Формулировка 1-го закона термодинамики и его применение к изолированным и закрытым системам. Закон Гесса и следствия из него.
Первое начало термодинамики - теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершение ею работы против внешних сил.
- бесконечно малое колличество теплоты
- элементарная работа
- малое изменение внутренней энергии системы
Применение первого начала термодинамики
Закон Гесса - тепловой эффект химической реакции, протекающий при постоянном V или P, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным видом состояния системы.
Следствия из закона Гесса:
Тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффециентов.
Тепловой эффект разложения какого-либо соединения равен, но противоположен по знаку тепловому эффекту образования этого соединения.
Для двух реакций, имеющих одинаковые исходные, но разные конечные состояния, разность тепловых эффектов представляет собой тепловой эффект перехода из одного конечного состояния в другое.
Для двух реакций, имеющих одинаковые конечные, но разные исходные состояния, разность тепловых эффектов представляет собой тепловой эффект перехода из одного исходного состояния в другое.
Ацетатный буферный раствор. Механизм буферного действия. Уравнение для расчета рН ацетатного буфера. Область буферного действия.
Механизм действия:
1) При добавлении сильной кислоты
CH3COONa + HCl ⇒ CH3COOH + NaCl
CH3COO- + Na+ + H+ + Cl -⇒ CH3COOH + Na+ + Cl-
CH3COO- + H+⇒ CH3COOH
2) При добавлении сильного основания
CH3COOH + NaOH ⇒ CH3COONa + H2O
CH3COOH + Na+ + OH- ⇒ CH3COO- + Na++ H2O
CH3COOH + OH- ⇒ CH3COO- + H2O
Уравнение для расчета pH ацетатного буферного раствора
Область буферного действия — интервал pH, в котором буферная система способна поддерживать постоянное значение pH:
pH = pKa 
1
Для ацетатного буфера область действия будет в интервале pH от 3,75 до 5,75
Спирты. Тиолы. Фенолы. Химические свойства. Приведите уравнения реакций дегидратации спиртов, окисления спиртов, тиолов и фенолов. Назовите исходные и конечные продукты по ИЮПАК номенклатуре. Расскажите о применении спиртов, фенолов и крезолов в санитарной практике, тиолов в медицине как антиоксидантов.
Дегидратация спиртов:
Окисление спиртов:
1) 
2) 
3) 
Окисление тиолов:
1) Мягкое окисление
2) Жесткое окисление
Окисление фенолов:
Применение фенола - первый антисептик, введенный в хирургию. Применяется как наружное дезенфизирующее средство (крезол тоже).
Метиловый спирт используется как сырье для промышленного органического синтеза.
Этиловый спирт - для приготовления настоек и в качестве обеззараживающего средства.
Тиолы широко применяются в антиоксидантной терапии для повышения результативности и уменьшения побочных эффектов химио- и радиотерапии, при лечении бронхолегочной патологии, диабета, атеросклероза, катаракты.
Энергия Гиббса - свободная энергия системы. Критерии самопроизвольного протекания процесса – общая формулировка 2 – го закона термодинамики.
Свободная энергия или Энергия Гиббса G – это та часть всей энергии системы, которую можно использовать для совершения максимальной работы.
ΔG = ΔH– TΔS
Здесь изменение энергии Гиббса учитывает одновременно изменение энергетического запаса системы и степень ее беспорядка (самопроизвольность протекания процесса).
Критерии самопроизвольного протекания процессов:
1) ΔG<0; ΔH<0; ΔS>0 процесс идет самопроизвольно
2) ΔG>0; ΔH>0; ΔS<0 процесс самопроизвольно не идет
3) ΔG=0; ΔH=TΔS; равновесное состояние
Второй закон термодинамики - все самопроизвольные процессы в природе идут с увеличением энтропии. (Энтропия - мера хаотичности, неупорядоченности системы).
Теплота самопроизвольно не может перейти от менее нагретого тела к более нагретому.