Степень окисления. Составление формул ХЭ по их степени окисления.
Мы изучили Типы химической связи:
-Ионная связь Ме неМе
-Ковалентная полярная связь неМе неМе (у атомов разная ОЭО)
-Ковалентная неполярная связь O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 (одинаковая ОЭО)
-Металлическая связь Ме
Для написания химической формулы молекулы вещества необходимо знать:
Какие ХЭ образуют вещество (качественный состав)
Сколько частиц ХЭ входит в состав молекулы (количественный состав), это показывают маленькие индексы внизу
3.количественный состав покажет степень окисления ХЭ (сколько «ручек» протягивает тот или иной ХЭ для связи с другим ХЭ)
Степень окисления бывает постоянная или переменная, постоянную запомним или смотрим в ПС, а переменную указывают в задании
Общий заряд молекулы в итоге должен равняться нулю, так как молекула электронейтральна.
Степень окисления — это заряд атомов химического элемента в соединении.
Степень окисления может иметь значения, смотрим в ПС:
-отрицательное, если ХЭ принял электроны
-положительное, если ХЭ отдал электроны
- нулевое - простые вещества, атомы или молекулы-электронейтральны.
Степень окисления обычно ставится над символом элемента сверху, например:
Таблица ХЭ с постоянной степенью окисления
Металлы всегда имеют только положительную степень окисления!
| ХЭ IА группы | ХЭ IIА группы ПС | ХЭ IIIА группы |
| щелочные металлы | щелочноземельные Ме | некоторые неМе и Ме |
| Li, Na, К, Rb, Cs, Fr | Ве, Мg, Ca, Sr, Ba, Ra | B, Al, Ga, In, Tl |
| всегда +1 | всегда +2 | всегда +3 |
| легко отдают 1 ē с вэу | легко отдают 2 ē с вэу | легко отдают 3 ē с вэу |
1.Кислород в соединениях всегда проявляет степень окисления -2, так как он находится в VIА группе (до «8»нужно два электрона) и имеет большое ОЭО и всегда отнимает электроны. Кроме случая с фтором 
.У фтора большее ОЭО.
2.Степень окисления водорода в соединениях с неМе равна (+1), в соединениях с металлами -1 в гидридах и Na+H-, CaH-2 др.
3.У некоторых неметаллов чаще всего степень окисления в соединениях с Ме постоянная отрицательная 
,Cl‾; Br‾; I‾(изVII группы ПС); S‾2; N‾3,
- кроме соединений с более активным неМе - кислородом, тогда переменная, и в задании будет указано какая.
Рассмотрим пример на бинарном соединении (бинарное - состоит из двух ХЭ):
Задание: составьте формулу сульфида алюминия.
1. Пишем рядом знаки ХЭ, на первом месте алюминий - у М ест.окисл. +, на втором сера - это неМе Al S
2. Проставляем над знаком степень окисления, смотрим или в ПС, или в памятку у алюминия +3, а у серы -2 Al+3S-2
3. Находим наименьшее общее кратное, это 6 НОК: 3 *2=6
4. У алюминия индекс будет 2 из A 6:3=2, а у серы индекс 3 из S 6:2=3
Приписываем внизу индексы Al2S3, называем сульфид алюминия
5. Проверяем: у алюминия общий заряд +3 умножить на два = + 6
у серы общий заряд -2 умножить на 3 = -6
В итоге +6 - 6 = 0,что и требовалось, молекула - электронейтральна, заряд равен 0.
Номенклатура (названия) бинарных соединений:
-Сначала называем отрицательную частицу - названия смотреть в столбике
-Затем называем положительную частицу в родительном падеже
-Если степень окисления переменная её указывают в скобках римскими цифрами. Составьте формулы веществ состоящих из Fe+3 и Cl, Fe+2 и Cl.
А как же назвать эти вещества? хлорид железа два, хлорид железа три
FeCl3 - хлорид железа (III) FeCl2 - хлорид железа (II)
Задания: