ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

195. Единая реакция, которая может быть условно разбита на две полуреакции: окисление и восстановление, называется (окислительно-восстановительной)

196. Окисление – это полуреакция, (при которой повышается степень окисления атома)

197. Восстановление – это полуреакция, при которой (понижается СО атома)

199. Восстановитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента, (отдающий во время химической реакции электроны)

200. Промежуточная степень окисления – это степень окисления атомной частицы элемента, которая (может проявлять как окислительные, так восстановительные свойства)

201. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются различными атомами и входят в состав разных веществ, называются (межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции)

202. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители входят в состав одного вещества, но являются атомами различных элементов, называются (внутримолекулярными)

203. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами одного и того же элемента, находящимися в одинаковой степени окисления, и входят в состав данного вещества, называются (реакциями диспропорционирования)

204. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав разных веществ называются (межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции)

205. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав одного вещества называются (внутримолекулярными окислительно-восстановительными реакциями)

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

206. Раздел физической химии, который занимается изучением закономерностей, связанных с взаимным превращением химической и электрической форм энергии, называется (электрохимия)

207. Реакции, протекающие за счет подведенной извне электрической энергии, или же, наоборот, служащие источником ее получения, называются (электрохимическими)

208. Гетерогенная система, состоящая из проводников первого и второго рода, в которой происходит перераспределение заряда на границе раздела фаз или перемещение заряженной частицы через эту границу, а также перетекание свободных зарядов из одной фазы в другую, называется (электрод)

209. Любая электрохимическая система состоит (из двух электродов, замкнутых в цепь, и находящегося с ними в контакте электролита)

210. Электрохимическая система, производящая электрическую энергию за счет протекающих в ней химических превращений, называется (гальванический элемент)

211. Металл, погруженный в раствор, содержащий катионы этого металла, называется

213. Работа выхода катиона зависит (от природы металла)

217. Равным нулю принимается потенциал (для стандартного водородного электрода)

218. Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды называется (коррозия)

219. Коррозия, протекающая в атмосфере агрессивных газов, не содержащих влаги, а также в присутствии неэлектролитов, обусловленная химической реакцией между металлом и коррозионной средой, называется (химическая коррозия)

220. При коррозии железа оно анодно (окисляется только до Fe²⁺)

221. Электрохимическая коррозия при контакте двух металлов называется (контактной)

222. Совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании электрического тока (обычно постоянного) через расплав или раствор электролита, называется (электролиз)

223. Электролиз подчиняется (Электролиз подчиняется законам, которые были открыты английским ученым М. Фарадеем в 1833—1834 гг.)

224. Массу образовавшегося при электролизе вещества можно рассчитать с помощью (закона Фарадея )

225. Объем образовавшегося при электролизе вещества можно рассчитать с помощью (закона Фарадея )