В

2)-1,44 В

3)1,44 В

4)1,56 В

5)0,04 В

 

14. Э.д.с. гальванического элемента

Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна:

1)0,76 В

2)0,06 В

3)0,12 В

4)0,24 В

5)0,18 В

 

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO₄, 1M // CuSO₄, 1M / Cu

Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)0,32 В

2)1,1 В

3)-1,1 В

4)-0,32 В

5)0,5 В

 

 

16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями

1)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

2)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

3)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: Fe²⁺ + 2e → Fe

4)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

5)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ –4e → 4OH^-

 

17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:

1)серебро

2)цинк

3)медь

4)олово

5)свинец

 

18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является:

1)магний

2)свинец

3)кобальт

4)железо

5)медь

 

19. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением:

1)4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

2)4Fe + 3O₂ = 2Fe2O₃

3)Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

4)3Fe + C = Fe₃C

5)3Fe + Si + Fe₃Si

 

20. Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями:

1)А: Zn – 2e → Zn²⁺

K: Fe²⁺ + 2e → Fe

2)А: Zn – 2e → Zn²⁺

K: 2H⁺ + 2e → H₂

3)А: Zn – 2e → Zn²⁺

K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

4)А: Fe – 2e → Fe²⁺

K: 2H₂O + O₂ –4e → 4OH^-

5)А:Fe – 2e → Fe²⁺

K: 2H⁺ + 2e → H₂

 

21. Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла:

1) 2Mg + O₂ = 2MgO

2) Sn + O₂ = SnO₂

3) 2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

4) 2Pb + O₂ = 2PbO

5) 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

 

 

22. Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется:

1)деполяризацией

2)ионизацией

3)диссоциацией

4)аэрацией

5)катодной защитой

 

23. Металлом, который может служить анодным покрытием на железе, является:

1)свинец

2)олово

3)медь

4)серебро

5)магний

 

24. Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями:

1)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

2)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

3)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

4)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: Sn²⁺ + 2ē → Sn

5)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

 

25. Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями:

1)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

2)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

3)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

4)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

5)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: Sn²⁺ + 2ē → Sn

 

Тесты по разделу «Химическая связь»

 

1. Между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9 образуется химическая связь

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) донорно-акцепторная

 

2. Наименее прочная химическая связь

1) ионная

2) водородная

3) металлическая

4) ковалентная полярная

5) ковалентная неполярная

 

3. При образовании молекулы хлороводорода перекрываются орбитали

1) р и d

2) р и р

3) s и р

4) s и s

5) s и d

 

4. При гибридизации одной одной s- и одной р-орбиталей образуются

1) две гибридные sр²-орбитали

2) одна гибридная sр-орбиталь

3) две гибридные sр-орбитали

4) одна гибридная sр²-орбитали

5) три гибридные sр-орбитали

 

5. Между молекулами воды образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

 

6.Между молекулами этилового спирта образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

 

7. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σ_s<σ_s^*<σ_z<π_х=π_у<π_х^*=π_у^*<σ_z^* характерна для молекулы

1) Н₂O

2) НCl

3) O₂

4) CO

5) ВN

8. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σ_s<σ_s^*<π_х=π_у<σ_z <π_х^*=π_у^*<σ_z^* характерна для молекулы

1) Н₂

2) Cl₂

3) O₂

4) CO

5) N₂

 

9. Кратность связи в молекуле О₂ равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

 

10. Кратность связи в молекуле N₂ равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

 

11. Кратность связи в молекуле Н₂ равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

 

12. В хлориде аммония отсутствуют связи

1) ионные

2) донорно-акцепторные

3) ковалентные полярные

4) ковалентные неполярные

5) водородные

 

13. Ковалентную неполярную связь имеет

1) Н₂О

2) СО

3) Н₂

4) КОН

5) Сu

 

14. Ковалентную полярную связь имеет

1) Cl₂

2) O₂

3) Н₂

4) НСl

5) N₂

 

