Практическая работа № 1.

Тема: Строение атома.

Цель работы: научиться составлять электронные схемы строения атомов, электронные формулы атомов и состав ядра.

Оснащение: оборудование – Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Задание. Описать строение атомов натрия и хлора при помощи электронной схемы строения атома, электронной формулы атома и состава ядра).

Образец выполнения на примере атомов алюминия и серы.

1). Электронная схема строения атома. _{27 32}

₊₁₃ Аl 2е^- 8е^- 3е^- ₊₁₆ S 2е^-8е^- 6е^-

Пояснить: где заряд ядра, массовое число, сколько энергетических уровней, сколько на каждом уровне электронов, на каком уровне и сколько валентных электронов.

Электронная формула атома.

Аl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Поясните, как читается эта формула, что она обозначает.

Состав ядра.

В ядре расположены нуклоны – протоны и нейтроны:

Al имеет в ядре – 13 протонов и 14 нейтронов.

S имеет в ядре – 16 протонов и 16 нейтронов.

Поясните, как можно узнать о количестве протонов и как рассчитать число нейтронов в атоме.

Сделайте вывод к практической работе об особенностях строения атомов металлов и неметаллов.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2.

Тема: Скорость химических реакций.

Цель работы: ознакомление с влиянием различных факторов на скорость химических реакций.

Оснащение: реактивы — растворы уксусной кислоты, серной кислоты (разб.), уксусной кислоты (конц. – эссенция 70%), цинк.

оборудование - пробирки, стеклянные палочки, глазные пипетки, спиртовки, держатели, фарфоровые ступки с пестиками.

Опыт № 1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

В 1 пробирку поместите раствор серной кислоты, а в другую раствор уксусной кислоты, добавьте в каждую пробирку по 1-ой грануле цинка.

H₂SO₄ + Zn →

СH₃СОOН + Zn →

Опишите опыт, допишите уравнения реакций в молекулярной форме и отметьте наблюдения - в какой пробирке скорость реакции больше и почему.

Опыт № 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

В 1 пробирку поместите раствор серной кислоты, а в другую - серную кислоту концентрированную, добавьте в обе пробирки по грануле цинка.

СH₃СОOН _(разб.) + Zn →

СH₃СОOН _(конц.) + Zn →

Опишите опыт, допишите уравнения реакций в молекулярной форме и отметьте наблюдения – в какой пробирке скорость реакции больше и почему.

Опыт № 3. Зависимость скорости химической реакции от температуры проведения реакции. В 2-е пробирку поместите раствор уксусной кислоты, добавьте в обе пробирки по грануле цинка. Одну пробирку нагревайте над спиртовкой. Опишите опыт и отметьте наблюдения – в какой пробирке скорость реакции больше и почему.

Сделайте вывод к практической работе- как разные факторы влияют на скорость химической реакции.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3.

Тема: Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Цель работы: научиться осуществлять превращения неорганических веществ (металлов и неметаллов), зная их химические свойства и способы получения.

Пример: металл –цинк:

Оснащение: реактивы – цинк (2 гранулы), растворы серной и соляной кислот, гидроксид натрия, фенолфталеин.

оборудование — емкость для реактивов (пробирки 3 шт. на 1 студента), штатив для пробирок.

Задание. Зная химические свойства и способы получения металлов и неметаллов, а также их соединений, составить схемы их превращения и практически осуществить эти превращения, записать уравнения соответствующих реакций.

Схема превращений цинка:

ZnO ₃ ⁵ ZnSO₄

₁ ₂ ZnCl₂⁴Zn(OH)₂

Zn ₆

(Na₂ Zn(OH)₄)

1). Запишите уравнение реакции получения оксидной пленки для металла - цинка.

2Zn + О₂ = 2ZnO

2). Получитеиз цинка соль с помощью кислоты по схеме.

Zn +2НCl _(разб.) = ZnCl₂ + H₂

3). Получитеиз оксида цинка соль и помощью кислоты по схеме.

ZnO + 2НCl _(разб.) = ZnCl₂+Н₂О

4). Получите из соли цинка гидроксид цинка по схеме.

Zn Cl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

5). Получите из гидроксида цинка его соль – сульфат цинка.

Zn(OH)₂ + Н₂SO₄ = ZnSO₄+ 2Н₂О

6). Получите из гидроксида цинка натриевую соль цинковой кислоты.

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ (Zn(OH)₄)

Сделайте вывод к практической работе об особенности химических свойств цинка и его соединений.

Вывод: я изучил(а) свойства цинка и его соединений. Цинк – металл амфотерный, его оксид и гидроксид тоже амфотерные, поэтому реагируют и с кислотами, и с основаниями - при этом образуются соли.

Приложение 3.

ЧАСТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ

ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»

______________________________________________________________

РЕФЕРАТ

по теме_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Дисциплина __________________________________________________________

Специальность ________________________________________________________

Группа ___________________ форма обучения ____________________________

ФИО_________________________________________________________________

Проверил: _________Жуйкова Л.И.,

преподаватель

ЧУПОО Техникум «Бизнес и Право»

г. Белореченск, 20____г.

Приложение 4.

Таблица растворимости кислот, оснований, солей.

ионы

Br⁻

CH₃COO⁻

CN⁻

CO₃²⁻

Cl⁻

F⁻

I⁻

NO₃⁻

OH⁻

PO₄³⁻

S²⁻

SO₄²⁻

Ag⁺

−

Al³⁺

−

Ba²⁺

Ca²⁺

Cd²⁺

Co²⁺

Cr³⁺

−

Cu²⁺

−

Fe²⁺

Fe³⁺

−

Hg²⁺

−

Hg₂²⁺

−

K⁺

Li⁺

Mg²⁺

Mn²⁺

NH₄⁺

−

Na⁺

Ni²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

−

Sr²⁺

Zn²⁺

Обозначения: р - хорошо растворимый, м - малорастворимый, н - практически нерастворимый, + - полностью реагирует с водой или не осаждается из водного раствора, − - не существует,? - данные о растворимости отсутствуют.

Приложение 5.

Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева

Пери- оды	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	1 водород H 1,0079							2 гелий He 4,0026
	3 литий Li 6,941	4 бериллий Be 9,01218	5 бор B 10,81	6 углерод C 12,011	7 азот N 14,0067	8 кислород O 15,9994	9 фтор F 18,9984	10 неон Ne 20,179
	11 натрий Na 22,98977	12 магний Mg 24,305	13 алюминий Al 26,98154	14 кремний Si 28,0855	15 фосфор P 30,97376	16 сера S 32,06	17 хлор Cl 35,453	18 аргон Ar 39,948
	19 калий K 39,0983	20 кальций Ca 40,08	21 скандий Sc 44,9559	22 титан Ti 47,88	23 ванадий V 50,9415	24 хром Cr 51,996	25 марганец Mn 54,9380	26 железо Fe 55,847	27 кобальт Co 58,9332	28 никель Ni 58,69
	29 медь Cu 63,546	30 цинк Zn 65,38	31 галлий Ga 69,72	32 германий Ge 72,59	33 мышьяк As 74,9216	34 селен Se 78,96	35 бром Br 79,904	36 криптон Kr 83,80
	37 рубидий Rb 85,4678	38 стронций Sr 87,62	39 иттрий Y 88,9059	40 цирконий Zr 91,22	41 ниобий Nb 92,9064	42 молибден Mo 95,94	43 технеций Tc [98]	44 рутений Ru 101,07	45 родий Rh 102,9055	46 палладий Pd 106,42
	47 серебро Ag 107,868	48 кадмий Cd 112,41	49 индий In 114,82	50 олово Sn 118,69	51 сурьма Sb 121,75	52 теллур Te 127,60	53 иод I 126,9045	54 ксенон Xe 131,29
	55 цезий Cs 132,9054	56 барий Ba 137,33	57* лантан La 138,9055	72 гафний Hf 178,49	73 тантал Ta 180,9479	74 вольфрам W 183,85	75 рений Re 186,207	76 осмий Os 190,2	77 иридий Ir 192,22	78 платина Pt 195,08
	79 золото Au 196,9665	80 ртуть Hg 200,59	81 таллий Tl 204,383	82 свинец Pb 207,2	83 висмут Bi 208,9804	84 полоний Po [209]	85 астат At [210]	86 радон Rn [222]
	87 франций Fr [223]	88 радий Ra 226,0254	89** актиний Ac 227,0278	104 резерфордий Rf [261]	105 дубний Db [262]	106 сиборгий Sg [263]	107 борий Bh [262]	108 хассий Hs [?]	109 мейтнерий Mt [?]	110 Uun [?]

*Лантаноиды

58 церий Ce 140,12

59 празеодим Pr 140,9077

60 неодим Nd 144,24

61 прометий Pm [145]

62 самарий Sm 150,36

63 европий Eu 151,96

64 гадолиний Gd 157,25

65 тербий Tb 158,9254

66 диспрозий Dy 162,50

67 гольмий Ho 164,9304

68 эрбий Er 167,26

69 тулий Tm 168,9342

70 иттербий Yb 173,04

71 лютеций Lu 174.967

**Актиноиды

90 торий Th 232,0381

91 прот актиний Pa 231,0359

92 уран U 238,0389

93 нептуний Np 237,0482

94 плутоний Pu [244]

95 америций Am [243]

96 кюрий Cm [247]

97 берклий Bk [247]

98 калифор-ний Cf [251]

99 эйнштей-ний Es [252]

100 фермий Fm [257]

101 менделе-вий Md [258]

102 нобелий No [255]

103 лоуренсий Lr [260]

s -элементы

p -элементы

d -элементы

f -элементы

Практическая работа № 1.

Поиск по сайту