Характеристика составных частей атома

Задание: 1)Прочитать текст «Строение атома. Изотопы»

Тема: Строения атомов. Изотопы.

Понятие “атом” возникло еще в античном мире для обозначения частиц вещества. В переводе с греческого “атом” означает “неделимый”. Так ли это?

Действительно, атом делим. В центре атома находятся ядро, вокруг которого на большой скорости постоянно движутся электроны. Ядро имеет положительный заряд, а заряд электрона равен -1. Оказывается, ядро атома тоже состоит из частиц. Это протоны, имеющие заряд +1 и массу равную единице (массе атома водорода) – р⁺ и нейтроны, которые нейтральны, т.е. заряда не имеет, но их масса равна массе протона – n⁰.

Атом

Ядро Электроны

Протон Нейтрон

Характеристика составных частей атома

Информацию о строении атома мы можем найти в периодической таблице.

Заряд ядра, число электронов, число протонов = порядковому номеру в периодической таблице. Порядковый номер – номер, под которым находится данный элемент.

А как определить число нейтронов, если они не имеют заряда, но имеют массу, равную 1?

Число нейтронов рассчитываем: N = А_r – Z, где А_r – относительная атомная масса (массовое число), а Z – порядковый номер элемента или заряд его ядра.

Пример: Элемент: В Cl

Заряд ядра: +5 +17

Число протонов: 5 17

Число электронов: 5 17

Число нейтронов: 11-5=6 35-17=18

Итак, ядро состоит из протонов и нейтронов, массы которых равны 1, тогда массовое число должно быть целым числом. Но в периодической системе практически нет элементов с целочисленным значением относительной атомной массы. Дело в том, что состав атомных ядер может изменяться. Что произойдет, если мы увеличим число протонов в ядре? (Увеличится заряд ядра => получится новый химический элемент.) Такие процессы называются ядерными и происходят, например, на Солнце. В результате ядерных реакций выделяется огромное количество энергии, благодаря которой и существует жизнь на Земле. Человек тоже научился осуществлять такие процессы, например, в ядерных реакторах.

А если изменить число протонов в ядре? (Заряд ядра не изменяется, т.е. это тот же химический элемент, а изменяется только массовое число.)

Разновидности атомов химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом называют изотопы. (С греческого isos – равный, topos – место, т.е. равноместные или занимающие одну клетку в периодической системе.)

Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. Изотопы записываются следующим образом: и , где нижний индекс – это заряд ядра, а верхний – массовое число(A_r)

Например: водород (Н)

¹Н ²Н ³Н

Протий Дейтерий Тритий

Заряд ядра: +1 +2 +3

Число протонов: 1 1 1

Число электронов: 1 1 1

Число нейтронов: 0 1 2

Химические свойства изотопов большинства химических элементов одинаковы, несмотря на разную относительную атомную массу. Т.е. свойства элементов зависят не столько от A_r, сколько от заряда ядра. Поэтому современная формулировка периодического закона следующая: свойства простых тел, а так же форма и свойства соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.

Теперь можно дать современное, более точное и научное определение химическому элементу. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

2) Выполнить упражнения:

А.Определите заряд ядра, число электронов, протонов и нейтронов у химических элементов под номерами: а) 19, б) 5, в) 86, г) 38, д) 44, е) 63.

Б) Сколько протонов, нейтронов и электронов в изотопе: а) ³⁵Cl, б) ²⁵ Mg, в) ⁶⁵Cu.

!!!! Выполненные упражнения прислать 21 апреля до 14.00