15. Наибольшую склонность к образованию ионных связей проявляет элемент

1) N

2) Si

3) C

4) S

5) F

 

16. Геометрическая форма молекулы метана СН₄

1) пирамидальная

2) тетраэдрическая

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

 

17. Угол 109⁰28^/ образуется между гибридными

1) sр-орбиталями

2) sр²-орбиталями

3) sр³-орбиталями

4) sр³d²-орбиталями

5) sd-орбиталями

 

18. Угол 120⁰ характерен для

1) пирамидальной молекулы

2) тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

 

19. Угол 109⁰28^/ характерен для

1) пирамидальной молекулы

2) тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

 

20. Геометрическая форма молекулы аммиака NH₃

1) тетраэдрическая

2) пирамидальная

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

 

21. Прочность и полярность связи в ряду молекул HF→HCl→НВr→HJ изменяются:

1) как прочность, так и полярность связи увеличивается

2) прочность уменьшается, полярность увеличивается

3) как прочность, так и полярность связи уменьшаются

4) прочность увеличивается, полярность уменьшается

5) прочность и полярность связи сначала увеличивается, затем уменьшается

 

22. π-связь образуется при перекрывании

1) вдоль оси s-орбиталей

2) вдоль оси р-орбиталей

3) вдоль оси s-и р-орбиталей

4) р-орбиталей, оси которых параллельны

5) d-орбиталей, находящихся в двух параллельных плоскостях

 

23. Две π-связи имеет молекула

1) Н₂О

2) СО₂

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

 

24. Двойную связь имеет молекула

1) Н₂О

2) С₂Н₆

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

 

25. Тройную связь имеет молекула

1) Н₂О

2) СО₂

3) NH₃

4) C₂Н₂

5) HCl

 

26. Трехцентровую связь имеет молекула

1) Н₂О

2) НNО₃

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

 

27. Линейную форму имеет молекула

1) OF₂

2) ВeCl₂

3) H₂O

4) AlCl₃

5) CH₄

 

28. Пирамидальную форму имеет молекула

1) NH₃

2) ВeCl₂

3) H₂O

4) AlCl₃

5) CH₄

 

29. Число σ-связей в три раза больше числа π-связей

1) хлороводородной кислоты

2) сернистой кислоты

3) ортофосфорной кислоты

4) хлористой кислоты

5) бромистоводородной кислоты

 

 

30 Все связи ковалентные неполярные в молекуле

1) СО₂

2) С₂Н₆

3) С₂Н₂

4) Н₂О₂

5) О₂

 

31. Парамагнитной является молекула

1) F₂

2) O₂

3) Cl₂

4) N₂

5) H₂

 

32. В молекуле аммиака NH₃ число связывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

 

33. В молекуле аммиака NH₃ число несвязывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

 

34. Формулы соединений только с ковалентной связью представлены в ряду

1) N₂, КNO₃

2) КСl, CuSO₄

3) H₂O, СН₃СООН

4) ВаСl₂, КF

5) КВr, О₂

 

 

Тесты по разделу «Металлы и электрохимический ряд напряжений металлов».

 

1. Координационное число в кристаллической решетке металлов может быть равным

1) 6 и 8

2) 8 и 10

3) 8 и 12

4) 6 и 10

 

2. В узлах кристаллической решетки металлов находятся

1) нейтральные атомы металла

2) положительно заряженные ионы металла

3) отрицательно заряженные ионы металла

5) отрицательно и положительно заряженные ионы металла.

 

3. Наибольшей электропроводностью среди металлов обладают

1) Fe, Co, Ni

2) Zn, Cu, Fe

3) Al, Cr, Mn

4) Au, Ag, Cu

 

4. В химических реакциях металлы выступают в роли

1) окислителей

2) восстановителей

3) окислителей и восстановителей

4) акцепторов электронов

 

5. Электродные потенциалы не зависят от

1) природы металла

2) концентрации соли

3) атомной массы металла

4) температуры

 

6. Промышленная очистка титана от примесей осуществляется

1) иодидным способым

2) электролитическим путем

3) отгонкой летучих соединений

4) зонным методом.

