Комплексные соединения обычно получают действием избытка лигандов на содержащее комплексообразователь соединение. Координационное число, как правило, в 2 раза больше степени окисления комплексообразователя. Из этого правила бывают, однако, исключения.
Образование гидроксокомплексов:
AlCl3 + 6NaOH(изб) = Na3[Al(OH)6] + 3NaCl;
Образование комплексных солей.
FeCl2 + 6KCN(изб) = K4[Fe(CN)6] + 2KCl;
Разрушение комплексных соединений происходит в результате:
1) образования малорастворимого соединения с комплексообразователем:
[Cu(NH3)4]SO4 + Na2S = CuS 
+ 4NH3 
+ Na2SO4;
2) действия любой сильной кислоты на гидрокомплексы; в этом случае образуется соль и вода:
К3[Al(OH)6] + 6HCl(изб) = 3KCl + AlCl3 + 6H2O;
3) нагревания некоторых комплексных соединений:
[Cu(NH3)4]SO4 
CuSO4 + 4NH3 ;
4) окислительно-восстановительных реакций:
2Na[Ag(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Ag;
Кислотно-основные свойства:
Интенсивность кислотных и основных свойств комплексных соединений зависит от размера, заряда и поляризационных свойств центрального иона, от величины заряда комплексного иона, от устойчивости комплекса в растворе, от строения комплекса и характера взаимного влияния координированных групп. Чем выше заряд центрального иона, тем сильнее выражены кислотные свойства комплекса, а основные слабее. Так, ион [Cr(H2O)6]3+ способен проявлять более сильные кислотные свойства, чем ион [Zn(H2O)6]2+. Чем выше заряд комплексного катиона, тем сильнее отталкивается протон и сильнее кислотные свойства.
При координации молекул воды ионами металла диссоциация воды усиливается, при этом протоны выталкиваются из внутренней сферы аквакомплексов, и образуются гидроксокомплексы, а раствор приобретает кислые свойства. Например, в растворах солей алюминия протекают реакции:
[Al(H2O)6]3++ H2O = [Al(H2O)5OH]2+ + H3O+
В случае координации аммиака ионами металла в небольшой степени происходит диссоциация его молекулы по кислотному типу:
[Pt(NH3)6]4+ +H2O = [Pt(NH3)5NH2]3+ + H3O+
Карбоновые кислоты. Электронное строение карбоксильной группы. Характерные реакции: солеобразования (кислотные свойства), нуклеофильного замещения на примере уксусной кислоты. Применение карбоновых кислот в пищевой, лакокрасочной промышленности, в производстве полимеров, в сельском хозяйстве. Моно- и полиненасыщенные карбоновые кислоты. Значение их для здоровья населения.
1) В карбоксильной группе присутствуют три полярные ковалентные связи: две связи между атомом углерода и атомами кислорода и связь О-Н. Карбоновые кислоты полярны, их О-Н и С=О группы могут принимать участие в образовании водородных связей.
2) При нейтрализации кислот щелочами, карбонатами и гидрокарбонатами образуются соли карбоновых кислот со щелочными металлами.
3) Реакция этерефекации (нуклеофильное замещение)
Значение карбоновых кислот
https://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/primenenie-karbonovyx-kislot.html