 

7. Промышленная очистка меди от примесей осуществляется

1) иодидным способом

2) электролитическим путем

3) отгонкой летучих соединений

4) зонным методом

 

8. Получение хрома алюмотермическим методом выражается реакцией

t^o

1) CrCl₃ + А1 → А1С1₃ + Cr

(раствор) (раствор)

t^o

2) 2 Cr₂О₃ + А1 → 3Cr + CrО₃ + Al₂O₃

t^o

3) Cr₂О₃ + 2А1 → 2Cr + Al₂O₃

t^o

4) 4 CrCl₃ + 2 А1₂O₃ → 4Cr + 4 А1С1₃ + 3 O₂

(раствор)

 

 

9. Электролизом растворов нельзя получить

1) Na и Mg

2) Pb и Zn

3) Cu и Ag

4) Fe и Ni

 

 

10. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут

1) Zn и Ag

2) Mn и Au

3) Au и Ag

Zn и Mn

 

 

11. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут

1) Mn u Zn

2) Mn u Ag

3) Mn, Ag u Fe

4) Mn, Zn u Fe

 

12. Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Meⁿ⁺, равной

1) 0,001 моль/л

2) 0,01 моль/л

3) 0,1 моль/л

4) 1 моль/л

 

 

13. Флотационный метод обогащения руды основан на

1) различии плотности минералов

2) различной смачиваемости минералов

3) различии в магнитных свойствах минералов

4) различии химических свойств минералов

 

14. Не взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой

1) Zn u Mg

2) Fe u Be

3) Cu u Ag

4) Mn u Al

 

 

15. Возможным является процесс, описываемый уравнением

1) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

2) Ag + Zn(NO₃)₂ → 2 AgNO₃ + Zn

3) Pb + FeSO₄ → PbSO₄ + Fe

4) Sn + NiCl₂ → SnCl₂ + Ni

 

 

16. Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂↑

2) 4Cu + 10 HNO₃ → 4Cu(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

3) 3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

4) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

 

 

17. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂↑

2) 4Cu + 10 HNO₃ → 4Cu(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

3) 3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

4) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

 

 

18. Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением

1) 4Mg + 10 HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

2) Mg + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂↑

3) Mg + 4 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

4) Mg + HNO₃ → MgO + HNO₂

 

 

19. Концентрированная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

1) Cu u Ag

2) Ag u Pt

3) Zn u Mg

4) Sn u Al

 

20. Амфотерными свойствами обладают металлы

1) Fe u Ni

2) Be u Al

3) Na u Mg

4) Co u K

 

21. Не взаимодействуют с водой

1) Mg u K

2) Mn u Na

3) Ca u Ba

4) Zn u Sn

 

22. Относятся к легким конструкционным следующие металлы

1) Mg u Al

2) Co u Ni

3) Ti u Pt

4) Cu u Zn

 

 

23. Из четырех металлов Li, Na, K, Rb наименьший потенциал ионизации имеет

1) Li

2) Na

3) K

4) Rb

 

 

24. Из четырех металлов Mg, Ca, Sr, Ba наименьшую электроотрицательность имеет

1) Mg

2) Ca

3) Sr

4) Ba

 

25. Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

1) Сu u Hg

2) Al u Fe

3) Zn u Cr

4) Mg u Pb

 

Тесты по разделу «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева».

 

1.Ядерную планетарную модель атома предложил

1) Бор

2) Зоммерфельд

3) Резерфорд

4) Планк

5) Томсон

 

2.Принцип неопределенности Гейзенберга описывается уравнением

1)

2)

3) q V h/m

4)

5) E = mc²

 

3.Уравнение Де-Бройля имеет вид

1) =h/mv

2)

3)

4)

5) E = mc²

 

4. Уравнение Шредингера имеет вид

1)

2)

3)

4) H =E

5) E = mc²

 

5. Изотопами являются

1) ⁴⁰Ca и ⁴²Ca

^{20 20}

2) ⁴⁰Ar и ⁴⁰K

^{18 19}

3) ⁴⁰Ca и ⁴⁰K

^{20 19}

4) ¹³⁶Xe и ¹³⁸Ba

^{54 56}

5) ²³Na и ³⁹K

^{11 19}

6. Ядро атома состоит из

1) протонов и электронов

2) протонов и нейтронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов

5) протонов, нейтронов и электронов

 

7. Энергию и размер орбитали характеризует

1) главное квантовое число n

2) орбитальное квантовое число l

3) магнитное квантовое число m_l

4) спиновое квантовое число m_s

5) количество находящихся на ней электронов

8. Форму атомной орбитали определяет

1) главное квантовое число n

2) орбитальное квантовое число l

3) магнитное квантовое число m_l

4) спиновое квантовое число m_s

5) порядковый номер атома в таблице Менделеева

 

9. Магнитное квантовое число m_l характеризует

1) энергию орбитали

2) размер орбитали

3) форму орбитали

4) собственный механический момент движения электрона

5) ориентацию орбитали в пространстве

 

10. Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей

1) 1,2,3

2) –1,0,1

3) –2,-1,0,1,2,3

4) –3,-2,-1,0,1,2,3

5) 1,2,3,4

 

11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей

1) 1,2,3

2) –1,0,1

3) –2,-1,0,1,2

4) –3,-2,-1,0,1,2,3

5) 1,2,3,4

 

 

12. Какие орбитали имеют форму гантели

1) s-орбитали

2) p-орбитали

3) d-орбитали

4) f-орбитали

5) гибридные орбитали

 

13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел

1) двух

2) трех

3) пяти

4) семи

5) четырех

 

14. Какое электронное состояние возможно

1) 2s³

2) 3p⁷

3) 4d¹¹

4) 3f ⁵

5) 5d ⁶

 

2 p

15. Строение внешней электронной оболочки в устойчивом состоянии имеет

2 s

1) кислород

2) кремний

3) азот

4) алюминий

5) фтор

 

16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у

1) технеция

2) брома

3) германия

4) мышьяка

5) ванадия

 

17. Способность атомов притягивать к себе электронную плотность

1) потенциал ионизации

2) электроотрицательность

3) сродство атома к электрону

4) электростатическое притяжение

5) электрохимический потенциал

 

18. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому

1) потенциал ионизации

2) электроотрицательность

3) сродство атома к электрону

4) электростатическое притяжение

5) энергия Гиббса

 

19. Величина I в процессе

A(атом) + I A⁺ + 1 e

1) потенциал ионизации

2) электроотрицательность

3) сродство атома к электрону

4) внутренняя энергия

5) стандартный электродный потенциал

 

20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁵²Cr

1) 52,24,52 ²⁴

2) 24,52,24

3) 24,24,28

4) 28,24,24

5) 24,28,24

 

21. В атоме ¹²⁷J …. нейтронов

⁵³

1) 53

2) 127

3) 180

4) 74

5) 85

 

22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….

1) уменьшается, уменьшается

2) увеличивается, уменьшается

3) увеличивается, увеличивается

4) уменьшается, увеличивается

5) увеличивается, не изменяется

 

23. В атоме ⁵¹V …. протонов

²³

1) 23

2) 51

3) 74

4) 28

5) 25

 

24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома

1) 3, 5

2) 2, 4, 6

3) 1, 3, 5

4) 5, 7

5) 1, 3

 

25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома

1) 1,7

2) 1,5,7

3) 1,3,5,7

4) 1,2,7

5) 1,2,4,7